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1、考纲规定 1.理解化学反映中能量转化的因素，理解常用的能量转化形式。2理解化学能与热能的互相转化,理解吸热反映、放热反映和反映热等概念。.理解热化学方程式的含义，理解盖斯定律。理解能源是人类生存和社会发展的重要基本;理解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一 从宏观、微观角度结识反映热1.理解化学反映热效应的两种角度(）从微观的角度说,是旧化学键断裂吸取的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示:a表达旧化学键断裂吸取的热量；b表达新化学键形成放出的热量;c表达反映热。(2)从宏观的角度说，是反映物自身的能量与生成物能量的差值,在上图中：a表达活化能；b表达活化分子结合成生成物所释放的能
2、量；c表达反映热。2.反映热的量化参数键能反映热与键能的关系反映热：HE1E2或H4-E3，即H等于反映物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反映物具有的总能量。题组一对比分析“三热”，跳出结识误区正误判断,对的的划“”,错误的划“”()向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(浙江理综,7D)（2)催化剂能变化反映的焓变(）（江苏，4B改编）（3)催化剂能减少反映的活化能（)（江苏,4改编）(4)同温同压下,H2（g)Cl2()=HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同(）(山东理综,10D)2下列有关反映热和热化学反映的描述中对的的是( ）A.HCl和H反映的中和热
3、H=-57.3kJmo-1,则HSO和a(H)2反映的中和热H=2（5.)kmol-B.C（g）的燃烧热是2830 km-，则2CO2(g)=2CO()+（g)反映的H228 kmo-1.氢气的燃烧热为285. kl-1,则电解水的热化学方程式为2H2(l）H（g)2(） H=28.5 kJo-1D.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反映生成1 mol液态H2时的反映热叫作中和热,中和热是以生成 mol 液态HO为基准的,A项错误;C（)的燃烧热是28.0 kJo-1，则CO()+O2()=O2（)H=83.0 kJmol-
4、1,则2CO（g)O2()=2CO2()H=283. Jmo，逆向反映时反映热的数值相等，符号相反，B项对的;电解 ol 水吸取的热量和2 mlH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0 kmo1;在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,项错误。“三热”是指反映热、燃烧热与中和热,可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系,避免结识错误。(1)化学反映吸取或放出的热量称为反映热,符号为，单位常用kmol-1,它只与化学反映的计量系数、物质的汇集状态有关,而与反映条件无关。中学阶段研究的反映热重
5、要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在01 kPa时,1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：Jmol。需注意：燃烧热是以1 mo物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mo 物质为原则来配平其他物质的化学计量数;燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O（l)等。(3)中和热：在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反映生成1 mol液态H2时的反映热。需注意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不涉及离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反映的实质是H和O化合生成HO,即H（)+H(aq)=2(l
6、) H=57 kJmo1。题组二 根据图像理解反映热的变化3.北京理综,2（3）已知：2NO2(g)N2O4（) H12N2（）N2O(l) 下列能量变化示意图中,对的的是(选填字母)_。答案A解析 等质量的NO4（g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g）生成2O4()放出的热量多,只有A项符合题意。题组三“一式”解决反映热的计算4.(重庆理综,6)已知：C(s)(g)=(g）+H2(g）H= kJol2(s)O2()=2CO(g）H=-20 kJmolHH、O=O和OH键的键能分别为436、49和462 kJml1,则a为( )A332 B118C+350 .+130答案 D
