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1、湘潭市第一中学（化学）学科导学案（编号）学 科化学授课年级高一主备人钱湘华审核人刘炎昭课 型新授课课 时2备课时间2012/9/16课 题化学计量在实验中的应用物质的量的浓度学习目标知识与技能：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联
2、系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程【明确目标，预习自习】1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？【合作探究，交流展示】一、物质的量浓度：（1）概念：以单位体积 所含 B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）表达式：CB= （单位： ） 二、物质的量浓度的简
3、单计算（练习和讨论）1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 4g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液结论1：溶质用 表示，体积是 而不是 。2.请计算溶质V(aq)C(mol/L)80g NaOH1L 98g H2SO4500mL 11.7g NaCl_mL1_ L HCl (标准状况下)250mL0.53.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？所含溶质的物质的量又是多少？结论2：从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量
4、浓度 ，但所含溶质的 _ 因体积不同而不同。4.物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目（1）2mol/L的硫酸溶液中，H、SO42-的物质的量浓度分别为 ， 。 （2）0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为 。（3）1mol/L的NaOH溶液中，Na、OH-的物质的量浓度分别为 ， 。结论3：1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度 溶质的物质的量的浓度。2、对于强电解质，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度 微粒在组成的下角标。3、对于弱电解质，溶液中微粒的浓度与电离程度有关,暂不讨论。课堂练习：1.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶
5、液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液2.(1) 200mL 0.5 molL-1Na2SO4溶液中，c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 molL-1Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中Ba2+和OH的物质的量的比值为 3、 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl)相同的是（ ） 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl)相同的是（ ） A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B.
6、 150mL 1mol/L KCl溶液C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液总结：N, n, m, V，c 之间的相互转化三、配制一定物质的量浓度溶液以配制100mL 1mol/L的NaCl溶液为例。1 实验过程中需要哪些仪器？ 2实验需要哪些步骤?3需要注意哪些事项?讨论、探究（主要围绕减小实验误差考虑）1、称量产生误差称量时左盘高,右盘低（）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（）2、溶解、转移、洗涤产生误差（）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（）3.定容误差定容时仰视刻度（）
7、定容时俯视刻度（）定容时液面低于刻度线（）未等溶液冷却就定容（）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液（）摇匀后发现液面低于刻度再加（）误差分析练习：下列操作对溶液浓度造成的误差(偏高、偏低、无影响、可能偏低)1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（ ）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于
8、刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）四、溶液稀释的计算原理：稀释前后溶质的 和 不变，故有 ( 体积单位不一定用升，相同则可）。1、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？【巩固检测，发展延伸】1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？3、下列溶液与100mL0.
9、5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液C. 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L1mol/LNaOH溶液4、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A. 2.5mol/L B. 5mol/L C. 7.5mol/L D. 2mol/L5、1mol/L的Na2SO4溶液是A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4C. 1molNa2SO4溶于1L水中 D. 将322g
10、Na2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL5、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 6、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 7、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？课后反思教师教学心得及困惑学生学习心得及困惑5
