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1、电离方程式的书写(解析版)一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：HCl:,Ba(OH2：,NaHCO,NaHSO用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧(Q),它们的质量,它们所含的分子数,原子数.2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO.(2)H2O(3)CH3COOH(4)NH3?H2O(5)NaHCO3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSQFe2(SO)3(3)NaHCO4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2Ba(OH2.(3)NaHSO(4)K2CO_6、书写下列反应的离子方程式NaOH和W
2、SO溶液：;NaCl溶液和AgNO液：;Ba(OH2溶液和WSO溶液：.7、按要求填空：(1)NaOH的电离方程式：(2)HCl的电离方程式：Na2CO的电离方程式：三氧化硫(SO)与足量NaOH勺反应的方程式：(5)氢氧化铝中Al(OH3和胃酸(HCl)反应的原理：.二、多选题8、下列电离方程式中正确的是()AKO+K+OHB、NaHCO-Nsf+Hf+CO2C、H2SO2H+SO2DFe2(SO)3Fe23+3SC29、下列电离方程式中，正确的是()A、Ca(OH)2=Ca2+(OH)2B、FeChFe2+3ClC、HSO=2H+SO2DAl(SO)32Al3+3SO210、下列电离方程式
3、书写正确的是()A、Al2(SO)33A13+2SO2B、NaHC+Ns+l4+CG2C、NaHS所Nsf+Hf+SO2DKMnO-2K+MnO三、解答题11、已知L的NaHSO液中H的物质的量浓度为L,请回答下列问题：(1)写出NaHSOfc水溶液中的电离方程式：.(2)NaHSO属于“酸”、“碱”、“盐”中的;你选择白理由是.向NaHSO液中逐滴加入Ba(OH2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：12、写出NaHSO溶液的电离方程式.13、现有下列十种物质：液态HClNaHC3NaCl溶液CO蔗糖晶体Ba(OH2
4、红褐色的氢氧化铁胶体NH?HO空气Al2(SO)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=HO,该反应的化学方程式为，(2) 在水中的电离方程式为，(3) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCQ,能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：;如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：(4) 写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO214、NaHSCg一种酸式盐.(1)NaHSO
5、4晶体熔化时的电离方程式为(2)?L1的NaHSO液的pH=L(3)NaHSO溶液与NaHCOS液反应的离子方程式为.(4)2mol?L1NaHSOf1mol?L1Ba(OH2溶液等体积混合，反应的离子方程式为若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1） 氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3?HQ,它是一种弱碱.写出一水合氨的电离方程式.从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是(填化学式)（2） 标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L(3)氨可与C
6、12反应，反应方程式如下：8NH+3c126NHCI+N2,利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气该反应中，是还原剂；若反应中有氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为mol,被氧化的物质有mo116、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料(1)写出HCG的电离方程式(2)写出HCG水解反应的离子方程式(3)NaHCO水溶液呈性(选填酸、碱、中)，这说明HCG电离能力于其水解能力(选填强、弱、等)写出NaHCOfNaOFK应的离子方程式.答案解析部分一、填空题1、【答案】（1）HCl=H+Cl;Ba（OH2=Ba2+2OH;NaHCO-Na+HCO;NaHS信Nsf+H
7、+SQ2（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H+Cl,故答案为：HCl=H+C；氢氧化钢为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH2=Ba2+2OH,故答案为：Ba（OH2=B#+2OH;碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO-Na+HCO，故答案为：NaHCMNs+HCO；NaHSB强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SQ2离子，电离方程式为：NaHSNa+H+SQ2一,故答案为：NaHSO=N
8、s+H+SQ2;（2）的氧气的质量为x32g/mol=96g,含有分子数目为XNAmol1=,含有氧原子为X2=;的臭氧（C3）的质量=X48g/mol=96g,含有分子数目为XN切。1=,含有氧原子为x3=,故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等【分析】（1）氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；氢氧化银为二元强碱，一步完全电离出钢离子、氢氧根离子；碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaHSdl强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM十算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧
9、原子数目计算氧原子的物质的量.2、【答案】（1）H2SO=2H+SO2HOPHf+OH（3） CHCOOHCHCOO+H+（4） NH?H2O?NH+OH（5） NaHC3=Ns+HCO;HCO?H+CO2【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）HbSO是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：HSO=2Hh+SQ2，故答案为：h2SO=2H+SO2;（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：H2O?H+OH,故答案为：H2O?H+OH;（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CHCOOHCHCOO+H,故答案为：CHCOOHCHCOO+H;（4
10、）NH?HO为弱电解质，电离方程式为NhPHOPNhf+OH,故答案为：NHHH2OHNH+OH;（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO-Na+HCO;碳酸氢根离子部分电离：NaHCNs+HCO,故答案为：NaHC3=Na+HCO;HCO？H+CO2.【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CHCOO的弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离3、【答
11、案】（1）CuSO4=Cu2+SO42Fe2（SO）3=2Fe3+3SO2（3） NaHCO-Na+HCO【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO?5HO溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuS（4=Cu2+SQ2,故答案为：CuSOCiT+SO2；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SQ）3=2Fe3+3SQ2,故答案为：Fe2（SQ）3=2Fe3+3SQ2;（3）NaHC端H2CQ的酸式盐，属强电解质，完全电离用“一；HCQ不能拆，电离方程式为：NaHCQ-Na+HCQ,故答案为:NaHCQ-Na+HCQ；【分析】（1）
12、硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCQ是HCQ的酸式盐的酸根部分，部分电离.4、【答案】NaHSQ-Na+H+SQ2【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSQ4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式的，NaHSQ4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSQNa+H+SQ,故答案为：NaHSQNa+H+SQ.【分析】NaHSQ4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子5、【答案】（1）MgC2=Mc|+2ClBa（QH2=Ba
13、2+2QH（4） NaHSQ-NaT+H+SQ2（5） K2CQ=2K+CQ2【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱的，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mj+2C，故答案为：MgCl2=Mg+2C；（2）氢氧化钢为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程式为：Ba（QH）2=Ba2+2QH,故答案为：Ba（QH2=Ba2+2QH;（3）NaHSM强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSQNa+H+SQ2,故答案为：NaHSQNa+H+SQ2;（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO2K+CGT,故答案为：+2&CQ
14、=2K+CQ【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSQ4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于的，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子6、【答案】H+QH=H2QAg+Cl=AgClJ;Ba2+2QH+2H+SQ2=BaSQj+2H2Q【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaQH和H2SQ溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+QH=H2Q故答案为:H+QH=凡0;NaCl溶液和AgNQ3溶液反应生成氯
15、化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag+C=AgClJ,故答案为：Ag+C=AgClJ;Ba（QH2溶液和H2SQ溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+2QH+2H+SQ2=BaSQj+2H2Q,故答案为：Ba2+2QH+2Hf+SQ2=BaSQj+2H2Q.【分析】NaQFHM和H2SQ溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；NaCl溶液和AgNQ溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；Ba（QH2溶液和H2SQ4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水7、【答案】（1）NaQH=N+QHHCl=H+Cl+2（ 3） Na2CO
