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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2009年北京市丰台区高三统一练习（二）理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第卷（选择题）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。5下列叙述正确的是（ ） A90时水的离子积，此时水的pH7 B镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用 C依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D非金属氧化物和水反应一定没有气体产生6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1mol Na2O2中阴阳离
2、子的总数为4NA B标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键数为4NAC标准状况下，14g N2含有的核外电子数为5NA D3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子7将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ） A1mol Na2CO3和1mol NaOH Blmol Na2CO3和2molNaOHC2mol Na2CO3和2molNaOH D2mol Na2CO38为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（ ） A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C可用水
3、鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯9一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)+B(g) 2C（g）,HZ+X3+CG元素的单质不存在同素异形体DY元素的单质在DB2中燃烧生成两种化合物11某工业生产中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。下列说法正确的是（ ）A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-B氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应D氧化性由强到弱到顺序Fe3+Fe2+Cu2+12常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ApH=3的弱酸溶液
4、和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中 2c(Na+)=3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则 C(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2第卷25（16分）某芳香化合物A的化学式为RX2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，分子中碳、氢元素的质量比
5、为12：1，含X元素的质量分数为40.6。请回答：（1）卤代烃RX2的分子式 。（2）已知：20090505反应I的反应类型 ，N分子中含氧官能团的名称 。试剂X为 。写出反应的化学方程式 。（3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案 。（4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有 种，写出其中一种的结构简式 。26（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：（1）C2B2的电子式 ，A2B2属于 晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是 ，电解的离子方程
6、式 。（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：Cu丝在E2中燃烧的现象 ，你认为Fe丝在E2也可燃烧的理由是 。aFe与Cu都是金属元素bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小dFe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成物有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（5）用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在
7、一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是 .27（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生 成NO2外，还生成少量的NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH2-=2NO2-+H2O 气体液化温度： NO2 21 NO -152请回答：（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式 。（2）装置B的作用是 ，在上图方框内画出B装置。（3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接 。（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A中的反应停止后，打开D中的活塞
8、K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是 。（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是 。（6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案 。28（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质，F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应是工业上制取K的重要反应，反应为化合反应。请回答：（1）工业上反应在 （填工业设备名称）中进行，反应的化学方程式为 。（2）将反应设计成原电池，正极的反应式为 。（3）将E的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式为 。（4）实验室中保存少量H溶液可采取的措施 ，简述原因 。（5）写出H溶液和过量过氧化钠反应的化学方程式 。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
