《新编高中化学苏教版必修2课时作业：1.3元素周期表及元素周期律的体现 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高中化学苏教版必修2课时作业：1.3元素周期表及元素周期律的体现 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编化学精品资料第3课时元素周期表及元素周期律的体现一、元素周期表1编排原则(1)把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行，叫做周期。(2)把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。2元素周期表的结构(1)周期个数：元素周期表中有_个周期。特点：每一周期中元素的_相同。分类：周期(2)族个数：元素周期表中有_个纵行，但只有_个族。特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。0族：最外层电子数为_(He为_)，其化合价定为_。族：周期表中第_纵行。常
2、见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。二、同周期、同主族元素性质的递变规律1同周期元素的性质递变规律同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，_相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，元素的原子得到电子的能力逐渐_，失去电子的能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。2同主族元素的性质递变规律(1)卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。(2)卤素单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性_递变性反应条件反应剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_结论元素的金属性_，非金属性_(3)同主族元素性质的递变规律同
3、主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。(4)元素非金属性的强弱，可以从以下几个方面比较与氢气化合的_及气态氢化物的_。元素_对应水化物_酸的酸性强弱。非金属单质之间的_反应。知识点1元素周期表的结构1下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周期永远不会改变B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原
4、子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()知识点2由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx34Dx265已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1Bnm11Cnm25Dnm10知识点3元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素
5、不可能为()A第A族B第A族C镧系元素D第B族72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在的周期是()A第7周期B第5周期C第6周期D第4周期知识点4同主族、同周期元素性质的递变规律8运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第7周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第4周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小9下列说法正确的是()AA族元素的金属
6、性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B制出第一张元素周期表C提出分子学说D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族第族ABCD4有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷aSOB还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD酸
7、性：HClO4H2SO4H3PO4练方法技巧元素推断的一般方法6短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、PBO、P、ClCN、Si、SDF、S、Ar7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8已知元素周期表中前7周期的元素种数如下所示(第7周期填满，元素种类为32)：周期序数1234567元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第8周期最多可能含有
8、的元素种数为()A18B32C50D649请根据元素周期表的结构预测113号元素在周期表中的位置为()A第A族第7周期B第A族第7周期C第A族第6周期D第A族第6周期题号123456789答案练综合拓展10在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。11.A、B、C为短周期
9、元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。第3课时元素周期表及元素周期律的体现基础落实一、1.(1)电子层数递增左右(2)最外层电子数递增上下2(1)7电子层数288181832(2)1816最外层电子数AB8208、9、10碱金属卤族稀有气体二、1.核外电子层数增加减小增强减弱减弱增强2(1)氟氯溴碘砹17A(2)都能与H2化合暗处光照加热持续加热减弱减弱减弱增强
10、(3)增多增大增强减弱增强减弱(4)难易稳定性最高价氧化物最高价含氧置换对点训练1C2DHe最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。3D原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在A族；8(O)、16(S)同在第A族；故D正确。4B同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。5DA、B同属短周期时：nm1，A、B同属第4或第5周期时：nm11，同属第6周期时：nm25；
11、故D一定错误。6B原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中为第A族，在长周期中为第B族。镧系元素属于第B族。7A第6周期0族元素为86号元素，故该元素位于第7周期。8B同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确；第A族元素N和As，原子序数NAs，其对应阴离子的还原性N3As3，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数AlCl，D项正确。9BA项应为同周期的A族元素的金属性比A族元素的金属性强，但并不是所有A族元素的金属性都比A族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第A族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第3周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。课后作业1B2C根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知C项正确。3A4B由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则ba，阴离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则dc，故四种元素原子序
