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1、过渡晶体和混合晶体基础知识、第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2OMgOAI2O3SiO2离子键的 百分期625041331这些化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键2这些晶体既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体，而是是离子晶体与共价晶体之间的过渡 晶体。3. Na2O、MgO是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；AO、SiO?是偏向共价晶体的过 渡晶体，当作共价晶体来处理。2 32石墨结构中未参与杂化的P1下列说法错误的是A. 共价键在共价晶体中贯穿整个晶体，而在分子晶体中它仅限于构成晶体的一个个分子中B. AlO是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离
2、子晶体来处理；SiO是偏向共价晶体的过渡晶体，当作232共价晶体来处理C. NaO中离子键的百分数为62%,则NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡2 2 晶体D. 将SbCI3、SbCI5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀，由此得出结论:SbCI3、 SbCI5、SnCI4都是离子化合物1.D解析：共价键在共价晶体中贯穿整个晶体，而在分子晶体中它仅限于构成晶体的一个个分子中，分子 间靠范德华力或氢键结合，A正确；NaO中离子键的百分数为62%，说明还存在共价键，则Na O不是纯2 2粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故C
3、正确；部分共价化合物如HCI溶于水后也可发生电离产生Cl-而导电，故不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能根据这些数据,他们认为上述晶体中离子键成分百分数最多的是（）A.NaClB.MgCl2 C.AlCl3D.SiCl42.A3四卤化硅SiX的沸点和二卤化铅PbX的熔点如图所示。（1）SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。（2）结合SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性、共价性。（填增强、不变或减弱）3.（1）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；（2）减弱，增强4氮化
4、硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构,可作高 温润滑剂,但不能导电,立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性,它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶 体的说法错误的是（ ）六方相氮化硼立方相氮化硼o氮原子 斶原子A. 立方相氮化硼中不含有n键B. 六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体C. 六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化D. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电原因是没有可以自由移动的电子4. B立方相氮化硼类似于金刚石的结构，只有o键，没有n键，故A正确;立方相氮化硼为共价晶体，六方相氮 化硼为
5、混合型晶体，故B错误;六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼晶体中每 个硼原子与相邻的4个氮原子形成共价键，发生的是sp3杂化，故C正确;由六方相氮化硼晶体结构可知，六方 相氮化硼结构中没有自由移动的电子，故其不导电，故D正确。5磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合材料，其单层结构俯视图如图2所示。石墨区图图2结合区键长：0.2224nm 键长 0.2244nm黑磷区一下列说法正确是A. 黑磷中PP键的键能完全相同B. 黑磷与石墨都属于混合型晶体C. 由石墨与黑磷制
6、备该复合材料的过程，属于物理变化D. 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力5. B解析：据图可知，黑磷中P-P键的键长不完全相等，则黑磷中PP键的键能不完全相同，A错误；黑磷与石墨每层内原子之间由共价键形成六元环结构、层与层之间有范德华力相互吸引，所以黑磷与石墨都属于 混合型晶体，B正确；由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，有P-P和C-C键的断裂、P-C键的形成，则发生了化学反应，C错误；复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属共价键，D错误。6. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是（ ）A
7、. 石墨烯是一种强度很咼的材料B. 石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C. 石墨烯与石墨烷均为咼分子化合物D. 石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应6.C解析：在石墨烯中，每个碳原子通过共价键结合，则是一种强度很高的材料，故A正确；石墨烯结构中碳 原子形成三个共价键，原子核外存在一个未成键的电子，通电定向移动可导电，而石墨烷原子核外不存在 未成键的电子，则为绝缘体，故B正确；石墨烯为单质，将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的 新材料石墨烷，则石墨烷为高分子化合物，故C错误；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新 材料石墨烷，不难推断出石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故D正
8、确。7观察下表中数据：化合物FeCl3FeCl2熔点306C670C沸点316C700CFee的熔沸点比FeJ的低的原因是7.FeCl3中的共价键成分较多，FeCl3偏向于分子晶体；而FeCl?的离子键成分较多，偏向于离子晶体。所 以FeC的熔沸点比Fee的低。32(2) 碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为;(3) CH3是有机反应中重要的中间体，其空间构型为;(4) 石墨晶体中碳原子的杂化形式晶体中微粒间的作用力有(填标号)，石墨熔点咼于金刚石是因为存在(填标号);A.离子键B.共价键C. n键D.氢键E范德华力(5)该晶胞中的碳原子有种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，咼为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为pm,密度为gcm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。8,1) I；(2) NOC (3)三角锥形(4) sp2BCE 大 n 键(5) 4解析：(5)每个石墨晶胞有碳原子84/8+4x1/4+2x1/2+1=4个，则有4种原子坐标；晶胞底面图则 x2=(x/2)2+(a/2)2，解得 x=：一 ；、let2 - (a/?. 2 甌屁晶胞底面的高=，一个晶胞体积=(ax1O-1o)x( x10-1o)x(cx10-1o)cm3,4“芬療 * in30一个晶胞质量厂亠g，故石墨晶体密度为二二八晶胞底面的高=gcm3。
