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1、氢氧化镍、氢氧化钴、氢氧化锰介绍氢氧化镍氢氧化镍 ni(oh)2 为强碱， 微溶于水， 易溶于酸结构式：ni(oh)2对分子量：92.7138熔点：230 c 密度：4150 kg/m3 ( c).计量式：h2ni1o2相1 基本介绍 编辑IUPAC 名称： nickel hydroxide结构式 ： Ni(OH)2计量式：H2Ni1O2相对分子量：92.7138熔点：230 C密度：4150 kg/m3（ C）形态（ 常温 ）： 晶或无颜色（常温）： 蓝绿色溶解度（水）： 0.013 g/100g溶解度（其它溶剂）： + NH3.H2OCAS号： 12054-48-7水PubChem CID
2、: 25500相关性状：氢氧化镍为还原性 氢氧化物，能和某些强氧化剂 反应生成NiO(OH) ，有较强的碱性，为中强碱 ，在饱和水溶液（质量比浓度5% ）中能 电离 出大量OH- 和少量Ni(OH)64- 阴离子，也能溶于NaOH 、 KOH 等强碱中形成Na4Ni(OH)6或 K4Ni(OH)6，蒸干后得到Na4NiO3等易水解盐。2 产品用途 编辑制镍盐原料，碱性蓄电池，电镀，催化剂。用于制碱蓄电池、镀镍等; 用于制取镍盐、碱性蓄电池、镀镍等。3 性质及稳定性编辑在一定的温度下可被溴水、氯水、次氯酸钠等氧化，生成黑色羟基氧化镍NiO(OH) 。不燃，具强刺激性。230 时分解成NiO 和
3、H2O 。溶于氨水、乙二胺和酸。可用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等。制镍盐原料，碱性蓄电池，电镀，催化剂。4 储运条件 编辑贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放。 15 生产方法 编辑络合沉淀法制备球形氢氧化镍实验一、试验目的形核与长大是无机材料制备过程中的关键环节，是无机材料化学的重要内容。由于络合沉淀制备球形氢氧化镍是形核与长大控制的典型案例，且该技术具有重要的实践应用背景，因此，本课程选用络合沉淀法 制备球形氢氧化镍作为学能试验技能与知识技能提高的重要试验。通过试验，希望学生能够在以下几个环节获得提高：(1) 掌握基本的液相合成试验技能
4、;(2) 理解形核与长大之间的关系;(3) 在材料制备过程中熟悉相关材料分析方法，能够综合运用于产品表征。二、试验内容与方案1 本试验包括试验方案确定、试验操作、材料表征、结果分析与讨论和试验报告等环节;2本试验首先提供一篇参考文献，请同学根据该文献自行确定试验参数，主要是浓度、温度、 pH 、加料速度、搅拌速度等，相互讨论，并与指导教师交流;3试验装置准备、组装;4试验溶液的配制，球型氢氧化镍的制备;5试验材料的表征，包括XRD 、扫描电镜 ;6 为使学生对制备过程了解更加深入，要求学生进行化学沉淀 对比试验。试验方案是，试验每四人为一组，但每人操作的参数条件不同，最终结果放在一起，讨论该参
5、数的影响规律。三、试验仪器与材料1 主要试验设备包括：磁力搅拌器，温控继电器与温度计，铁架台，三口瓶，恒温水浴槽，酸碱滴定管，烧杯，玻璃棒，量桶，循环水式过滤泵，滤纸、pH 试纸等 ;2 化学试剂硫酸镍 ，氨水，氢氧化钠，蒸馏水 ，盐酸四、试验基本要求1 试验浓度自己根据文献确定;2 滴加时间不能低于2 小时，否则现象不明显;3 试验过程要求记录详细、准确;4 完成试验后玻璃仪器洗涤干净，操作台整理整齐、清洁五、试验报告要求1 每人必须独立撰写自己的试验报告，内容包括试验设备与试剂、试验过程、试验过程中的现象、试验结果与讨论、试验结论。六、相关基础知识1 本实验涉及的相关基础知识在本课程的课堂
6、讲授部分讲授，主要是材料结晶形核与长大的机理、液相合成的机理、络合沉淀合成的机理;2 本试验提供一篇重要的参考文献，供学生参考，以及确定相关试验参数。氢氧化钴氢氧化钴，化学式为Co(OH)2 ，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为 3.6g/cm3 。熔点 1100-1200 ，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。1 基本介绍 编辑【中文名称】氢氧化钴【英文名称】 cobalt hydroxide英文别名 Cobalt trihydroxide; Cobalt(III) hydroxide;
7、Cobaltic hydroxide; Cobalt hydroxide (Co(OH)3)【结构或分子式】分子式： Co(OH)2分子量： 92 95 【物理性质】氢氧化钴有两种晶相：a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是， 此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为相。-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。密度： 3.597g
