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1、2022年高三下学期3月月考化学试卷含解析1某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )A.它的单质仍易被氧化 B.它的化合物熔点较高C.它同氧气反应的产物只有一种 D.它的碳酸盐溶液有明显的碱性【答案】C【解析】该元素为第五周期，第A族的铷，它的金属活泼性比K强；K、Na极易被氧化，则铷更易被氧化，所以A正确。碱金属所形成的化合物为离子化合物，所以熔点高，B也正确。C不正确，铷与氧气反应，生成多种产物RbO2、Rb2O2、RbO2。D正确，Rb2CO3为强碱弱酸盐，在水溶液中易水解，所以有明显碱性。该题选C符合题意2有关CH2CHCN分子的说法正确的是（ ）
2、A3个键，2个键 B5个键，3个键C6个键，2个键 D6个键，3个键【答案】D【解析】试题分析：双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以CH2CHCN分子含6个键，3个键，D项正确。考点：本题考查键和键的判断。3在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质()A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性【答案】B【解析】根据上述反应可知铜在上述反应作还原剂，所以上述反应中体现了铜的还原性。4香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4、澄清石灰
3、水、红热CuO、生石灰、品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是 AG BG CG DG【答案】C【解析】略5右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出【答案】C【解析】试题分析：A根据图像可知在t1、t3时，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，错误；B. Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，
4、错误；C在t2时，由于MgSO4的溶解度最大，因此此时形成的饱和溶液的溶质质量分数最大，正确；D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由于溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此不可能有晶体析出，错误。点：考查图像方法在表示物质的溶解度随温度改变的变化规律的应用的知识。6下列工业生产中，用石灰石作为原料的是（ ）海水提镁氯碱工业制普通玻璃工业制硫酸制漂白粉冶炼生铁制硅酸盐水泥工业制高纯硅A B C D【答案】A【解析】从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故正确；氯碱工业的原料是饱和食盐水，用不到石灰石，故错误；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石
5、、纯碱等，必需用到石灰石，故正确；接触法制硫酸的原料：黄铁矿、空气、浓硫酸，无需用到石灰石，故错误；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故正确；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故正确；工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气，不用石灰石，故错误故选A【点评】本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大，注意基础知识的积累7向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，H 0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，
6、有关说法正确的是A平衡不移动，HI平衡转化率不变B平衡向右移动，HI平衡转化率不变C平衡向左移动，HI平衡转化率减小D平衡向右移动，HI平衡转化率增大【答案】B【解析】试题分析：向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，H 0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，瞬间HI浓度增大，故平衡正向移动，移动效果等效于两个等效的体系合，合并瞬间HI平衡转化率不变，单位体积内平衡体系微粒总数增多，但该反应反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故HI平衡转化率不变，B项正确；本题选B。考点：平衡移动问题。8一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件
7、下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D【答案】B【解析】试题分析：、根据方程式一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多；生成的Fe(NO3)3的物质的量相同；硝酸浓度越大，产生的气体越多；用排水集气法收集收集到的气体都是NO，在相同状况下体积相同，故B正确。考点：本题考查硝酸的性质。9下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该
8、变化的反应热C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】试题分析：石油、天然气、属于不可再生能源，故A项错误；反应热带符号，故B错误；由于焓变与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 1 molL-1的FeCl3溶液中含有NA个F
9、e3+B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA【答案】C【解析】略11关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键B.在共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】A 错误，在离子化合物里，一定存在离子键，也可能存在共价键。B 正确，在共价化合物里，只存在共价键C 错误，非金属元素之间构成的化合物也有离子化合物，例如：氯化
10、铵。D 错误，由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性键，例如：过氧化氢。12某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：XZB含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)CW位于第三周期A族，其原子半径比其他元素的都大D2 mol W单质和1
11、 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体【答案】D【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位构性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。从而知W为K，Y为Al。2 mol K投入水中产生1 mol气体，1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确
12、。13下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI【答案】B【解析】非金属性越强，和氢元素形成的共价键越牢固，氟元素是最强的非金属，所以正确的答案选B。14下列说法正确的是A向0.1molL1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3H2O)之比增大B25 时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c(OH)之比是21C0.1 molL1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO)c(H+)D向0.1 molL1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+) c(OH),所以c(K+)c(NO3)+ c(Cl-
13、),D错误；选A。考点：离子浓度的大小比较。15某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是AMg2+2HCO3-+Ca2+2OH- MgCO3+CaCO3+2H2OBMg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OCMg2+3HCO3-+3Ca2+5OH- Mg(OH)2+3CaCO3+3H2ODCa2+CO32- CaCO3【答案】AB【解析】试题分析： MgCO3、Mg(OH)2难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以要形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2+2HCO3-+ Ca2+2OH- MgCO3+CaCO3+2H2O却形成的是MgCO3沉淀，不符合反应事实，错误；B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2,原溶液中的Mg(HCO3)2和Ca(HCO3) 2电离产生的离子都应该发生反应，而 选项中显示的微粒关系只有Mg(HCO3)2发生反应，
