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1、集体备课导学案学科：化学 年级：九年级 执教人： 课题课题2原子的结构课型新授课授课时间学习内容一、原子的构成 二、离子课时第一课时学习目标知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的。过程与方法学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。情感态度与价值观逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。重点原子的构成。难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。教学环节学案导案个性修改自主学习合作探究反馈练习1.原子是由居于原子中心的带 电的 和带 电的 构成的。原子核是由 和 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 ，中子 ，所以原子核所带的正电荷数等于核内 。2.在化学
2、反应中，为了达到 ，金属元素容易 电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电；非金属元素容易 电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电。带电荷的 或 叫做离子。3.带 的原子或原子团叫阳离子，带 的原子或原子团叫阴离子。【讨论交流】1构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3是否所有原子中都含有中子？4原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5不同种类的原子内部结构有何不同？6在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？7如何表示离子？1下列说法正确的是( )A原子不能再分B原子核都
3、是由质子和中子构成的C相对原子质量只是一个比，没有单位D原子可以构成分子，也可以直接构成物质2某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( )A26 B30 C52 D563分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( )A干冰B黄金C红磷D氯化钠4在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是： (2)能直接构成物质的粒子是： (3)构成原子核的粒子是： (4)带正电的粒子是： (5)带负电的粒子是： (6)不带电的粒子是： 【学习指导】阅读课本的有关内容，完成左侧填空。【温馨点拨】1质子带正电，电子带负电，中子不带
4、电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。3氢原子核内不含中子。4原子中质子数电子数，而中子数不一定等于质子数。5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。7离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”和“”号。8离子符号中数字的意义：【名师归纳】1核电荷数质子数核外电子数。2原子核内的质子数不一定等于中子数。3原子核内的质子数决定了原子的种类。4不是所有的原子都含有中子。5离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。6原子：质子数等于核外电子总数。教学反思目标完成问题所在努力方向
