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1、第十二章物质结构与性质(选修三)第一节原子结构与性质1 .了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2 .了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。小3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4 .了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点一|原子结构教材知识层面1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s122一L2s1282p36三M3s12183p363d510四N4s1224p364d5.104f
2、7n2r22.原子轨道的形状和能量关系(1)轨道形状：s电子的原子轨道呈球工p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s。同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3.原子核外电子的排布规律(1)三个原理：能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态构造原理示意图如下图。泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自
3、旋状态相同。(2)基态原子核外电子排布的表示方法:表小方法以硫原子为例电子排伸式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4电子排布图(或轨道表示式)Is2s加LLiJ卜J；17价电子排布式3s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：基态一激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级,变成激发态原子。激发态一基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。高考考查层面命题点1核外电子排布的表示方法1 .电子排布式按电
4、子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。2 .简化电子排布式用“稀有气体+价层电子”的形式表示。如Cu：Ar3d104s1。3 .电子排布图（轨道表木式）用方框（或圆圈）表示原子轨道，用“T”或表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：Is2s3s3ps:|TT|同|+U+，|f-ITThl+I十I4 .原子结构示意图如S的原子结构示意图为典题示例C. 1s22s22p63s11 .下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（23B.11Na
5、OEUEHnEIEcIs如感D.解析：选D只有轨道排布式（电子排布图）才能反映出电子的自旋状态。2 .（1）（2014浙江高考）基态钱（Ga）原子的电子排布式：（2）（2014全国卷I）Fe的电子排布式为。（2012福建高考）基态Mn”的核外电子排布式为。（4）（2011福建高考）基态氮原子的价电子排布式是。（2013全国卷n）Ni2+的价层电子排布图为。解析：（1）钱（Ga）的原子序数为31,电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。（2）Fe的原子序数为26,Fe3+的电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d。（3）Mn是25号元素，其电子排布式为Ar3d5
6、4s2,失去最外层2个电子，即得Mn2+的电子排布式为Ar3d5。（4）氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布式为2s22p3。（5）Ni 2+的价电子排布图为答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d51s22s22p63s23p63d5或Ar3d53d（4）2s22p3命题点2核外电子的排布规律及应用1.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于（n1）p电子的能量B.6c的电子排布式1s22s22P2违反了洪特规则C,电子排布式Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式（22Ti
7、）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选AA项，各能级能量的大小顺序为1s2s2P3s3P4s3d4p5sns电子的能量一定高于（n1）p电子的能量；B项，对于C原子来说，2P能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sC+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl,C为19号兀素Ko(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素Fe。(4)根据题意要求，首先
8、写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1,该元素为29号元素Cu。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1考点二|原子结构、元素周期表与元素性质的关系教材知识层面1.原子结构与元素周期表的关系周期电子层数每周期种兀素每周期最舟-种兀素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式一23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四4191Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24
9、p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f14c265s5p5d106s26p62.每族元素的价电子排布特点(1)主族：主族IAnamAWAVAVIAvnA排布特点1ns2nsns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：He:1s2；其他：ns2np6。(3)过渡元素(副族和第皿族):(n-1)d110ns123 .元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)元素周期表的分区：(2)各区外围电子排布特点:分区外围电子排布s区12ns_
10、p区ns2np16(除He外)d区(n-1)d19ns12(除铝外)ds区(n-1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns24 .第一电离能、电负性第一电离能：气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。5 .对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如:%Ro*Mg闻SL高考考查层面命题点1电离能及其应用1 .判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。2 .判断元素的化合价（Il、I2表示各级电离能）如果某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+no如钠元素I2?Il,所以钠元素的化合价为+1。3 .判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。4 .反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。典题示例1 .下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径
