《湖南长沙铁路第学1011高一化学上学期期中考试会员独享》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南长沙铁路第学1011高一化学上学期期中考试会员独享（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长铁一中20X-02X学年上学期期中考试高一年级试题(化学)时量6分钟 满分00分 可能用到的相对原子质量:1 C:12 N：14 O:6 ：3 S：32 C：35. K: Mn：5 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共分,每小题只有一个选项符合题意).对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是.酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品下列实验操作中有错误的是.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出.把几滴FCl饱和溶液滴入50mL
2、的沸水中制取(OH)3胶体对于相同物质的量的S和SO，下列说法中正确的是A分子数之比为11.质量之比为11C氧原子数之比为 D.氧元素的质量比为14.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是甲烷的摩尔质量为16克B O2所含氧分子数为1NA17gNH3所含的电子数为10 NAD.把A个H2SO4 溶于1L水中,则溶液的物质的量浓度为1 m/L5.下列物质中的主要成分属于钙盐的是.生石灰 B熟石灰C.石灰石 D纯碱6下列不存在丁达尔效应的分散系是A.CuO4溶液 B淀粉溶液C.有尘埃的空气 D向沸水中滴入C饱和溶液后所得液体7.下列物质中属于电解质的是ACuC2B酒精C稀硫酸 Fe.在某无色酸
3、性溶液中能大量共存的一组离子是ANa、K+、OH 、NO3 BNH、O42 、Al3、O3C.a+ 、2+ 、NO3 、O2 .K+、nO4、NH4+ 、NO3.下列离子方程式书写正确的为氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合:a2 CO32 CaC3.铁与盐酸反应:F 2H Fe3 H2C氧化铜与硫酸反应:C+O42 CO4D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ O42 BaSO10离子方程式H+=2O所表示的反应是.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应可溶性强酸溶液与可溶性强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11现有NaOH、Na2CO3和(H)三种
4、无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是AHCB.H2O4CN2S4DCaCl212.下列反应属于氧化还原反应的是A2H2SS2=S+2H2 B.CO32OC= Ca(CO3)2CCuO HC =CC2 2O D.CaCO CO213黑火药的爆炸反应 ：2K3+S+C = 2SN+O2 ;其中被氧化的元素是.N .S D.C4下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应5分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ )A.氧化铜、木炭 B硝酸钾、氯化钠碳酸钙、氯化钠 乙醇、水16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序
5、是 +I2H2O2H+2O 2eCl3+2H=2FeC2+2HCl2A.H2O3 I eCl B. HI FeCl H2OC. Fe2IH2S3 D. FeCl2 H2SO3HI17.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在nm100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在1下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是( ） .A3 l- C.Fe+ DH19.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有e2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素,会可有效防止这种现象
6、的发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B还原性 C.酸性 D碱性0在标准状况下,112LNx 气体的质量是2g，则x的值为A B. C. 3 . 4二、填空题（每空分,共20分)11olL的CaCl2 溶液，C 离子的物质的量浓度为_mol/L。 实验室中需要配制2molL的al溶液950L，配制时应选用的容量瓶的规格为 _,称取的NaCl质量是 23写出Al2(O)在水溶液中的电离方程式:_2已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=(NO3)2+2N十4H2O。请将上述反应改写成离子方程式 。上述反应中，氧化剂是 。25.在反应 2KCO3 +I2 =2KIO+ Cl2
7、 中 Cl2是 (选择A.氧化产物.还原产物既是氧化产物又是还原产物),氧化剂和还原剂的物质的量之比为 当有1m l被还原时,反应中转移的电子物质的量是 6写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2 O32=2+ C2_三、探究实践题(本题有2小题，共14分)27 用的浓硫酸稀释成的稀硫酸10l，回答下列问题：(1)需取浓硫酸_ l（保留到小数点后一位数字）（2)配制操作可分解成如下几步: 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水
8、的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶G 用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线正确的操作顺序是：_28有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CCO3、KCl、BaCl、uS4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:（）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;（)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里,一定含有_物质,一定没有_物质,可能有的物质是_。写出上述所发生反应的离子方程式：_四、计算题（写出计算过程，共分）29用KMnO4与足量物质的量浓度为2mol/L的浓盐
9、酸反应.反应方程式如下:2KMnO4 16Cl 2Cl Cl C 2 + 8HO回答下列问题： （1) 2molKMnO4完全反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少? （2）同时，被氧化的HC物质的量为多少？长铁一中22-20X学年上学期期中考试高一年级答案(化学)一、选择题(每小题3分，共60分）题 号234791答 案BBACAB题 号11113145161181920答 案ADDCACCB二、填空题(每空2分，共18分）21 。22 100L 、 110g 。23. A2(S)3= 3十3S4- 。24 u8H十O3-=3Cu22NO十42 ； HO3 ; 25 B 2: 5mol四、计算题(写出计算过程,分）99.(1）12 (2)0mo
