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1、深圳市第二高级中学2013-2014学年第二学段考试化 学 试 题（高 一）命题人：宁晓燕 命题时间：2014年1月 本试卷共分5道大题，23道小题，试卷满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 第卷（共58分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜2、某合作学习小组
2、讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和天然气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体；合金的熔点比它的各成分的熔点高、合金的硬度和强度一般比纯金属低Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂。上述说法正确的是（ ）A. B.C.D.3、利用图示的四种实验装置进行下列实验：海水中提取水、从 KCl溶液中获取KCl晶体、分离CaCO3和水、分离植物油和水。其操作的名称依次是（ ） A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D蒸馏、蒸发、过滤、
3、分液4、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ） AMnO2 MnSO4 BCuOCu CKI KIO3 DHNO3NO5、下列分类正确的是A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2C电解质：铜、氯化钠溶液、熔化的硝酸钾D非电解质：蔗糖晶体、金刚石、乙醇液体6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al（OH）3 NaAlO2A全部 B C D7、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3
4、NA电子1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA A B C D8、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. Al3+、SO42、NH4+ B. Fe2+、NO3、SO42C. Fe3+、OH、SCN D. K+ 、HCO3、NO39、下列关于胶体的说法正确的( )A胶体与溶液的分离可采用过滤的方法B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系1NaOH溶液AlCl3溶液 KI溶液FeCl3溶液KSCN溶液FeCl2溶液 0、
5、对实验的实验现象判断正确的是( )A.实验:产生红褐色沉淀 B.实验:溶液变红色C.实验:试管中溶液变浅黄色 D.实验:试管中先出现白色沉淀,后溶解11、下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeC
6、l3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AI- Fe2+ H2SO3 NO BH2SO3 I- Fe2+ NO CFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-13、下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是( )AFe3（Fe2），加过量铁粉，过滤BMg2（Al3），加过量氨水，过滤CCO2（HCl），通过碳酸钠饱和溶液，洗气D固体Na2CO3(NaHCO3)，加热至恒重14、向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN
7、溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）15、下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3
8、溶液中加入过量氨水BAl2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氢氧化钠D澄清石灰水中通入过量CO217、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的N2O和CO2气体 D同压强、同体积的N2O和CO218、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu +2 Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+ B.Na与H2O反应: Na+2H2O =Na+2OH-+ H2C.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ = CO2+ H2OD.用食醋除去水瓶
9、中的水垢（主要成分是碳酸钙）: CO32- + 2H+ = CO2+ H2O第卷（共2分）三、填空题（共2题，每空2分，共16分）19、（8分）（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 。（2）按要求完成：Na2SO4的电离方程式 。过氧化钠与水反应的化学方程式 。1mol硫酸铝钾与2mol氢氧化钡反应的离子反应方程式 。20、（8分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车。交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr
10、2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中_是氧化剂，乙醇表现_性，Cr2(SO4)3是 产物，1mol氧化剂转移_ mol电子。四、实验题（共2题，共18分）150mL 21、（每空1分，7分）实验室需要450mL 1molL1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有_（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：A转移 B称量
11、 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G.冷却其正确的操作顺序应是BE DF（补填序号）。（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ， 若用5molL1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。22、(11分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体
12、，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡已知:FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4（3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色,原因是
