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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键一、化学键及分类1概念直接相邻的_或_之间存在的强烈的相互作用。2分类原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键。3化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的_和生成物中化学键的_的过程。二、离子键1形成过程(1)钠在氯气中燃烧现象化学方程式(2)NaCl的形成过程钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒：_。实质：_。成键条件(元素)：_之间。三、离子化合物1定义由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：_等
2、。四、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：_Mg：_Cl：_S：_Na：_Mg2：_Cl：_S2：_(2)写出下列化合物的电子式NaCl：_。MgCl2：_。Na2S：_。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_。MgCl2：_。(4)书写电子式需注意简单阳离子的电子式是_，简单阴离子要在元素符号周围点足_个电子(H为2个电子)，再用“_”括起来，然后注明_。化合物中相同的离子_书写，一般要_。知识点1化学键与离子键1下列有关化学键的说法正确的是()A化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B
3、离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D非金属元素的原子之间不可能形成离子键2下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点2离子化合物的性质与离子键的
4、关系4M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电5下列叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小D离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点3离子化合物的电子式6下列离子化合物的电子式不正确的是()7下列电子式中书写正确的是()练基础落实1下列A、B两种元素的原子序数，其中
5、可形成AB2型离子化合物的是()A6和8B19和16C12和17D10和82以下叙述中错误的是()A钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成过程中必定有电子得失D钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低3下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cBa和fCd和gDc和g4下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2CBNa2NaCMg22DK5X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的
6、离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaFBMgCl2CNaClD CaCl26下列说法中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只含非金属元素C离子化合物均能溶于水D离子化合物在一定条件下可以转化成分子7AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()AMgOBCaOCKClDMgS练方法技巧离子半径大小比较的方法8a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc
7、；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、eBe、b、a、d、cCb、a、e、d、cDc、d、e、a、b9下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小题号123456789答案练综合拓展10A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_，A和B2离子半径大小比较为_。11有A、B、C三种元素，已知4gA元素的单质与
8、水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.2041023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：_，B：_，C：_。(2)A元素的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示AB2的形成过程：_。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有_产生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。12a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的
9、最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为_，d、e形成化合物的电子式为_。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键基础落实一、1.原子离子2离子共价3断裂形成二、1.(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅2NaCl22Na
10、Cl(2)静电作用2(1)相反电荷的离子相互作用(2)阴、阳离子静电作用活泼的金属元素和活泼的非金属元素三、1.离子键2强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物四、1.最外层电子 (3)(4)离子符号本身8所带电荷数不能合并对称排列对点训练1BA项前半段叙述不完全；B项是对离子键形成原因的本质概括；在离子交换过程中离子化合物从溶液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失，C项错误；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，是全部由非金属元素形成的离子化合物，存在离子键。2DNH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由
11、CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。3C活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。4B5AA正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为11，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。6D离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。书写离子
