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1、金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(的金属可以将 的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成(即滤渣)和溶液中溶质的存在(即滤液)(一)会判断溶液中的溶质或离子1. 硫酸溶液中，溶质是，大量存在的离子是.2. 盐酸溶液中，溶质是，大量存在的离子是.3. 硫酸铜溶液中，溶质是，大量存在的离子是.4. 盐酸溶液中，加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是 大量存在的离子是5. 硫酸铜溶液中，加入一定量的铁粉后恰好完全反应，溶液中溶质是 大量存在的离子是,6. 硫酸铜溶液中，加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是,大量存在的离子是.(二)分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。，
2、若未指明用量，只说明参加反应的物质可能是包括.一定量，那么要将一定量分类讨论，1. 一种金属与一种溶质的溶液反应。滤渣滤液(1)少量铁粉(2)适量铁粉(3)过量铁粉充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分;(1)分析过程:向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有，滤液的组成向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有，滤液的组成的锌粉，充分反应后过滤，向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，(2)练习：向硝酸银溶液中加入一定量(1) 向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡则滤渣的成分一F液中所含的离子(2) 向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分;滤液的成分2. 一种金属与两种溶质的溶液反
3、应。明确优先反应问题:活动性 的金属先被置换出来(1) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是，滤液中一定有的溶质是。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是，滤液中一定有的溶质是 或离子是。分析滤液和滤渣的成分；分析过程：(1) 金属活动性排序仅供个人学习参考(2) 分析反应物的量：滤渣成分滤液成沪、 变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，若产 生气泡，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过
4、滤，得到滤渣和滤液，（1） 滤渣中一定有的金属是，滤液中一定有的溶质是。（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是 或离子是。变式三：有FeSO4、CUSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，得滤渣 和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是（）一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA.B.C.D.1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A. ZnSO.、CuSO ?B. H SO CuSO 0 C. H
5、Cl、CuSO ,?D. Mg（NO 、Hg（NO ）o44?2 44?4?3,23,22. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（伯）、Au （金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）A.Cu、AgB.Zn、FeC.Cu、PtD.Ag、Au3. 向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀 盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：?A. Ag?B. Ag、 Fe?C. Ag、 Cu?D. Ag、 Cu、 Fe4. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeC溶液。已知铜、铁均能与
6、FeCl3溶液反应，反应方程式分别 为：Cu+2FeCl =2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl =3FeCl。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl溶液 的烧杯中，充分反应后烧杯2中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（?） 3?A.溶液中一定含FeC，固体一定是铁和铜?B.溶液中一定含FeC，固体一定含铜?C.溶液中一定含FeCl3、CuCl，固体一定含铜?D.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜5. 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，2则此时溶液中大量存在的阳 离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。6. 把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中
7、，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和。7. 向CuSO溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中， 4产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子 ，滤渣B中含有的物质 是。8. 在含有H SO的CuSO溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是（）2 44A.溶液中一定含有FeSOB.溶液中一定没有CuSO4C.固体物质中一定不含有CuD.固体物质中一定没有Fe9. 将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO）和AgNO混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含323有一种金属，则该金属是（）A、FeB、
8、CuC、Ag10. 向含有CuCL、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）A、ZnCl、HClB、FeCl、CuClC、CuCl、HClD、ZnCl、FeCl222222A.B.C.D.11. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂 向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则 下列有关说法中，正确的是() 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12. 在硝酸铜
9、和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： 若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。 若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。滤液中 含有的金属离子一定有。13. 某溶液中仅含有AgNO和Cu(NO )两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、 C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。 若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。 若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。14. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO2和AgNO为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有15.实验
10、结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就 会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验 过程如下：请回答：;固体B的化学式为。;步骤发生反应的(1) 滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是(2) 写出步骤中其中一个反应的化学方程式化学方程式(3) 要检验步骤中加入的的稀硫酸是否足量的方法是7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应)，这些废与废盐酸接触时会 形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金 属离子是()A、Fe2+、Cu2+B、C
11、u2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+4. 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少 量固体物质存在。请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。探究二向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，可得溶液和不溶物， 请你对溶液的溶质和固体不溶物成分作出合理的推测：溶液中溶质成分固体不溶物成分推测一推测二推测三(4)若实验室过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液 的质量和。1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中 含有的溶质是()A.有 HSOB.W HSO 和 FeSO4C.有 diSO 和 FeSO D4 只有 F%SO2.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中1 2 3 4，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤， 则滤液中一定含有()A. Cu2+，Fe2+B. Cu2+，Fe3+C. Cu2+D. Fe2+3.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液 中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是()A.滤出的不溶物中一定含有铜B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁C.滤液中一定不含有硫酸铜D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
