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1、.高考化学教研材料 水溶液中的离子平衡中的常见图像题 张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义2. 结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、 稀释曲线：稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。、主要离子的浓度均下降。1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限
2、稀释，则它们的c(OH-)相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大2.（2015海南 11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是二滴定曲线：以滴定酸为例、起点的PH确定酸的强弱、突变范围（终点0.1%）确定指示剂：同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法精品.3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B
3、点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：4. 2013浙江1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)精品.Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)5（海南2014）室温下，用0.100m
4、olL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）6.2014全国2卷实验题（间接滴定）三、分布分数曲线表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系、交点处的H+=Ka,可以依次计算出Ka1Ka2Ka3，得出某种离子存在的PH范围、各组分的分布分数之和
5、为1（物料）7（.江苏201215.） 25C,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通
6、入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJmol1精品.CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO
7、2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3则H3=2821.6 kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)；pH=8时
8、，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示)。3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)略9.2015浙江1240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生
9、成四、有关溶解度、KSP（待完善）提纯固体的方法一般方法1、重结晶：如：溶解-加热浓缩-冷却结晶过滤、洗涤、干燥（除除KNO3中NaCI）精品.2、溶解-加热浓缩结晶趁热过滤洗涤干燥（除NaCI中KNO3）说明：趁热过滤：溶质在低温时可能大量析出，在过滤除杂时为避免它析出应采取方法。用热漏斗完成。洗涤：水洗、醇洗、混合洗：目的是洗去固体表面的可溶物右图中的A,C点为恰好饱和，曲线上为沉淀区，下为溶解区10、2013高考重庆卷8(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-
10、Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2) 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 题8图 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后
11、，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金精品.中除铜外一定含有 。11.背景：柠檬酸亚铁的制备难点：混合溶液次序来控制PH在乙醇中析出晶体加热浓缩-冷却结晶的具体温度控制PHpH约为5除去AlFe离子，冰水洗涤（2013江苏）19(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6
12、H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c(填字母)，原因是 避免生成Fe(OH)2沉淀a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤
13、滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线
14、，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤 ，得到FeSO4 溶液，加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 ，得到FeSO47H2O 晶体。12. 背景：含氟牙膏的使用（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式为羟基磷酸钙（Ca5(PO4)3OH）含氟牙膏中含氟离子，可以使使牙齿更坚固，原因是生成Ca5(PO4)3F，写出该过程的离子反应方程式精品.
