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1、2012高考理综化学复习卷（四十二）（吉林期中）7. 下列叙述中，正确的是A. 20时，1molSO2的体积一定大于22.4LB. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC. 常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D. 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole8. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种9. 下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是A. CH3CH2OH CH3CHO B.CH2CHClC. D. CH3COOHCH3COOCH2CH310. 下列离子方程
2、式正确的是A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3+ OH= CO2+H2OB.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+ 2OH=SiO32 +H2O C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO+ Cl+4H+=2Cl2+O2+ H2O11. 下列实验中，不能达到目的的是A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2并检验SO2的漂白性C分离淀粉胶体和泥沙的混合物D比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱12室温下，下列说法正确的是A将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则
3、NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸13. 右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是A. B. C. D. 26（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X
4、为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。）反应的离子方程式是 ；）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：）O点溶液中所含溶质的化学式为 ；）a点溶液中H+和OH浓度的大小关系为 ；）标准状况下，通入气体W的体积为 。27（13分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越
5、重要的作用。Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶胶凝胶法：热处理CH3COOLiFe(NO3)3Si(OC2H5)4等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当条件（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 ；根据已有信息，以下判断正确的是 。该反应是氧化还原反应 该反应一定是吸热反应 Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐（2）溶胶凝胶法中
6、，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为 。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，该电池放电时，负极是 ，正极反应式为 。（4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。28（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究
7、显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C + K2Cr2O7 + CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _；A随时将CH3O
8、H与反应混合物分离 B降低反应温度 C增大体系压强 D使用高效催化剂 已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO
9、3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为710-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。38.【选修有机化学基础】（15分）A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。AG的转化关系如下：已知 ： 请填写下列空白。（1）写出A的结构简式： 。（2）B中含氧官能团的名称是_；的反应类型是_。（3）G按系统命名法应命名为_。（4）若E
10、在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_。（5）反应的化学方程式为_。（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_。吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测78910111213CBABDDD26（15）（1）2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl （2分。没配平扣1分，其他错误不给分。） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分。反应式正确给1分，没配平或没写可逆号扣1分，其他错误不给分。） ；Fe2O3（2分。）（2）、 2NaCl + 2H2O
11、= Cl2 + H2+ 2NaOH（2分。反应式正确给1分，没配平或（和）没注明“电解”扣1分，其他错误不给分。） ) NaOH 、Na2CO3 （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） )c(H+)c(OH ) （2分） ) 4.48L（3分。没写单位扣1分）27.（13）(1)防止Fe2+被氧化或Fe2+易被氧化（2分）； （2分）。（2）用一束光照射溶液，若溶液中有一条光亮的通路，即证明溶液中有胶体产生（或丁达尔效应）（2分）； 1mol（2分） 。（3）嵌有Li的石墨或Li（1分），LiFeSiO4Li+e-=Li2FeSiO4（2分。配平错误扣1分，其他错误不给分。）（4）Li
12、2FeSiO4充电时脱去Li+所需的电压低（2分）28.（15）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分。填上H2SO4给1分。）（2）CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分） CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H651kJmol-1（4分。H651kJmol-1完全正确给3分，CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) 完全正确给1分。）)270（2分。没单位扣1分。）) 4 L2 /mol2（2分。没写单位扣1分。）（3）1.610-5 mol/L（2分。没写单位扣1分。） 38.（15分）（1） （2分）（2）羧基（1分）；加成反应（1分。只写加成不给分） （3）1,3-丁二烯（2分） （4） （2分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （3分。没配平扣1分、没写水扣1分，没注条件均扣1分。三者都存在也扣1分。）（6） ； （4分,各2分）
