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1、恒容或恒压条件下充入气体对反应速率的影响。 对于气体有下列几种情况:（1）恒温时：增大压强T体积减少TC增大T反应速率增大（2）恒容时： 充入气体反应物T反应物浓度增大T总压增大T反应速率增大。 充入“无关气体”（如He、N2等）T引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变T反应 速率不变。（3）恒压时：充入“无关气体”（如He等）T引起体积 增大T各反应物浓度减少T反应速率减慢。等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过 可逆反应的化学计量数 换算成同一半边的物质的物质的量 与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的
2、量相等的可逆反应 只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同， 两平衡等效（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按 化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平 衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应 2M(g)+N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压 强比起始时增大了 20%,则E的转化率是40%；若开始时 充入2molM和ImolN，达到平衡后，M的转化率是60%。若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温
3、恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始 时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E 的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的 物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时 各组分的物质的量相等。 原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效 平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的 量分数相等。等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习 “化学平 衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的 等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维 能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高 考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上， 只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可 以找到屡试不爽的解题方法。等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平 衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确 的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各 种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效 平衡问题就能迎刃而解了。
