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1、第1学时 盐类的水解规律和影响因素学习目的:1理解盐类水解的原理。(重点).掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解限度的变化。(重点）自 主 预习探 新 知一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐=7中性aCl强酸弱碱盐7酸性NH4Cl碱性C3COO2.盐溶液呈现不同酸碱性的因素(1)NaCl溶液HHHal=l-+Na解释:溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响，溶液中(H)=（OH)，呈中性。（2）NH4Cl溶液理论解释NH和H-结合生成弱电解质H3HO,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H+)
2、c(OH-)，溶液呈酸性总离子方程式H+ONH32O+H(3)C3Na溶液理论解释3CO-和H+结合生成弱电解质C3COH,使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中(+）（OH-），溶液呈碱性总离子方程式CH3COO+H2OCH3COOH二、盐类的水解反映1定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反映。2盐类水解的特点水解一般是可逆反映，在一定条件下达到平衡状态可看作是中和反映的逆反映，水解反映是吸热反映一般状况下,盐水解的限度很小,但对溶液酸碱性的影响较大.表达措施(1)用化学方程式表达:盐水酸+碱如AlCl3的水解:AC+3H2OHC
3、l+Al（H)。()用离子方程式表达：盐的弱离子+水酸(或碱)OH-（或H+)如ACl3的水解：Al+H2OAl(OH)3+H+。4盐类水解的影响因素因素对盐类水解限度的影响内因构成盐的酸或碱越弱，水解限度越大外因温度升高温度可以增进水解浓度盐溶液浓度越小,水解限度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会增进水解，加酸会克制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会增进盐的水解基本自测判断正误(对的的打“”，错误的打“”)。(1)所有的盐在水溶液中都发生水解反映。( )(2)Na2O溶液显碱性，用离子方程式解释可表达为CO+HOH2CO32O。( )（)某盐溶液呈酸性,则一定是盐发生了水解
4、反映。( )（4)减少温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反映方向移动。（ ）【答案】(1)(2)(3) (4)2.常温下,下列盐溶于水后发生水解反映，溶液显酸性的是( )A.（NH)SO4 BNaClOC.Na2S.KO3A A中NH水解:NH+ONH,溶液显酸性；B中ClO水解：lO+2HClO+O-溶液显碱性；C中S2水解，2-+H2OS+H,溶液显碱性;项NO不水解,溶液为中性。.下列各式中属于对的的水解方程式的是( )A.H+H2OH3H+B.2HOHSOC.CH3COOHH2O3OOHO+D3COOOCH3OO-2O 选项B为多元弱酸根离子的水解,要分步书写，故错误,对的的水解方
5、程式为S2-+H2OS+O、HSH2OHSOH-;选项C为电离方程式;选项D为酸碱中和反映的离子方程式。合 作探究攻 重难盐类水解的实质和规律实验现象：将广泛pH试纸剪成小段,放在点滴板的凹槽内;然后用干燥而干净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与原则比色卡相对照,判断p、pH7或pH=，并记录。实验成果：实验分组NCl溶液2CO3溶液NaCO3溶液N4Cl溶液2SO溶液CH3ONa溶液(H4）2S溶液环节用p试纸测溶液的pH实验现象p7pHpH7pHNHC3CH3COOa，从水解反映的角度解释其因素。【提示】 Na2CO3溶液呈碱性的因素是CO+H2HCOOH，NHCO3是由于：H
6、CO+2OH2C3+OH-;CH3ON是由于CHO2OCHCOOH，阐明水解限度:COHCOCCOO。(1)盐类的水解规律无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解:判断某种盐与否水解。谁弱谁水解、都弱都水解:判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的限度相似)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。(2)弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如CH3COOH4、（N4)2S等，它们的水解限度较H4l、CH3OON大，但不能水解完全，溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由
7、水解所生成的酸、碱的相对强弱决定（比较电离常数大小），如：H4+2H2OHF由于(H）K(NH3H2O),因此NH4溶液显酸性。NH4CH2ON3H2O+H由于K(NH3H2)K(H),因此NH4CN溶液显碱性。CH3COH43H2O+CH3COOH由于K（H3H2O）(COH),因此H3COH4溶液显中性。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的构成微粒的实际体现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。强酸的酸式盐只电离，不水解,溶液一定显酸性。如aHSO4溶液:aHS=Na+SO。弱
8、酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离限度和水解限度的相对大小。盐类水解方程式的书写NaO3的水解方程式为:CO+H2OHO+CH2OH2CO3+OH-思考交流.书写多元弱酸酸根离子应注意哪些问题？【提示】 分步水解。例如：CO+H2OHC+OH-。2.一般盐类水解方程式中标沉淀符号或气体符号吗?【提示】一般盐类水解的限度都比较单薄,水解方程式中不标沉淀符号或气体符号。盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接,由于水解限度较小,水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。（2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解是以第
9、一步水解为主,如CO水解的离子方程式为:COH2OHOOH（重要）HO2OHCO3+O-(次要）(3)多元弱碱的阳离子水解反映也是分步进行的，中学阶段只规定一步写究竟即可。如F3+H2OF（OH)3H+(）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解互相增进NH与S-、HC、CO、H3OO-等构成的盐虽然水解互相增进，但水解限度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表达。如NH+H3COO-+2OCHCHNH3H2O。Al3和CO或HC、S2、HS-、lO等构成的盐水解互相增进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表达。如Al3+HCO=Al(H)3+3CO2。当 堂 达标固 双 基题组盐溶液的酸碱性1下列物质的
10、水溶液由于水解而呈酸性的是( )aS4 B.Na2SO4C.NHCD.NH4ClD本题考察水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,NSO4是强酸强碱盐,不水解;C项是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性；D项，N4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性。故选D。2.下列说法对的的是()A盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性,是由于溶液中c(OH)c（H)D.NaCO3溶液显酸性 盐溶液有的显酸性、有的显碱性,并不是所有的盐溶液都显中性,因此错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，因此B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中(OH）和c(H)的相对大
11、小,碳酸钠溶液显碱性,则阐明溶液中c(OH-）（H)，因此对;aCO3虽是酸式盐,但其水溶液显碱性，因此D项错。题组 盐类水解离子方程式的书写.下列各式中，水解反映的离子方程式对的的是( )【导学号:737099】A.NHH2OHO+H.S+2H2OH2S+OH-C.CHCOH2OCCOO-H3OC3COH-H3COO-+A B为多元弱酸根的水解,要分步书写，以第一步水解为主,故错误；C为电离方程式；D为酸碱中和反映。4.下列离子方程式属于盐的水解,且书写对的的是( )FeCl3溶液：F3+3H2OFe(OH)33H+BaHS溶液：H-HS+OHC2C溶液:CO2H2OO2OHD.NH4Cl溶液：HH2O=NH3OB A项e(OH)3不应标“”；C项CO应分步水解;D项应用“”。题组 盐类水解的规律5.1 mol-12CO3溶液和1 mol aHO3溶液的pH的大小关系是( )前者大B相等C.前者小D.不能肯定A 比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”。6.常温下某溶液中，水电离出的c(OH)04 molL1，该溶液中的溶质也许是（ )A硫酸铝B醋酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠B常温下由水电离出的c(H)1-4 mL-1,阐明所加的溶质增进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。(1)做此类题目要看清c()或c(OH-)是水溶液
