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1、化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、 通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“T 和标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数济配平思路：第一步：入手点一一找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。P + O 2P 205KC1Q -MnOCi+ o 2、最小公倍数法
2、:（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数1、Al + O 2 Al 20323、 Fe + O 2 Fe 3Q45、N2 + H 2NH367、 C +02CO 8、Al + Fe 304 Fe + Al2O、Al + MnO 2 Mn + Al2OAl + H 2SO Al 2 (SO) 3+ H 2、H 2O H2 02T2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点一一找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2” ；第二步：逐一推求其它化学式系数。二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为
3、一基数一偶数）I、 FeS2+ O2Fe 2O + SO2 2 、 C2H + O2C0+ H 203、C + Fe 2Q Fe + CO 2 4、MnO + HCl MnCl2 + Cl 2 + H2O5、Cl 2 + Ca (OH 2 CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + H 2O3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,例 3.配平：C2H50H +O2_5t CO2+H2O解析：先设定C2H50H的系数为1,再确定CO的系数为2, HO的系数为3。方程式右 边氧原子总数为7, C2 H5OH中有一个氧原子，可确定 Q的系数为3。一点燃配得结果为 C2H
4、50H 302 2C02 2H 20三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为 进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C3H + 0 2 C02 + H 2。2、C2H2 + 0 22、 C6H + 0 2 C0 2 + H 20 4、C22H6 + 0 24、 NH3 + Cl 2 NH 4CI + N 2 6 、 C xH+ 021”,观察配平,C02 + H 20C02 + H 20C0 2+ H 20若是分数再4、分析法：主要运用于“氧化一还原反应”的配平用H2还原金属氧化物（Rm0）:在左边的H2前配上n右边的H20前配上n, R前配上m.FezQ +
5、H 2Fe + H 20用C0还原金属氧化物（RQ）:在左边的C0前配上n右边的C0前配上n, R前配上m.C0 + Fe xQ Fe + C0 2四、分析法：1、 C0 + Fe 3。Fe + C0 22C + Fe 20 Fe + C0 23、 C + Fe 3Q Fe + C0 24、 C + Fe xQ Fe + C0 25、 H2 + Fe 207、 H2 + Fe xQFe + H 206Fe + H 208H 2 + Fe 3。Fe + H 20H 2 + WQW + H 209、 C0 + 0 2CQ10、 Fe + H 20H 2+ Fe 3QII、 Al (0H 3+ HC
6、l AlCl 3 + H 205、遇到原子团：一般作为整体考虑。(1) Fe + CuS0 4= FeS0 + Cu(2) Al + AgN 03= Al 2 (S0) 3 + Cu(3) Mg + H2S0= MgS0 4 + H 2T(4) Al + H 2S0= Al 2(SQ)3 + H 2T(5) Fe + Cu(N03)2= F e(N 03)2 + Cu(6) K0H + CuS0 4= C u(0 H) 2 ； + K 2S0NaOH + Fe 2(SQ)3= F e(OH)3，+ Na 2SO(8) Ba(OH) 2 + CuSO 4= BaSO J + C u(O H) 2
7、 J(9) H 2SO+ Na 2CO= Na 2SO+ H 2O + CO 2 T(10) HNO3+ Na 2CO= NaNO 3 + H 2O + CO 2 T三、书写所学过的反应方程式：物质的燃烧1、木炭在氧气中燃烧：2、硫粉在氧气中燃烧：3、磷在氧气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、镁在空气中燃烧：6、氢气在空气中燃烧：7、酒精(GHOH而空气中燃烧：制取氧气|8、实验室用过氧化氢与二氧化钮的混合物制氧气：9、氯酸钾与二氧化钮的混合物加热制氧气：10、加热高锐酸钾制氧气：而11、电解水：12、铁和硫酸铜反应生产铜和硫酸亚铁：13、碳酸钠和稀盐酸反应生产氯化钠、水和二氧化碳：四、练习1、
8、在X + 2O=CO+ 2HO的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为：(A CO B CH 4 C CH 30H D C2H2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O 2= 2CO + 3 H2。，根据质量守 恒定律可判断出X的化学式为：()A C 2H B C 2HO C C 2H D C 2HO3、在4Cu + 10HNO= 4Cu(NO3)3 + X + 5H 2O反应方程式中，X的化学式为：(A NO B NO 2 C N 2O D N 2Q4、物质X和B2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3,则X的化学式是：（）A AB2B A 2B2 C A
9、B 3 D A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R化学式叙述正确的是（）A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克， 则W/中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含。元素B 一定含有C H 元素，可能有。元素C 一定含有C H O三种元素D条件不足，不能判断7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1:1 B 2:1 C
10、 2:32 D 4:328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9、白色固体粉末氯酸钾（KC1O3）在二氧化钮（MnO）作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10、发射卫星的火箭用联氨（NH）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与 水蒸气组成。该反应的化学方程式为11、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（GHQ）,使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由 于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为12、汽车尾气（含有CQ SO与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，具特点是使COW NCK应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CCOf NO反应的化学方程式13、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知 镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧, 生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
