《福建省宁德市部分一级达标中学20182019学年高二化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市部分一级达标中学20182019学年高二化学上学期期中联考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2019学年宁德市局部一级达标中学第一学期期中联合考试高二化学试卷总分值：100分；时间：90分钟考前须知：1答卷前 ,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每题选出答案后 ,填入答案卷中。3考试结束 ,考生只将答案卷交回 ,试卷自己保存。第一卷选择题 ,48分一、选择题16个小题 ,每题3分 ,共48分 ,在每题给出的四个选项中 ,只有一个选项符合题目要求1加强能源资源节约和生态环境保护 ,增强可持续开展能力。以下做法与之不相符的是A防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染 ,大力开发废旧电池综合利用技术B为减少北方雾霾 ,作物秸秆禁止直接野外燃烧 ,研究开发通过化学反响转化为
2、乙醇用作汽车燃料C为节约垃圾处理的费用 ,大量采用填埋方式处理垃圾D为减少温室气体排放 ,应减少燃煤 ,大力开展新能源 ,如核能、风能、太阳能2某化学反响A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) AB2的分子结构为BAB的能量变化如下图 ,以下有关表达中不正确的选项是 A该反响的反响物的总焓小于反响产物的总焓B断裂4 mol AB键要吸收E2 kJ能量C该反响的H=(E1E2)kJ/molD该反响中反响物的键能总和小于生成物的键能总和3根据右图 ,以下判断中正确的选项是 A盐桥中的Cl向烧杯a运动B电流由Zn电极经导线流向Fe电极C烧杯a中发生的反响为 O2 +4e+ 2H2O = 4OH
3、 D烧杯b中发生的反响为 2Cl2e= Cl24在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中 ,发生反响：2A(g)+B(s) C(g)+D(g) ,以下描述中不能说明该反响已到达平衡状态的是A混合气体的密度不变 B单位时间内生成n molD ,同时生成n molCC容器中的温度不再变化 DC(g)的物质的量浓度不变5某蓄电池充电和放电时发生的反响为：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 ,关于此蓄电池以下说法正确的选项是 A充电时 ,阳极反响式为：Fe(OH)2 +2e=Fe+2OHB充电时 ,Ni(OH)2的反响式为：Ni(OH)22e=NiO2+2H+C放电时 ,
4、NiO2为正极D该蓄电池的电解质是蒸馏水6以下操作或现象正确的选项是A B C D 7利用如下图装置 ,当X、Y选用不同材料时 ,可将电解原理广泛应用于工业生产。以下说法中正确的选项是 A氯碱工业中 ,X、Y均为石墨 ,X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中 ,X是纯铜 ,Y是粗铜 ,Z是CuSO4C电镀工业中 ,X是待镀金属 ,Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中 ,Y是待保护金属8在容积可变的密闭容器中有如下反响：mA(s)nB(g)pC(g)H0 ,在一定温度下 ,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如下图 ,以下表达中一定正确的选项是 Amnp Bx点表示的正反响速率小于逆反响速率 Cx点逆反
5、响速率一定比y点的逆反响速率慢D假设升高温度 ,该反响的平衡常数增大9以下关于化学反响速率说法中不正确的选项是 A反响速率用于衡量化学反响进行的快慢B决定反响速率的主要因素是反响物自身的性质C可逆反响到达化学平衡状态时 ,正、逆反响的速率都为0D通常情况下 ,升高温度活化分子百分含量增大 ,反响速率增大10对可逆反响2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆参加催化剂 ,平衡向正反响方向移动A B C D 11以下生产或实验事实的结论或现象不正确的选项是选项事实结论或现象A其他条件相同 ,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反响 ,升高溶液的温度 ,析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时 ,
6、升高反响温度 ,化学反响速率加快B工业制硫酸中 ,在SO3的吸收阶段 ,吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积 ,提高SO3的吸收速率C在容积可变的密闭容器中发生反响：2NO2 (g) N2O4(g) ,反响到达平衡后 ,其他条件不变将容器的体积缩小一半平衡正向移动 ,再次到达平衡时气体颜色比原平衡浅DA、B两支试管中分别参加等体积5%的H2O2 ,在B试管中参加23滴FeCl3溶液 ,B试管中产生气泡快当其他条件不变时 ,催化剂可以改变化学反响速率12以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。以下图是两种氨燃料电池 ,以下说法正确的选项是 A随着反响的进行 ,两个装置中电解质不断减少
7、,需及时补充电解质B工作时 ,图1中OH 移向Y极C两个原电池中均生成1 mol N2时 ,移动到负极的阴离子均为 6molD两个装置中负极的电极反响式不同 ,图2的为 2NH3 + 3O2- 6e= N2 + 3H2O 13某温度下 ,在一个2L的密闭容器中 ,参加4 molA和2molB进行如下反响：3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) ,反响2 min后到达平衡 ,测得生成0.4 mol C ,以下说法正确的选项是A前2min ,D的平均反响速率为0.8mol/(Lmin)B此时 ,B的平衡转化率是40C增加B ,平衡向右移动 ,B的平衡转化率增大D增大该体系的压强 ,平衡不移动
