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1、化工生产过程中的基本问题 第1课时 生产硫酸的基本流程【学习目标】1.依据化学反应原理知识，了解生产硫酸的基本流程。2.了解硫酸工业生产中原料、厂址和规模的选择。3.了解硫酸生产过程中反应条件的控制。4.了解化学科学实验与化工生产的区别。【重点难点】1.化工生产过程中的基本问题。2.工业制硫酸的生产原理。课前预习【情景材料】化工生产过程比较复杂，但一些最基本的问题是相似的，例如，任何化工生产都涉及到传质（物料的流动）、传热（能员的传导）、传动（动力的传输）和化学反应器等。根据课程标准的要求，将化学反应原理、反应发生的条件、原料的选择、三废的处理和能量的利用等作为化工生产过程中的基本问题，结合一
2、些典型产品的生产过程，使学生对化工生产的基本过程有一个初步的认识。【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、 依据化学反应原理确定生产过程1.工业制备硫酸，要从以下几个方面考虑(1)采用的原料应该是自然界中的含 物质，如 、 。(2)生产过程中，要先使硫元素转化成 ，再把 转化成 ，再与水反应制得 。2.工业制硫酸主要分 、 、 个阶段(1)以S为原料制备SO2化学反应方程式 ，（属 反应）(2)利用催化氧化反庇将SO2氧化成SO3化学反应方程式 ，（属 反应）(3)三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式 ，（属 反应）3.工业制硫酸主要生产流程二、生产中原料的选择工业生产某种化工产品，选择原料
3、时，要从多方面虑，如 、 、原料、能源、工业用水的供应能力、储存、运输、预处理成本及环境保护等。(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用 制硫酸优于用 制硫酸。(2)我国天然硫资源 ，而且开采条件 。(3)我国黄铁矿储量比天然硫要 。(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程 、设备 、三废 少，劳动生产率 ，易于设备 。(5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸 。三、生产中反应条件的控制1.硫酸工业生产的三个主要设备是 、 、 。2.温度较 时，越有利于SO2转化为SO3，通常选择作为操作的温度，因为在这个温度范围内， 和 都比较理想。3.压强的增大，SO2的转化率 。通常采用操
4、作 。4.催化剂：催化剂对化学平衡 ，但能改变到达平衡所需的时间，即增大 。预习内容答案一、1(1)硫 硫黄 黄铁矿（主要成分FeS2）(2)SO2 SO2 SO3 H2SO42.造气 催化氧化 吸收(1)S(s)+O2 (g)=SO2 (g) 放热(2)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 放热(3)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(1) 放热3.空气 制SO2 400500 常压、催化剂 SO3 发烟硫酸 水 98%硫酸 98%硫酸二、化学反应原理 厂址选择(1)硫黄 黄铁矿(2)缺乏 比较复杂(3)大(4)短 简单 治理量 高 大型化(5)高三、1.沸腾炉 接触室 吸收
5、塔2.低 400500 反应速率 二氧化硫的转化率3.变化不大 常压4.没有影响 化学反应速率课堂互动【问题探究1】对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。请结合课本写出关于工业制硫酸的反应原理和过程？【教师点拨】掌握七个“三”，即“三阶段”、“三原料”、“三反应”、“三设备”、“三杂质”、“三净化”、“三原理”。分析解答:化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础的。任何生产的完成都要符合化学反应规律。【即学即练1】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃
6、烧B.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应1.B【解析】本题考查化工生产中的技术处理问题。可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因。矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒。【问题探究2】阅读P6表1-1，结合二氧化硫催化氧化的反应特点
7、：是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ？阅读P6表1-2,分析随压强的增大，SO2的转化率怎么改变？是否压强越高越好?【教师点拨】反应方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，属放热的可逆反应，气体体积减少的反应，从化学平衡的角度解释。工业生产中压强的选择，往往还要考虑成本和能量消耗等问题。分析解答：根据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，选择化工生产的适宜条件时，既要注意外界条件对二者影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性；既要注意温度、催化剂对化学反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制；既要注意理论生产，又要注意实际可能性。【即学即练2】已知，在硫酸工
8、业中，SO2转化为SO3的反应为：2SO2 + O2 2SO3 H0。经测定，在常压下上述反应的平衡混合气体中，SO2的体积分数为91%。催化剂V2O5的催化效率f与温度T有如图所示的关系。经除尘除杂后的SO2气体的温度约为200，反应后SO3气体温度约为600。请根据以上信息，选择SO2催化氧化的适宜条件。2.SO2氧化过程的适宜条件为：氧气或空气适当过量；常压；450500；使用热交换器。【解析】由及化学平衡原理，加压有利于SO2的转化，但由知，常压下SO2的转化率已很高，因转化率的上升空间较小，故不必再来取加压措施，以省掉加压泵的开支和降低接触室的造价。观察催化剂的催化效率与温度关系图知
9、，450以后催化效率基本不变，升温有利于提高反应速率，但不利于SO2转化，故反应温度控制在450500为宜。除尘后SO2温度低，不利于SO2氧化反应的进行，生成的SO3温度高，不利于SO3的吸收，解决这一问题的方法是使用热交换器。【问题探究3】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)1.请用平衡移动原理来解释：为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率？2.如果其他条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有什么影响？(1)增大O2的浓度；(2)减小SO3的浓度。【教师点拨】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。催化剂能同等程度
10、地增加正反应速率和逆反应速率，因此对化学平衡没有影响，但能改变到达平衡所需的时间。分析解答：浓度对化学平衡的影响，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度时，平衡向逆反应方向移动。在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。(2)压强对化学平衡的影响,一般规律：对于有气体参加且反应前后气体体积不相等的可逆反应，在其他条件不变的情况下，若增大压强(即相当于缩小容器的体积)，则平衡向气体总体积减小的方向移动，若减小压强(即增大容器的体积)，则平衡向气体总体积增大的方向移动。【即学即练3】有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )。A.硫黄和硫铁矿均可作为生产原
11、料B.将矿石粉碎，是为了提高反应速率C.反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和和SO2的转化率D.从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸3.D【解析】A项，理论上，可转化成SO2的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料，（如S、FeS、FeS2、H2S等），但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料，综合分析，A正确。B项，生产中对矿石进行粉碎，既可增大原料之间的相对接触面积（增大反应速率），又可提高原料的利用率（转化率），故B正确。C项，从硫酸生产的三个反应看（FeS2SO2SO3H2SO4，有两个反应要耗用氧气，故生产中可采用通入过量空气的方法来提高FeS2和SO2的转化率，故C正确。D项，在吸收塔中，是用98%的浓硫酸吸收SO3的，所得到发烟硫酸，可用水或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸，故D错误。1
