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1、高考复习无机元素推断流程题（选择题）专项训练命题人：WFLS_G2_ChGroup.ZH一、单选题（本大题共60小题）1. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸,Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是( )A. 步骤SO2可用Na2SO3替换B. 步骤中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C. 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2OD. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度2. 2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌
2、焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A. 当(NH4)2SO4,NH3H2O的混合溶液呈中性时,c(NH4+)=2c(SO42)B. “浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热C. “浸取”时加入的NH3H2O过量,生成MnO2的离子方程式为Mn2+H2O2+2NH3H2O=MnO2+2NH4+2H2OD. “过滤”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是NH4HCO33. 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是()A. 反应的离子方程式为2NO2+2
3、H2O+2I=2NO+I2+4OHB. 实验室从反应所得溶液提取碘可采用蒸馏法C. 流程中I2碘经过吸附,转化为I、IO3再转化为I2的过程是为了增大I2的浓度D. 反应所得溶液呈紫色4. 电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐,采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是()A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B. “固体”为Fe(OH)2C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用5. 工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的
4、产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )A. 电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2+SiB. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产1 mol高纯硅,需要44.8LCl2(标准状况)D. 该工艺Si的产率高,符合绿色化学要求6. 从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源,其流程如图所示： 下列叙述错误的是A. 反应可用氨水代替NaOH溶液B. 反应中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al7. 聚合
5、硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下图： 下列说法错误的是()A. 步骤,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率B. 步骤,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐C. 步骤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解D. 步骤,可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+8. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下： 已知：“酸浸”后,钛主要以TiOCl42形式存在FeTiO3+4H+4Cl
6、=Fe2+TiOCl42+2H2O下列说法不正确的是()A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键B. 滤液中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+C. 滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D. “高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化9. 为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验：模拟海水中离子c(mol/L)Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是()A. 模拟海水呈碱性,可说明HCO3的电离能力大于水解能力B. 沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2C. MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D
7、. 滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+10. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下。下列说法不正确的是 )A. 滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO42C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥11. 多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生
8、副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应12. 高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(CaSO4,含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下： 下列说法错误的是A. “转化”时发生的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42B. “转化”时应先通入CO2,再通入NH3C. “浸取”时适当升高温度,可提高浸取效率D
9、. “浸取”后的溶液中含有Al3+,还需进一步净化才能得到高纯轻质CaCO313. 电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐,采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属,其流程如下：() 下列叙述错误的是A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B. “固体 ”为Fe(OH)2C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用14. 三氧化二铟(In2O3)在光电领域、气体传感器、催化剂方面得到了广泛应用。利用水铟矿主要成分In(OH)3,常温下KspIn(OH)3=1.31033制备In2O3的工艺
10、流程如图： 已知金属性：ZnInFe。下列叙述错误的是( )A. 根据酸度与浸出率关系图可知,硫酸酸度越大越好B. 获得“海绵铟”的离子方程式为2In3+3Zn2In+3Zn2+C. 用电解法提纯粗钢时,粗锢应连接外接直流电源的正极D. 理论上,将高温加热硝酸钢所得混合气体通入水中,能被水恰好完全吸收15. 某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是()A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+=Cu2+
11、S+2H2OD. 步骤和,采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶体16. 某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种,其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72和CrO42的废水,其工艺流程如图： 下列叙述不正确的是A. “转化”过程中溶液由橙色变为黄色B. “还原”反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC. 在酸性条件下,用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72还原为Cr3+D. 还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用17. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有SiO2)可用于制备FeCO3,制备流程如下：已知
12、：“还原”过程中FeS2和H2SO4不反应,主要发生的反应有(未配平)：FeS2+Fe3+H2OFe2+SO42+H+；Fe3+FeS2S+Fe2+。下列说法错误的是( )A. 滤渣1可用于制造光导纤维,滤液3可提取一种氮肥B. 从环保角度考虑,不宜用硝酸替代硫酸C. 用BaCl2溶液和盐酸可检验FeCO3是否洗净D. “还原”过程中消耗等质量FeS2时,反应、中转移的电子数之比为1718. 聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)m(其中n2)广泛应用于饮用水、工业用水及各种废水的净化处理,采用工业硫铁矿烧渣(含有Fe2、O3、Fe3O4、SiO2等)可制备聚合硫酸铁,其制备流程如下
13、：下列叙述正确的是( )A. Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)m中Fe元素的化合价为+3价B. “酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为Fe3+C. “滤渣”的主要成分为SiO2D. 上述流程中可用盐酸或硝酸代替硫酸19. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是( )A. “过滤”的滤渣的主要成分为铝硅酸钠和氧化铁B. “反应”中的离子反应方程式为AlO2+HCO3+H2O=CO32+Al(OH)3C. “电解”中阳极反应为
14、2H2O4e=4H+O2D. NaH、NaAlH4均为“生氢剂”,等物质的量的两物质与水反应产生氢气的物质的量之比为1:420. 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)常用于催化剂和钴氧化物制备。实验室以含钴废料(主要成分Co2O3,含Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质)制备草酸钴晶体的流程如下：下列说法正确的是()A. “酸浸”过程中只有Co2O3被还原B. 滤渣的主要成分为FeOH2和AlOH3C. “沉铁、铝”时,Na2CO3可用MnO代替D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂21. NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如下： 下列说法错误的是A. “酸溶”时应选用硫酸B. 滤渣2的成分为CuS和FeSC. “操作1”为蒸发结晶D. 合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用22. 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程： 下列叙述中 不正确的是A. n=0.02B. m=3.2C. V=2240D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%23. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原
