《酸碱盐知识思安总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐知识思安总结（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3-H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 一酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 酸 一 H+ +酸根离子（如 H2SO4 = 2H+SO42、HNO3=H +NO3-、HC1=H + + C1-） 碱一 金属离子 +0H-（如 NaOH=Na+OH-、KOH=K+OH-、Ca（OH）2=Ca2+2 OH-） 盐一 金属离子 + 酸根
2、离子（如 Na2SO4=2Na+2SO42-、Fe2（SO4）3 = 2Fe3+2SO42-） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体（仍是混合物） 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐饨性用途金属除锈制造药物人体中含有少 量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色金属+酸一盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO
3、4 + H2T金属氧化物+酸一盐+水Fe O + 6HC1 = 2FeCl + 3H O； Fe O + 3H SO = Fe （SO ）. + 3H O 2 332232 42、 4 32碱+酸一盐+水H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O ； 3HC1 + Al（OH）. = A1C1 + 3H O （治疗胃酸过多）24242332盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为h2co3,则分解为CO2和H2O）CaCO + 2HC1= CaCl + HO + CO T； Na CO +HSO =Na SO +H O +CO T322223242422（CO32-的检
4、验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HC1 + AgNO3 = AgClj + HNO3 （Cl的检验，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaC12 =BaSO41+ 2HC1； H2SO4 + Ba（NO3）2=BaSO4l+ 2HNO3CSO42的检验，要加入稀 HNO3 ）3、三种离子的检验试剂C1-AgNO 及 HNOSO24-乙33Ba(NO3)2 及 HNO3 或BaC12 及 HNO3CO32-HC1及澄清的石灰水三、碱1、氢氧化钠内、氧氧化钙的物理性质、用途氧氧化钠氧氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶干水（溶解放熟）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）孰
5、石灰、消石灰制法Ca(OH) _+Na_CO= CaCO 一 1+2NaOHCaO +H O= Ca(OH)(放热)用途2233 氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干 燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混 合物。 化工原料：制肥皂、造纸。 去除油污：炉具清洁剂中含有氧氧化钠。22 工业：制漂白粉。 农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 建筑：砌砖、抹墙。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色。非金属氧化物+碱一盐+水Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 1+ H2O （二氧化碳的检验、
6、Ca（OH）2用作建材的反应）；2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O （含二氧化硫的废气处理）Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO31+ H2O （含二氧化硫的废气处理）酸+碱一盐+水H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O ； 3HC1 + Al（OH）. = A1C1 + 3H O （治疗胃酸过多）24242332盐+碱一另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件，若为NH3.H2o,则分解为NH3 和 H2O）Ca(OH), + Na CO =CaCO 1+ 2NaOH； 2NaOH + C
7、uSO =Cu(OH), 1 + Na SO ；223342246NaOH + Fe (SO X = 2Fe(OH) J+ 3Na SO ； 2NaOH +(NH SO =3Na SO +2 NH f+2H O； (NH +的检2 4332 44,242 4324验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)四、.非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3 so2+h2o= h2so3 SO+H O= H SO, 3224少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(
8、OH) CaO +H O= Ca(OH.A 可溶! 性碱 酸性氧化物+碱一盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO31+H2O2、2 碱性氧化物+酸一盐+水Fe O+6HCl= 2FeCl+3H O2 332注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu（OH）,加热 CuO +H O2Fe（OH） 加热 Fe O+3HO2232 32五、中和反应 溶液酸碱度的表示法一一pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、中和反应的实质：OH-+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法一一pH01231111如HCl、H
9、2SO4等溶 液。*56如水、NaCl、Na2SO4Hf等溶液。石蕊和酚9 1Q 11121314I I I I I如NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3等溶液。盐 化肥知识点、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称j、_4 / 物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品作防腐剂消除积雪（降低雪的熔点）农业上用NaCl溶液来选种制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏 打白色粉末状固体， 易溶于水用
10、于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白 色固体可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑 材料、也用于工业和实验室制取二氧化 碳。备注1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。2.2Na H CO3= Na2CO3+ H2O+ CO2T（治疗胃酸过多）。3. NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2T4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2T5. CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2 f6. Ca(OH) 2 + Na2CO3
11、 = CaCO3 I + 2NaOH(纯碱制烧碱)二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体 飞溅三、盐的化学性质1、盐+金属一新金属+新盐（只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 极活泼的 K、Ba、Ca、Na 特殊。）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； Fe +2AgNO3 =Fe（NO3）2 + 2Ag。2、
12、酸+盐一新盐+新酸（若新酸为H2CO3，则分解为CO2f+H2O。必须有沉淀或气体或水生成。）CaCO + 2HCl= CaCl + HO + CO； Na CO +H SO =Na SO +H O +CO f3.2424221（CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3 = AgClj + HNO3 （Cl的检验，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4l+ 2HCl； H2SO4 + Ba（NO3）2=BaSO4l+ 2HNO3CSO42的检验，要加入稀 HNO3 ）3、盐+碱一新盐+新碱反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、K
13、OH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为nh3.h2O,则分解 为 NH3f+H2OH SO + 2NaOH = Na SO + 2H O ； 3HCl + Al（OH）, = AlCl + 3H O （治疗胃酸过多）；24242332Ca（OH）2 +（NH4）2SO4 =CaSO4 +2 NH3T+2H2O （铵盐氮肥的检验）。4、盐+盐一两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。）AgNO3 +NaCl = AgClj+NaNO3 （Cl的检验，要加入稀 HNO3 ）；BaCl2 +N
14、a2SO4 =BaSO41 + 2NaCl ； Ba（NO3）2+ MgSO4 =BaSO41 + Mg（NO3） （SO42 的检验，要加入 稀 HNO3 ）；BaCl + Na CO =BaCO 1+ 2NaCl； CaCl + Na CO =CaCO 1+ 2NaCl.22332233注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复 分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCll ； BaSO41； Cu（OH）21； Fe（OH）31 ； Mg（OH）21； BaCO31 ； CaCO31生成气体：H+与CO32- ；NH4+与 OH-生成水：H+与OH- 反应实质：离子结合成1或f或h2o。生成水：H+与OH-； H+与金属氧化物；OH-+与非金属氧化物；H+与CO32-； NH4+与OH-等。生成f和H O： H+与CO2-（生成CO和H O； NH +与OH-（生成NH f和H O） 2322432生成 1： Ag+ 与 Cl-（生成 AgCll）； Ba2+