8、/cm3 。熔点： 1100 1200 。危险品标志： Xn:Harmful风险术语： R20/21/22:;R36/37/38:安全术语： S26:;S37/39:2 理化性质 编辑沸点： 100Cat760mmHg蒸汽压： 24.5mmHgat25 C密度： 3 597g/cm3熔点： 1100 1200 性状：玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，在空气中被氧化为棕色溶解度：溶于酸及铵盐溶液，不溶于水，与一些有机酸 反应生成相应的钴肥皂13用途编辑化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等。用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及
9、油漆干燥剂;用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。24 生产方法 编辑1、合成法：含钴废料法各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁， 必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。其Co+2HClCoCl2+H23CoCl2+2NaOH Co(OH)2+Na2SO42、电解 法：以钴为阳极，电解食盐溶液而得。5 安全信息 编辑毒性钴是生物学上重要元素，小剂量能活化调节组织呼吸、造血和其他过程的许多酶，大剂量时，则抑制这些酶的活性，对碳水化合物的代谢有影响，选择性损伤胰腺的内分泌部
10、分，影响心血管系统，扩张血管、降低血压，选择性地损伤心肌。吸入钴化合物，有时出现支气管哮喘。 研磨的钴化物能引起急性皮炎，有时表面形成溃疡。金属钴和氧化钴最高容许浓度为 0.5 mg/m3 。工作时应使用防毒口罩、防尘工作服、防护手套，以保护呼吸器官和皮肤。工作中接触金属钴粉尘时，建议用一种糊剂洗手。生产中应注意防尘和除尘，采用湿法操作3类别有毒物质可燃性危险特性不燃 , 火场排放有毒氧化钴烟雾储运特性库房低温 , 通风 , 干燥灭火剂水, 二氧化碳 , 干粉 , 砂土氢氧化锰化学式 Mn(OH)2, 白色晶体。相对密度为3.258, 受热易分解，难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。曝置在空气
11、中很快被氧化成棕色的化合物：2Mn （ OH ） 2+O2=2MnO（ OH ） 2即便是水中溶解的微量氧，也能将氢氧化锰氧化。可用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物 ，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸 废水的处理。1简介编辑本物质有两种：Mn （ OH) 2 和 Mn(OH) 32Mn(OH)2编辑化合属性：一个分子含有2 个共价键， 2 个离子键化合物类型： 离子化合物酸碱属性： 中强碱1为锰的 +2 价氧化物对应水化物物理性质形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体密度： 3.258g/cm3热稳定性 ：加热到 140 分解溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱制取：由可溶性锰 盐与氢氧化钠、
12、氢氧化钾 或氨水 (一水合氨 )反应制得。 用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳 反应也可制得用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物 ，油漆催干剂以及用于锌电解车间含废水的处理。有机酸化学性质与酸反应： Mn(OH) ? + 2HCl = MnCl? + 2H ? O在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰 1 沉淀：2Mn(OH) ? + O ? =2MnO(OH)23Mn(OH)3编辑物理性质白色沉淀，常温下为固体化学性质在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：2Mn(OH)3=Mn(OH)2+MnO2+2H2O在酸性溶液中生成三价Mn 离子，立即歧化成二价Mn 离子与二氧化锰。制取方法将二氧化锰与浓硫酸加热到383K ，生成硫酸锰（III）：4MnO2+6H2SO4（浓） =2Mn2(SO4)3+6H2O+O2向硫酸锰（III）加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn （ OH） 3：Mn2(SO4)3+6NaOH=2Mn(OH)3+3Na2SO4冷冻以延缓分解速度
