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1、2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4(2006年广东卷)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢
2、气最多的是 A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液5.（2006年江苏卷）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液6(2007年江苏某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部 投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又
3、开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)7.（2004年江苏卷）(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn
4、2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。8、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的
5、作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。9（2005年广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由
6、金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。10（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料
7、添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。（4）经查阅资
8、料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O温度/02040608010203040溶解度/g请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度
9、（t）的范围为 。12、（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；13、（2005
10、年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定
11、氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质
12、的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧14.（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可
