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1、2022届高三化学上学期第三次月考试卷可能用到的相对原子质量 H:1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个答案,每小题3分,共48分)1化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金2下列说法不正确的是( )A久置的氯水最终会变成稀盐酸B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常
2、用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C漂白粉在空气中容易变质,应密封保存D液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应3某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO4设NA为阿伏
3、加德罗常数,下列说法正确的是( )A常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NA B12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA5能正确表示下列反应离子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlOCO23H2O = 2Al(OH)3COB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2IH2O22H = I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3SOBa23OH = Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C
4、2O42MnO6H = 2Mn210CO28H2O615常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A3% H2O2溶液中:Fe2、H、SO、ClB使甲基橙试液变红的溶液中:Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中:Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na、NH、NO、Cl7有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ).碱性锌锰电池.铅硫酸蓄电池.铜锌原电池.银锌纽扣电池A.所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂 B所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中,盐桥中K移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂
5、,电池工作过程中被还原为Ag8下列有关电化学装置的说法正确的是()A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B31 C21 D1210 FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeC
6、O3的流程如图所示。下列说法错误的是( )A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应,下列说法中错误的是 ( )A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是S12某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被
7、消耗B图中:量筒中发生了加成反应 C图中:发生的反应不是燃烧反应D图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成13二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图),下列说法正确的是( )ASiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料 C在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应14.下图所示的是验证SO2性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
8、选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性:BrSBb处变为红色SO2与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复SO2具有漂白性且漂白性不稳定15在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3的浓度(molL1)为( )A. B. C. D.16已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )A还
9、原性:IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题(共5小题,共52分)17(8分).某厂废水中含KCN,其浓度为0.01 molL1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为3价):KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(1分)(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:(2分)_KOCN_Cl2_ = _K2CO3_N2_KCl_(3)若将1
10、0 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气_ mol。(2分).某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。(1分)(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。(2分)18(10分) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程
11、如下:已知:SOCl2H2OSO22HCl(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(2分)检验“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。(1分)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2分)(3)“滤渣2”的主要成分为_(填化学式);(1分) “调pH”时,pH不能过高,其原因是_。(2分)(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是_。(2分)19.(12分) 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液与C
12、溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;B溶液与D溶液混合后无现象;将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A (1分) B(1分) C (1分) D(1分) E (1分)(2)写出步骤中发生反应的离子方程式。(2分)(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是,(1分)原因是(用离子方程式说明)
13、。(2分)(4)步骤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是mL。(2分)20 (12分) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;(2分)实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_。(2分)(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后,再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;(1分)使用冷凝管的目的是_。(2分)(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO