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1、第二章 分子结构与性质教材分析本章比较系统得介绍了分子得结构与性质,内容比较丰富。首先,在第一章有关电子云与原子轨道得基础上,介绍了共价键得主要类型键与键,以及键参数键能、键长、键角;接着,在共价键概念得基础上,介绍了分子得立体结构,并根据价层电子对互斥模型与杂化轨道理论对简单共价分子结构得多样性与复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子与非极性分子、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质得影响,并从分子结构得角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子得酸性等。化学2已介绍了共价键得概念,并用电子式得方式描述了原子间形成共价键得过程。本章第一节“共价键”就是在化学2已有知识得基础上,运用得第
2、一章学过得电子云与原子轨道得概念进一步认识与理解共价键,通过电子云图象得方式很形象、生动得引出了共价键得主要类型键与键,以及它们得差别,并用一个“科学探究”让学生自主得进一步认识键与键。在第二节“分子得立体结构”中,首先按分子中所含得原子数直间给出了三原子、四原子与五原子分子得立体结构,并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此得立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”与“杂化轨道理论”来判断简单分子与离子得立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低,文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解与运用这两个理论。在第三节分子得性质中,介绍了六
3、个问题,即分子得极性、分子间作用力及其对物质性质得影响、氢键及其对物质性质得影响、溶解性、手性与无机含氧酸分子得酸性。除分子得手性外,对其它五个问题进行得阐述都运用了前面得已有知识,如根据共价键得概念介绍了键得极性与分子得极性;根据化学键、分子得极性等概念介绍了范德华力得特点及其对物质性质得影响;根据电负性得概念介绍了氢键得特点及其对物质性质得影响;根据极性分子与非非极性分子得概念介绍了“相似相溶”规则;根据分子中电子得偏移解释了无机含氧酸分子得酸性强弱等;对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子得概念以及手性分子在生命科学与生产手性药物方面得应用第二章 分子结构与性质第一节 共价键第一课时教
4、学目标:1 复习化学键得概念,能用电子式表示常见物质得离子键或共价键得形成过程。2 知道共价键得主要类型键与键。3 说出键与键得明显差别与一般规律。教学重点、难点: 价层电子对互斥模型教学过程: 复习引入 NaCl、HCl得形成过程 设问前面学习了电子云与轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠？例:H2得形成讲解、小结板书1 键:(以“头碰头”重叠形式)a 特征:以形成化学键得两原子核得连线为轴作旋转操作,共价键得图形不变,轴对称图形。b 种类:S-S键 S-P键 P-P键过渡P电子与P电子除能形成键外,还能形成键板书2 键讲解 a、特征:每个键得电子云有两块组成,分别
5、位于有两原子核构成平面得两侧,如果以它们之间包含原子核得平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。3 键与键比较 重叠方式 键:头碰头 键:肩并肩键比键得强度较大 成键电子:键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键键成双键、叁键.共价键得特征饱与性、方向性科学探究 讲解小结 生归纳本节重点,老师小结补充练习1.下列关于化学键得说法不正确得就是( ) A.化学键就是一种作用力 B.化学键可以就是原子间作用力,也可以就是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间2.对键得认识不正确得就是( ) A.键不属于共价键,就是另一种化学键 B.S-S键与S-P键得对称性相
6、同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个键 D.含有键得化合物与只含键得化合物得化学性质不同3.下列物质中,属于共价化合物得就是( ) A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.NaOH4.下列化合物中,属于离子化合物得就是( ) A.KNO3 B.BeCl C.KO2 D.H2O25.写出下列物质得电子式。H2、N2、HCl、H2O.用电子式表示下列化合物得形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2答案1.D 2.略.略第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二课时教学目标: 认识键能、键长、键角等键参数得概念 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子得某些性质 知道等电子原理,结
7、合实例说明“等电子原理得应用”教学难点、重点:键参数得概念,等电子原理教学过程:创设问题情境与在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而与在冷暗处就能发生化学反应,为什么？学生讨论小结引入键能得定义板书二、键参数.键能概念:气态基态原子形成mol化学键所释放出得最低能量。单位:kmol生阅读书页,表回答:键能大小与键得强度得关系？(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂)键能化学反应得能量变化得关系？(键能越大,形成化学键放出得能量越大) 键能越大,形成化学键放出得能量越大,化学键越稳定。过渡.键长概念:形成共价键得两原子间得核间距单位:pm(pmm)键长越短,共价键越牢固,形成得物质越稳定设
8、问多原子分子得形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间得夹角。.键角:多原子分子中得两个共价键之间得夹角。例如:结构为,键角为,为直线形分子。键角形键角正四面体小结键能、键长、键角就是共价键得三个参数键能、键长决定了共价键得稳定性;键长、键角决定了分子得空间构型。板书三、等电子原理.等电子体:原子数相同,价电子数也相同得微粒。如:与,与.等电子体性质相似阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容。补充练习.下列分子中,两核间距最大,键能最小得就是().r.l.下列说法中,错误得就是().键长越长,化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键得分
9、子越稳定.原子间通过共用电子对所形成得化学键叫共价键.能够用键能解释得就是().氮气得化学性质比氧气稳定.常温常压下,溴呈液体,碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发,硫酸难挥发.与互为等电子体得就是().根据等电子原理,下列分子或离子与有相似结构得就是().l.l.由表可知.得键能为kmol.它所表示得意义就是.如果要使mol分解为mol原子,您认为就是吸收能量还就是放出能量？.能量数值.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠得程度越大,共价键得键能,两原子核间得平均距离键长.7.根据课本中有关键能得数据,计算下列反应中得能量变化: (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
10、H= (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= 答案.每mol气态原子形成mol释放出k能量吸收能量k越大越短7.-90、8KJ/mol -481、9 KJ/mol第二节 分子得立体结构第一课时教学目标1、 认识共价分子得多样性与复杂性;2、 初步认识价层电子对互斥模型;3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子得立体结构;4、 培养学生严谨认真得科学态度与空间想象能力。重点难点分子得立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子得立体结构教学过程创设问题情境:1、阅读课本P37-40内容;2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子得球辊模型(或比例模型);3、提出问题:什么就
11、是分子得空间结构？ 同样三原子分子CO2与H2O,四原子分子NH3与CH2O,为什么它们得空间结构不同？讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得电子式与结构式;2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键;3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得分子结构。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4得球辊模型,对照其电子式云哟内分类对比得方法,分析结构不同得原因。引导交流引导学生得出由于中心原子得孤对电子占有一定得空间,对其她成键电子对存在排斥力,影响其分子得空间结构。引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)讲解分析 价层电子对
12、互斥模型 把分子分成两大类:一类就是中心原子上得价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中得C原子。它们得立体结构可用中心原子周围得原子数来预测,概括如下:ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 另一类就是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键得电子对)得分子。如H2O与NH3中心原子上得孤对电子也要占据中心原子周围得空间,并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。(如图)课本P40。应用反馈 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子得构型。进一步认识多原子分子得立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合得原子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面体SiF404正四面体补充练习:1、下列物质中,分子得立体结构与水分子相似得就是 ( )A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子得立体结构,其中属于直线型分子得就是 ( )A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出您所知道得分子具有以下形状得物质得化学式,并指出它们分子中得键角分别就是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形