8、14以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液 ,关于两个电解池反响的说法正确的选项是 A阳极产物相同 B电解结束后所得液体的pH相同C阴极反响式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)15以下图示与对应的表达相符的是 A图1表示H2与O2发生反响过程中的能量变化 ,那么H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1B图2表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响 ,乙的压强比甲的压强大C图3表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化D图4表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系 ,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂16在恒温恒容的密闭容
9、器中发生反响：2NO2(g)N2O4(g)到达平衡时 ,再向容器内通入一定量的NO2(g) ,重新到达平衡后 ,与第一次平衡时相比的变化 正确的选项是 A不变 B增大 C减小 D无法判断第二卷非选择题 ,52分1716分太阳能、氢能都是开展中的重要新能源 ,是可以满足人类社会可持续性开展需要的最终能源选择。请答复以下问题：1与汽油相比 ,氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池 ,写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：_。2超高效太阳能制氢设备可以利用太阳能直接分解水制氢 ,是最具吸引力的制氢途径 ,其能量转化形式为_。3有机物M经光照可转化成N ,转化过
10、程如图： 那么M、N相比 ,较稳定的是_。4氢气是合成氨反响的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器 ,在一定条件下 ,利用如下反响模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。当改变某一外界条件(温度或压强)时 ,NH3的体积分数(NH3)变化趋势如下图答复以下问题：平衡时 ,M点NH3的体积分数为10% ,那么N2的物质的量为_(保存两位有效数字)。X轴上a点的数值比b点_(填“大或“小)；上图中 ,Y轴表示_(填“温度或“压强) ,判断的理由是_。1812分氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物。以铝土矿(主要成分为Al2
11、O3 ,含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备氢化铝钠的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。1“过滤I中滤渣主要成分为_写名称。2假设“电解I得到阴极产物的物质的量为 1 mol ,在1000时可与体积为11.2 L(折算成标准状况)的N2恰好反响 ,生成物的化学式为_。3“反响II中Cl2可以通过氯碱工业制取 ,写出其化学方程式_。 4“电解II中是电解Na2CO3溶液 ,原理如下图：根据图示阳极区的电极反响式为_；每产生2 molH2时 ,通过阳离子交换膜的Na+数目为_。 5氢化铝钠遇水发生剧烈反响产生大量气泡 ,该反响的化学方程式为_。
12、1914分高二某研究性学习小组为了探究Ag+与Fe3+氧化性 ,进行如下实验： ：相关物质的溶解度20 AgCl：1.510-4g Ag2SO4：0.796 g 1甲同学为探究Ag+和Fe2+能否反响 ,进行实验： 步骤一：将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液参加到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 ,立即产生白色沉淀 ,随后有黑色固体生成经检验黑色固体为Ag。步骤二：取少量上层清液于试管中 ,滴加几滴KSCN溶液 ,溶液变红。白色沉淀的化学式是_。根据实验现象 ,甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_。 2乙同学为探究Ag+和Fe2+反响的程度 ,按右图连接装置并参加药品盐
13、桥中的物质不参与反响 ,进行实验： K闭合时 ,指针向右偏转 ,石墨作_填“正极或“负极。 当指针归零后 ,向左侧U型管中滴加数滴浓Fe2(SO4)3溶液 ,发现指针向左偏转 ,写出此时银电极的反响式_。根据实验分析 ,写出Ag+和Fe2+反响的离子方程式_。乙同学进一步验证其结论：当指针归零后 ,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液 ,可观察到的现象是_。3为进一步验证Fe3+氧化性 ,丙同学又进行了如下实验： 序号操作现象实验III将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液参加有银镜的试管中银镜减少 ,未消失实验IV将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液参加有银镜的试管中银镜消失用化学反响原理解释实验III与IV的现象有所不同的原
