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1、1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A.常温常压，112 L NO和O2混合气体的原子数为AB1.5g甲基所具有的电子数目为0.9NAC1 L 0.1mol/L的氨水中具有的N原子数不不小于0.AD.8苯中碳碳双键的数目为0.N2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是.1gD2和8H2O中具有的质子数均为10AB.2L0.mol/亚硫酸溶液中具有的H+两种数为N.过氧化钠与水反映时,生成0.1ol氧气转移的电子数为.2NAD密闭容器中2olNO与1moO充足反映,产物的分子数为2A.设A表达阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的17 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，1 g
2、CH和C的混合物中具有的碳原子数为1.A电解饱和食盐水,当阴极产生2.2L 2时,转移的电子数为02 g D1O中具有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0 L p=13的NOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA将00 m0.1molL-1的Fel3溶液滴入沸水中可制得（OH)胶粒.01NAA. BC. D.太空服以多种金属和胶黏剂做辅料,其中某种金属R可形成离子R2。已知该离子的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m。则克该离子共具有的电子为A . D.5某元素的一种同位素的原子AX，与1H原子构成Hm分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A B.C D.6设NA表达阿伏
3、加德罗常数的数值,下列论述对的的是A常温常压下，28g2与C2H4的混合气体中具有的电子数为1.B原则状况下,12 与1.12 O的混合物中具有的原子数为0.2AC25时，pH=13的a(H）溶液中具有的OH-数目为01NAD.常温下，1 .1 molL-1的N4NO溶液中氧原子数为0N7.设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是.1 ml Cl与足量的Fe充足反映,转移电子的数目为NA.常温下,1 L H=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H数目为0.1AC常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中具有的碳原子数目为1.5N.1 mol原子中所含中子数目为6NA8.设A为阿伏加德罗常数的值
4、,下列说法中对的的是A常温常压下，224LH2中具有极性共价键的数目为0.2NAB.1 olL-1NH4l溶液中具有N4的数目不不小于0.1C10 mL 2ml1的浓HO与过量u反映转移电子的数目为. NA.原则状况下,1.2 由CH和C2H4构成的混合气体中具有氢原子的数目为2 A9.在浓度均为 mol-1的盐酸和硫酸各10 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充足反映后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是A112 B8.4 g C.1 g D.22.410VL F(SO4）3溶液中具有a S2-,取此溶液.5V,用水稀释至2L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为A.ml/L B.mol/
5、L mol/L D.mol/L1有一未知浓度的稀硫酸m,先加入2mL5o/LaC溶液后，改加NaH溶液，成果用去1.0mol/LNaOH溶液5L正好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为.0.5ol B0mo/ C1.5moL D.2.mol/12两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满NH3,N2,进行喷泉实验,如图所示，经充足反映后,瓶内溶液的物质的量浓度为 . B .= D.不能拟定3.配制25ml 01ol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰望刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容
6、量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水14配备一定物质的量浓度的硫酸溶液是,下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏低的是洗涤了量取浓硫酸的量筒,并把洗涤液转移到容量瓶中B转移溶液前,容量瓶中具有少量蒸馏水.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视容量瓶的刻度线15设阿伏加德罗常数的值为N，原则状况下某种2和N2的混合气体mg具有b个分子，则ng该混合气体在相似状况下所占的体积应是16(6分)既有0.1 moL1的S和0.1lL的2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2olL1的 Ba(OH)2溶液,并不断搅拌，使反映充足进行。（忽视混合过程中的体积变化）（1)当加入50 mLB
7、a(H)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 L1。(2）当溶液中沉淀量达到最大时,所加a(H)2溶液的体积为 m,所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mL-1(10分)实验室要用1.5 ml/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。(1）要配制上述溶液，需用 量取2.5 mo/的浓盐酸 。（2)配制过程中,除（）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。（3)、是配制溶液时也许用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按规定回答问题。若按B中视线观测液面,则还需要继续进行的操作是 ;此操作完毕时，配制溶液的浓度 (填偏高、偏低、相符）。18
8、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl溶液作为“腐蚀液”，生成uCl2和FeCl2。既有一包铁粉和铜粉的混合粉末16g，使其完全溶解正好需要200 L 3. mol/L的FCl3溶液。假设溶液反映前后体积不变，试计算:(注意:无计算过程不给分)(1)混合粉末中铜的质量；(2)反映后溶液中eC的物质的量浓度;（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反映，最多可生成气体的体积。（25、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 ol）1（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基本:(1）200 ml e（4）3溶液中含e3+ ，溶液中SO2的物质的量浓度是 （2
9、)同温同压下,容器中C与容器B中H3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 (3)某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将. gFe完全溶解，加水后得00 mL溶液。请计算(写出计算过程)：生成的气体在原则状况下的体积。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。20.（11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 molL1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:(1)8090ml相应反映的离子方程式 。 (2)金属铝的质量为_ _(3）盐酸的体积是 ml。（4)的取值范畴是_ 。(5）n(Mg)/(Al）的最大值是 。 参照答案1B3.4B5.C.7.8.D9C10A11A113.C14.C15A16.(1)aSO4（1分） 0.067 (1分）（2)100(1分） NaOH(分） 0 o(2分)17(1)需用 10m量筒 量取浓盐酸 8.0 。（2)还需用到的仪器有 10mL 容量瓶 。(3)操作是 继续滴加蒸馏水；配制溶液的浓度 偏低 。1（1）64g;（2）c(eCl2)4molL1；()生成气体的体积4.L。19（）7 ml/L (）3:1 (）2.4L 0.m/L.(1）Al(OH)+O-=Al2-+2H2O （2)0.5g（3）80（4）0a5 (5)2.5
