《化学中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟试题及答案解答(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟试题及答案解答(2)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、初中化学计算题1 根据如图所示信息进行计算。假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。（1）生成CQ的质量为g。（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2 .铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CQ.受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ;充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5: 6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 go3.为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g 一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6go （胃药中的其他成分不参与反应，
2、不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：（1 ）反应结束共产生气体的质量是 go（2 ）若实验室用质量分数为 34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3 ）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。二、中考化学流程题4 保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2904在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S204在水中溶解度显著下降。Na2S?04制备流程如下
3、：Zn SOiNaOH Zn 0H)i ZnO Zn制反应1反应II操作2L滤港结晶f过滤干燥-保险粉t fNaCl 少 BXaOH(1) 反应I的原理为：Zn + 2SQ = Zn304，该反应类型为 。(2) 反应 n为复分解反应，该反应的化学方程式为 (3) 操作a的名称为。(4) 滤液中含有 Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(0H)2理论上能得到Zn的质量为 。5. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如
4、下：(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成 MnO 4和一种相对分子质量最小的氧化物。该反应的化学方程式为将K2MnO 4转化为KMnO4的生产有两种工艺： “ CC2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入 CQ气体，反应生成 KMnO4,MnO 2和另一种物质。该物质可能为 。ANa2CO3 BKHCO CK2O “电解法”为现代工艺，即电解K?MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为 。6. 过硫酸氢钾复盐(SO KHSQ 2KHSO5)易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NOx
5、、SQ等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：(1 )已知H2O2,受热易分解，请写出化学方程式 。(2) 在 转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是 转”化”过程中，浓硫酸与H2O2,发生反应生成过硫酸（H2SO0，写出该变化的化学反应方程式（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是 和便于干燥，烘干时用红外灯低于40C，可能的原因是。（4） 过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是。三、中考化学实验题7 根据如图所示实验回答问题。；氧气水买验实验锢丝团硝饋银濬港写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式： 。A处酒精灯
6、的作用是 。乙实验是探究铁生锈的条件。对比实验 （填序号），得出铁生锈需要与水接触。同时若时间足够长，实验 中还会观察到的现象是液面上升，原因是 。（3）丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是，段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比 （填上升”下降”或不变”）&下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：棉花团、(1 )写出仪器a的名称： ;(2) 实验室若用 A装置做发生装置制取氧气，其化学方程式为 ;(3) 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是 反应的化学方程式为。(4) 若用E装置收集CO2,气体应从 (选填“ c”或“
7、d”)端进入。用收集到的二氧化碳完成上图F所示实验，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性 质是。(5 )实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该实验可选择的发 生装置是 (填装置序号)，若选择 D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了现象是。9.某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器(带密封盖子)，上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。小林同学用这套装置按 下列操作探究空气中氧气的体积分数： 检查装置的气密性 容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。 将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。 通电加热铁粉，袋充分反应后，
8、冷却到原来的状况，调整A的高度使容器 A、B中的液面保持水平，记录刻度。请回答下列问题;(1) 在操作种检查装置气密性的最佳方法是 。A双手握住B容器，观察A中液面是否上升B双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生C调整A的高度，观察 A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变(2 )该反应中，铁粉发生了 反应。(3)在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有 。A红磷 B木炭 C铜粉 D硫粉(4) 操作结束时，装置 B中的液面最接近的刻度是 【参考答案】、初中化学计算题1. A解析：(1) 4.4(2) 反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x,参加反应碳酸钙的质量为yCaCO3 +2HCI =
9、 CaCI2 +H2O+CO210011144yx4.4g111= x44 = 4.4gx=11.1g100= y44 = 4.4gy=10.0g溶液的质量为：120g-20g+10g-4.4g=105.6g11.1g反应后的溶液中溶质质量分数为100%=10.5%105.6g答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。【分析】溶质质量分数的计算。【详解】(1) 由图分析的反应前 A+B=240g,反应后A+B=20g+215.6g=235.6g,减少的质量为二氧化 碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g，故填：4.4g;(2) 解析见答案。【点睛】固体和气体不算入溶液的质
10、量。2. CU2 OH 2 CO3 = 2CuO+H 2O+CO2； 5【详解】(1) 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2 OH 2 CO3 2CuO+H 2O+CO 2 故填：Cu 2 OH 2CO32CuO+H 2O+CO 2,化学方程式为(2) 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳CU2 OH 2CO3 = 2CuO+H 2O+CO2 设混合物中铜元素的质量为 a，反应后固体的总质量为x，则反应后固体中铜元素的质量也是a，由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为a a5: 6可得 一：一=5：6，x=25 ,根据质量守恒定律，生成水和二氧化碳的质量
11、之和为等于反30 x应前后固体质量之差30g-25g=5g故填：53. (1)解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g-105.6g=4.4g答：生成气体的质量为 4.4g。(2)溶解；偏小(3 )解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为xNaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO28444x4.4g84x_444.4gx= 8.4g、8.4g该胃药中碳酸氢钠的质量分数=X100%= 84%log答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。【详解】(1) 见答案(2 )稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶 并贴上标签，故填溶解；用量
12、筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶 质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏 小，故填偏小。(3) 见答案二、中考化学流程题4. 化合反应2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2j +Na2S2O4 过滤 Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g解析：化合反应 2NaOH + ZnSO4 = Zn(0H)2 J +NSES2O4过滤 Na204在碱性溶液中稳定 降低Na204在水中的溶解度130g【详解】(1) 两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。(2 )根据复
13、分解反应的定义，可得出方程式2NaOH + ZnSO4 = Zn(O H)4 +NaeO4。(3) 反应n生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a为过滤。(4) 由题意可得 Na2&O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使NazSQ稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5) 根据元素质量守恒，由 198g氢氧化锌中得到锌的质量为65198g100% =l30g。65+(16+1)25. B【详解】(1) 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之
14、和；氧化物是只含有 两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是 水，其化学式为：H20。解析：4KOH+2MnO 2+O2 = 2H2O+2K 2MnO4 B通电2K2M n04+ 2H2O2KMn 04+ 2KOH + H2【详解】(1 )相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且 其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H20。软锰矿(主要成分为 MnO2)、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K2MnO4和水，化学方程母式为：4KOH+2MnO 2+O2 2H2O+2K2MnO4。(2) 在K2MnO4溶液中通入 CC2气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMnO4, MnO2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一物质是KHCC3。 密度最小的气体是 H2,故电解K?MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学通电方程式为：2K2 Mn 04+ 2H2O2KMn 04+ 2K
