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1、河北省邢台市2018届高三化学上学期第二次月考试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3. 本试卷主要考试内容：人教版选修4第二章、第三章。4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C1-35.5第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中属于弱电解质的是A.HFB.HNO3C.NH3D.AgCl2.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H+A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则
2、应加入A.H2SO4B.HClC.NaOH D.NaHSO43.升高温度，0.1 mol L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是A.Na+B.CN-C.H+ D.OH-4.下列关于盐类水解的说法中正确的是A.任何盐均能发生水解B.溶液的pH 定变大C.使水的电离程度增大D.发生氧化还原反应5.下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.(NH4)2CO3 B. AlCl3 C.NaAlO2 D.CH3COONa6.对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为A.1：2：2B. 2：1：2C. 2：2：1 D.1：1：
3、27.下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小 B.仅加入催化剂，K可能增大C.仅增大压强，K可能减小D.仅减小浓度，K值可能减小8.在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g)Hc(NH4+)c(OH-)c( H+)15.H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大B.25时，纯D2O的pH等于7C.25时，pH=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
4、16.下列推断正确的是A.pH=6.5的溶液一定显酸性B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1C.常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13D.常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于217.向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。时间/sc(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-100.5400050.5300.01
5、50.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088下列说法正确的是A. x+y=3B.若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快C.随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应D.030 s内B的平均生成速率为2.210-3 mol L-1 S-118.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C.图表示0.1 mol MgCl2 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
6、D.图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19.下列说法正确的是A.25时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.25时，0.1mol L-1的HA溶液中= 110-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l10-3molL-1C.25时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D.25时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的
7、Ksp为1.110-10，说明BaSO4是弱电解质20.某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是气体XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.此反应的平衡常数表达式为K=B.达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的H0C.达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75molL-1D.达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动21.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。一段时间后反
8、应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动22.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2C.向MnS的悬浊液中加入少
9、量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D.向浓度均为110-5 molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入ll0-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀23.一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI6070.10.150.05 6070.20.3 6270.10.15 6l0-3下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.容器达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动C.容器达到平衡时，容器中COS
10、的物质的量浓度为0.025 mol L-1D.607 K时，该反应的平衡常数为0.5024.室温时，3.5 molL-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数()随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A.H2R的一级电离平衡常数Ka14.0B.pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5C.pH=5.5的该溶液中：c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)D.向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小25.T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得
11、反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol L-1clc2OC的体积分数/%13混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A.若x4，则2c1c2B.若x=4，则1=3C.无论x的值是多少，均有21=2内D.容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3molL-1min-1第卷（非选择题共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分）26.(9分)三氯氧鱗(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯氧磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为 。(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 molL-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.510-2 molL-1则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1= (H3PO3的第二步电
