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1、2019年高考化学物质硝酸学问点化学物质硝酸学问点(一)概述1.化学物质硝酸学问点：硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的缘由?保存留意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有剧烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与
2、甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的特别性及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(缘由及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(缘由?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较困难，其价态随金属活泼性增加和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出酸性、强氧化性(留意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