7、解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式:2()2(g)=2H2() H3=(243646462） kJ-1,即H2（g）+2(g)=2H2O(）3=-48 k,题中2C(s)O2（g)=2CO(g）H2-220 kmol1,（-）得C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2（g) H(2-H3），即a(20+480）=130,选项对的。5.（重庆理综,6)已知：P4（)6Cl2（）=4PCl(）=a kJmo1P（)10Cl（g)=4Pl5()=b kJ-1P4具有正四周体构造,PCl5中PCl键的键能为c Jmo-1，Pl3中l键的键能为1.2Jmol1下
8、列论述对的的是()A.P键的键能不小于PCl键的键能B.可求Cl2()+C3()=Cl(s）的反映热C.ClCl键的键能 kJmo-1DPP键的键能为 Jmo-1答案 解析 A项，由于氯原子半径不不小于磷原子半径，因此PP键的键能应不不小于PC键的键能，错误;B项，由于不知Pl5()=Pl5(s）相应的H,因此无法根据盖斯定律求得该反映的H，错误;C项,P4（g）+10l2(g)=4PCl5(g)=b kJml-14(g)6Cl2（g)=4PCl3(g)HakJmol-1()得Cl（)PCl3()=PCl(g) kJmol1EC-Cl31.c kl15c kmol1 kmoE-Cl= kJmo
9、l1，对的；D项，根据4(g)0Cl2(g）=4PCl5(g)H=bkJl-得6EP-P+1 Jmol-1-c kJmo1b kJ-EPP Jmol1，错误。运用键能计算反映热,要熟记公式:H=反映物总键能生成物总键能,其核心是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常用单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1ml金刚石中含2mol CC键,1 mol硅中含2ol iSi键,1l O2晶体中含4 ol iO键;分子晶体：1mol 4中具有6 mol PP键,1ol 4O10（即五氧化二磷)中,具有1 mol PO键、 moP=O键,mol C2H6中具有 ol CH键和 CC键。考点二“两
10、模板，两注意”解决热化学方程式1两个模板(1)热化学方程式的书写模板环节写方程写出配平的化学方程式;环节2 标状态用s、l、g、aq标明物质的汇集状态;环节3标条件标明反映物的温度和压强(10 kPa、25 时可不标注);环节4标H在方程式后写出H,并根据信息注明H的“+”或“-”;环节标数值根据化学计量数计算写出H的数值。(2)热化学方程式书写的正误判断模板环节 审“”“”放热反映一定为“-”，吸热反映一定为“+”。环节 审单位单位一定为“kmol-1”,易漏写或错写成“ml”。环节3 审状态物质的状态必须对的，特别是溶液中的反映易写错。环节4 审数值的相应性反映热的数值必须与方程式的化学计
11、量数相相应,即化学计量数与成正比。当反映逆向时，其反映热与正反映的反映热数值相等,符号相反。环节5审与否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此有关的热化学方程式。2.两个注意（1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质,除了要注明汇集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)+2(g）=O(g)1=-96 kJo-1S(正交，s)2（)=SO2(g）H2=-29. Jmo-1S(单斜，)S（正交,s)H3=03 kJml1(2)注意可逆反映中的反映热及热量变化问题由于反映热是指反映完全时的热效应，因此对于可逆反映,其热量要不不小于反映完全时的热量。题组一热化学方程式的书写
12、1.(1）大纲全国卷，2(1)化合物AX和单质在一定条件下反映可生成化合物AX5。回答问题:已知的熔点和沸点分别为93.6 和76,AX的熔点为67 。室温时3与气体X2反映生成1 molA5,放出热量.8 kJ。该反映的热化学方程式为_。(2)天津理综，（4)晶体硅（熔点110 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯）Si(硅)写出iCl4的电子式:_；在上述由SiCl4制纯硅的反映中,测得每生成1.12g纯硅需吸取a k热量，写出该反映的热化学方程式：_。答案(1)X3(l)X2()=A（s）H=128 ol1(2)Sil4()H2()Si(s)H(g)H=.aJo题组二 热化学方程式的正误判断判断正误，对的的划“”,错误的划“”（)甲烷的原则燃烧热为80.3 kmol-,则甲烷燃烧的热化学方程式可表达为CH4(g）2O2()=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3 kJml-()(浙江理综，2A）(2）00 、30MPa下,将0.5 mo 和1.5ol H置于密闭容器中充足反映生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为2(g)+3H2(g)2NH3(g）H=38. kJmol1（)(浙江理综，B)(3)C5OH()3O2(g)=2CO2(g)+32O(g)H-137
