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1、邯郸市2012年高三第二次模拟考试 理科综合化学能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共14页，考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39
2、 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Br80 Ag108 I127第I卷一、选择题：本题包括13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7下列说法中正确的是A乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 A加热条件下，1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，2.8 g
3、N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA C1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA9晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是：ACPPO属于芳香族化合物BCPPO属于高分子化合物C1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOHD1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol10工业上常用Fe做电极电解
4、处理含Cr2O72-的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法一定不正确的是A燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96LB实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32- D甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O11下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的
5、细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液AB C D12已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 AC和O2 BSO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 13某澄清透明溶液中只可能含有Al3+，Mg2+，Fe3+，Fe2+，H+，CO32-，NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入Na
6、OH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是A B C D26（14分）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol-1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为 。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定（3）维持T温度
7、不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持T温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。（5）维持T条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选填M或N）容器中
8、的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填、符号）。（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50，则该温度为 。27（14分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性： 。（2）乙装置中湿沙子的作用是： 。（3）B处发生反应的化学方程式： 。（4）对比甲、乙两
9、装置的B和K，B的优点是： 。（5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。（6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。28（14分）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁
10、铁矿的主要成分，I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题。（1）反应的化学方程式是 。（2）化合物I中所存在的化学键是 键 （填“离子”或“极性”或“非极性”）（3）称取11.9 g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2 g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为（ ）A27.2 g B7.8 g C2.7 g D19.4 g（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： 。（5）将G溶于过
11、量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是 。A滴加KSCN溶液，溶液变血红色 B加铁粉，溶液变浅绿色 C滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色36【化学选修：化学与技术】（15分） CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无
12、水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。（2）加过氧化氢的作用是 ，加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 ；（3）操作包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （任写1点）。37【化学选修：物质结构与性质】（15分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6
