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1、2013年高中化学 电子题库 第一章 第3节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修41下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀解析：选C。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故B错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状态，故C对；D项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故D错。2(2012济南高二质检)将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按
2、下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是()解析：选B。用氯化钠溶液润湿过的具支试管中发生吸氧腐蚀，正极反应：O22H2O4e=4OH，负极反应：2Fe4e=2Fe2，总反应式：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，具支试管内气体压强减小，导管中液柱上升；用稀醋酸溶液润湿过的具支试管中发生析氢腐蚀，正极反应：2H2e=H2，负极反应：Fe2e=Fe2，总反应式：Fe2H=Fe2H2，密封的几支试管内气体压强增大，导管中液柱下降。3.(2011高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。
3、导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2解析：选B。本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A中Cl在电池工作时向负极(a)移动，A项错误；B项显然正确；C中Fe失电子被氧化而被腐
4、蚀，故C项错误，D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe2e=Fe2，故D错误。4钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被
5、腐蚀，请简要说明原因_。解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会反应生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极保护法，D为阴极电保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol铜时两电极的质量差为6464128(g)，转移2 mol电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)铜Cu22e=Cu0.08
6、铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)5某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，如图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：(1)写出a、b电极的正、负：a_极、b_极(填“正”或“负”)。(2)写出A代表物质的化学式_，写出电解液的名称_，理论上电解质溶液的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)写出电极反应式，阴极：_，阳极：_。解析：电镀铜时要在镀件上沉积一薄层Cu，反应为Cu22e=Cu，这样A极应能为电解液补充Cu2，即Cu=Cu22e，理论上，电解过程中电解质溶液浓度不变。答案：(1)负正(2)CuCuSO4溶液(合理即可)不变(3)Cu22e=CuCu2e=Cu2
