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1、浙江省绍兴市2020届高考化学4月科目考试适应性（一模）试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.不含共价键的离子化合物是A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N42.除去自来水中的Fe3，需要用到的仪器是3.下列属于碱，又是弱电解质的是A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱4.反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，还原产物是A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4
2、D.SO25.下列物质的名称不正确的是A.NaHCO3：小苏打 B.2CaSO4H2O：熟石膏C. ：2，2，4三甲基戊烷 D. ：葡萄糖6.下列表示正确的是A.羟基的电子式： B.乙炔的结构式：HCCHC.氯原子的结构示意图： D.NCl3分子的比例模型：7.下列说法不正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体B.D和T互为同位素C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物8.下列说法不正确的是A.镁着火不能用干粉灭火器灭火B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D.利用丁达尔效应可
3、检测气溶胶中的冠状病毒9.下列说法不正确的是A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B.可用铝热反应原理制取金属MnC.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用NH3还原CuO制备单质Cu10.下列说法不正确的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃11.下列有关实验说法，不正确的是A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸C.滴定管润洗时，从上口加入35 mL润洗液，倾斜着转
4、动滴定管，然后从上口倒出D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是.A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用B.工业上可使用液氨作制冷剂C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D.在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.MnO2与浓盐酸加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32D.RNH2
5、电离：RNH2H2ORNH3OH14.下列说法不正确的是A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸D.溴苯中混有的溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去15.关于，下列说法正确的是A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成B.该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH16.下列说法正确的是A.同一原子中，
6、内层电子激发到外层电子需要放出能量B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为1017.下列说法不正确的是A.中性溶液中一定存在c(H)c(OH)B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H)相等D.室温下，0.1 molL1 NaCl溶液和0.1 molL1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下：闭合S1，打开S2，持
7、续20s。打开S1，闭合S2，观察现象。下列说法不正确的是A.操作时电极A为阳极，发生氧化反应 B.操作时电极B为负极，电子由B处迁出C.操作时为电解池，操作时为原电池 D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变19.将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液中，观察实验现象。下列方程式不正确的是A.Cu2(aq)2H2O(l)Cu(OH)2(s)2H(aq) H0B.2Al(s)3Cu2(aq)2Al3(aq)3Cu(s) H0D.2Al(s)6H(aq)2Al3(aq)3H2(g) H0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ21.一定温度下，将1 m
8、ol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示：下列说法正确的是A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 molL1min1B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态C.平衡状态时，c(Z)0.32 molL1D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变22.已知甲酸的分解反应：HCOOHCOH2O，H。在H催化作用下反应历程为根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。下列说法不正确的是A.E2为正反应的最高活化能B.该反应为放热反应，HE3C.图
9、像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态ID.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动23.室温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定0.1000 molL1 HAHD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大B.滴定HC时，滴定终点的pH7C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：II2I3(主要溶质为KI3或KII2)。下列说法不正确的是A.该溶液遇淀粉显蓝色B.该溶液见光易变质，应用棕色
10、试剂瓶密封保存C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性25.某未知溶液X中可能含有Mg2、Cu2、Fe3、Fe2、SO42、Cl中的几种，进行如下实验：已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是A.未知液X中一定含有Cu2、Fe3，可能含有Mg2B.溶液B中含有大量的Cu2C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应二、非选择题(6大题，共50分)26.(4分)(1)比较金属性的强弱：Na K(填“”、“”或“”)；反应NaKClNaClK能
11、发生的原因是 。(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式 。(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是 (用化学反应方程式表示)。27.(4分)称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：用过氧化钠处理，得到MnO42溶液。 煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。酸化溶液，MnO42歧化为MnO4和MnO2。 滤去MnO2。用0.1000 molL1 Fe2标准溶液滴定滤液中MnO4，共用去25.80 mL。计算样品中MnO2的质量分数 (保留1位小数)；写出简要的计算过程： 。28.(10分)I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中
12、一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。请回答：(1)组成A的金属元素是 (填元素符号)，A的化学式是 。(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程 。(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式 。II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如下装置进行实验。请回答：(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式 。(乙醇被氧化为乙醛)(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，
13、所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释 ，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为 。29.(10分)碳在冶金工业上具有重要用途。已知氧与碳的反应主要有：I C(s)O2(g)CO2(g) H394 kJmol1II 2C(s)O2(g)2CO(g) H2221 kJmol1III 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3上述反应的AGT如图1所示，且满足GHTAS。请回答：(1)曲线a代表反应 (填“I”、“II”或“III”)，理由是 。(2)研究发现，以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂，实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式
