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1、70句话总结2019年高考化学知识点70句话总结2019年高考化学知识点：1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子组成,但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如
2、第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.AA族中只有A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都到达了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等
3、铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：M
4、n2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的
5、低价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子一词,该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极
6、性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素,如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是A族元素,如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是
7、主族,还有0族。43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。51.原子核
8、外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?52.原子核内一般是中子数质子数,但普通氢原子核内是质子数中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少,一般3,但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,818电子,18+2电子等稳定结构。“10电子、“18电子的微粒查阅笔记。57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O破例。58.同周期元
9、素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?A、A族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。62.甲烷、四氯化碳均为5原子组成的正四面体,但白磷为4个原子组成分子。63.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l
10、)、气(g)检查H的“+“-是否与吸热、放热一致。(注意H的“+与“-,放热反响为“-,吸热反响为“+)检查H的数值是否与反响物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64.“燃烧热指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热是指生成1mol水放出的热量。65.升高温度、增大压强无论正逆反响速率均增大。66.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)I-Cl-含氧酸根离子F-。阴极:Ag+Fe3+H+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。70.优先氧化原理假设某一溶液中同时含有多种复原性物质,那么参加一种氧化剂时,优先氧化复原性强的物质。如复原性：S2-Fe2+Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 /
