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1、 高2012级高三上期月考理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1下列有关物质应用的说法不正确的是A甲醛可用于制取酚醛树脂 B单质硅用于制造光导纤维C明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 D三氧化二铁用于生产红色颜料2下列叙述正确的是ANaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，所以都属于离子化合物B电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大C醋酸钠、硫酸、碳酸钡都属于强电解质DHD、HCl、NaOH三种物质都属于化合物3下列解释
2、事实的方程式表达不正确的是A碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2OB铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH+2H2O 2AlO2+ 3H2C碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3+ H2OD过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA。 B0.1molNa2O2晶体中含有的离子数目为0.3NA C、15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D1.0L pH=13
3、的Ba(OH)2的溶液中含OH-数目为0.2NA5用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B久置的FeCl2固体蒸馏水KSCN溶液溶液不变红色CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成6.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，包装说明信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3，稀释100倍（体积比）后使用。下列说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘
4、干才能用于“84消毒液”的配制B一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收22.4LCO2（标准状况）C该“84消毒液”的物质的量浓度为2.0molL-1D利用购买的商品NaClO来配制25%NaClO的消毒液可能导致结果偏低7下列说法正确的是A某甲酸溶液中可能存在着甲醛，加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B分子式为C4H6O2既能与Na2CO3溶液反应又能与Br2的CCl4溶液反应的有机物为2种 C甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽 D有机物可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应二、填空题（共58分）8(12分) 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子
5、Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ ，阴离子 Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32 。现对该废水样品进行以下研究： 取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水无明显不同； 向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向 II 所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 若向 II 所得的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液 中通入过量的 CO2 气体，有白色絮状沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）该废水中一定含有的阴离子是_ ，一定不含有的阳离子 是_ ； （2）写出 IV 的所得滤液中通
6、入过量的 CO2 气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：_ _； （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的 pH 为 10.7 左右，再 加入铝粉，除去 X 离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为 14，若除去 0.2mol X 离子，要消耗 铝_ g。 9.（14分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方
7、法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。A试管内上方产生红棕色气体的化学方程式是_ _。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实
8、验是_ _。 （4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。10（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： （R、R表示烃基）（1）A的名称是 _；F生成G的反应类型是_；抗结肠炎药物有效成分分子中显酸性的官能团名称是 。（2）F与足量热烧碱溶液反应的化学方程式是 。（3）的化学方程式是 。（4）设计DE和GJ两步反应的目的是 。（5）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，
9、写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种11(16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)中发生反应的还原剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)b分子的电子式是_，装置中A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式 _ _。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。4
