《精品鲁科版化学必修1 第二章 元素与物质世界 章末知识整合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品鲁科版化学必修1 第二章 元素与物质世界 章末知识整合（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料章末知识整合知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。1发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO、HCO、
2、S2、HS、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于发生CO2H=CO2H2O、HSH=H2S等。(2)有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2等不能与SO、CO等大量共存，主要是由于Ba2CO=BaCO3，Ca2SO=CaSO4(微溶)；Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等不能与OH大量共存是因为Cu22OH=Cu(OH)2，Fe33OH=Fe(OH)3等；SiO、等不能与H大量共存是因为SiO2H=H2SiO3，H=Al(OH)3H2O。(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。如OH、ClO、CH3COO等与H不能大量共存，主要是由于OHH=H2O，CH3COOH=CH3
3、COOH等；一些酸式弱酸根及NH 不能与OH大量共存是因为HCOOH=CO H2O，NHOH=NH3H2O等。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO、S2、CO、SO、ClO、CH3COO、PO 、SiO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。2发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、S2、HS和Fe3不能大量共存是由于2I2Fe3=I22Fe2、2Fe3S2=S2Fe2，2Fe33S2=S2Fe
4、S。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下不能共存；SO 和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2SO6H=3S3H2O不能共存。ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。3形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注重有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3和SCN、C6H5O，由于Fe3SCN 2等络合反应的发生而不能大量共存。特别提醒：(1)首先必须从化学基本概念和基本理论出发，掌握离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求把握的离子反应规律
5、主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。(2)审题时应注重题中给出的附加条件。酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H或OH浓度为11010 mol/L的溶液等。有色离子：MnO、Fe3、Fe2、Cu2、2使溶液呈现一定的颜色。MnO、NO、Cr2O等在酸性条件下具有强氧化性。注重题目要求。如“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。(
6、3)审题时还应注重的几点。注重溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2 NO 4H=3Fe3NO2H2O而不能大量共存；I与NO能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO在碱性(或中性)条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS、HPO、H2PO)既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存。如：HCOOH=COH2O(HCO遇碱时进一步电离)，HCOH=CO2H2O。注重挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。专题二离子方程式的书写及其
7、正误判断问题1书写离子方程式时应注意的问题。(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)，弱碱(如NH3H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质必须写化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀
8、硫酸反应：HCO H=CO2H2O。(4)对于微溶物的处理有三种情况。在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag SO =Ag2SO4。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH =CaCO3H2O。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO=CaCO32OH 。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，Ca2HCOOH=CaCO3H2O；少量Ca(HCO
9、3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中：Ca22HCO2OH=CaCO3CO 2H2O。2检查离子方程式书写是否正确的几个原则。(1)必须满足三个守恒原则。元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等；电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等；电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。(2)正确把握与“量”有关的反应原则。某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。特别提醒：H、OH、H2O之前的化学
10、计量数2是不能省去的。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：a若Ca(OH)2过量，Ca2OHHCO=CaCO3H2O。b若NaHCO3过量，Ca22OH2HCO =CaCO32H2OCO。(3)注意反应条件的原则。溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO与HCO取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO ，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO 。温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶
11、液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3沉淀，其离子方程式为：Ba22HCO =BaCO3H2OCO2。注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时，先发生：COH=HCO ；后发生：HHCO=CO2H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO2H=CO2H2O。(4)必须遵循依据客观实验事实的原则。只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。3离子方程式正误判定规律(“八看”)。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表
12、示各物质的化学式是否拆分正确，如HCO不能写成COH 。(4)看是否漏掉离子反应，如硫酸与氢氧化钡反应不能只写Ba2SO=BaSO4。(5)看电荷是否守衡。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(7)看是否符合题设条件(温度、过量等)及要求。(8)看物料是否守衡。专题三氧化还原反应基本规律1电子守恒规律。在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。2表现性质规律。(1)某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中
13、，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：KMnO、H2SO、HNO、Cl3、F (无正价)等。(2)某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：H、 (无负价)、Na2等。(3)某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：、O2等。(4)金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。(5)含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2
14、等均不能发生氧化还原反应。3性质强弱规律。氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。4反应先后规律。在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2、Br氧化，由于还原性Fe2Br，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2氧化；但Cl2足量时，可把Fe2、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe32Br2 6Cl。5价态归中规律。含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 低价中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：KClO36HCl=KCl3C得5e失5el23H2O
