《铜学案（二课修订）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铜学案（二课修订）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铜及其重要化合物（第二课时）【考纲要求】1了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2能够从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重新为新知识块的能力。考点一: 铜及其重要化合物的应用【例1】(2010年新课标全国理综节选)物质AG有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：B、E、G。(2)反应的化学方程式是 。【针对训练1】世纪金榜P44节选 (2)冰铜(主要含Cu2S和FeS等)是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼
2、金属铜的反应主要有2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2和2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。若得到1 mol单质铜,反应中转移电子的物质的量为 ，反应中氧化剂为 。【针对训练2】世纪金榜P45 (2012山东高考节选)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
3、c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属【例2】世纪金榜P45节选 (2013重庆高考) (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu -Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。【针对训练3】氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，
4、跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH既可作氧化剂又可作还原剂CCuHCl2CuClHCl DCuH与盐酸反应能产生H2考点二: 铜及其重要化合物的实验探究【例3】某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀对于沉淀的成分，甲同学认为可能是CuCO3；乙同学认为可能是Cu(OH)2；丙同学认为可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。丁同学查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，在加热条件下均能发生分解反应生成氧化铜，于是设计了如下实验来并通过数据分析来确定沉淀的成分。 其操作步骤是：加热前，
5、由A向B先通入足够的空气，并准确称量B、C、D的质量；充分加热后，再由A向装置通入足够空气至B恢复到常温，再分别准确称量B、C、D的质量；装置质量（含药品）m（B）m（C）m（D）加热前b1c1d1加热后b2c2d2请回答下列问题：（1）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其三个主要的操作步骤依次为 。（2）装置A中碱石灰的作用是 ，加热前通足够空气的作用是 ，充分加热后通入足够空气的作用是 。（3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26个数据间的关系，以此位依据，可以判断出沉淀的成分。沉淀成分可作判断的依据一可作判断依据二只是CuCO3只是Cu(OH)2是CuCO3和Cu(OH)2的
6、混合物【课后作业】世纪金榜作业与测评P261P262铜及其重要化合物（第二课时）【考纲要求】1了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2能够从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重新为新知识块的能力。考点一: 铜及其重要化合物的应用【例1】(2010年新课标全国理综节选)物质AG有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：B、E、G。(2)反应的化学方程式是 。【突破口】)本推断题的突破口有两个:G为砖红色沉淀,可推知
7、G为Cu2O,逆推F中含有Cu2+,从而推知C单质应为单质Cu;单质C可与E的浓溶液加热反应而被氧化为Cu2+,结合BD的反应条件可知E为浓硫酸,逆推D为SO3,B为SO2。【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【针对训练1】世纪金榜P44节选 (2)冰铜(主要含Cu2S和FeS等)是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2和2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。若得到1 mol单质铜,反应中转移电子的物质的量为 ，反应中氧化剂为 。【解题关键】由冰铜冶炼铜的反应为2Cu2S+3O22
8、Cu2O+2SO2和2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2两式合并得:3Cu2S+3O26Cu+3SO2 即Cu2S+O22Cu+SO2生成2 mol Cu时转移6 mol电子；反应的氧化剂为Cu2O和Cu2S。【答案】 3 mol Cu2O和Cu2S【针对训练2】世纪金榜P45 (2012山东高考节选)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精
9、炼,下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属【审题导引】（1)从冰铜的元素组成上看,其中含有硫元素,焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素,故可推知A一定为SO2,一般选用碱性溶液,故答案为c、d。(2)泡铜制取粗铜,是Cu2O和铝发生氧化还原反应,根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得,化学反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。(3)在电解过程中,会有一部分电能损失转化为热能,因此电能不可能全部转化为化学能,a错误;c项,溶液中的Cu2+应向阴极(精铜)移动,c错误;正确答案
10、为b、d。【答案】(1)c、d(2)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(3)b、d【例2】世纪金榜P45节选 (2013重庆高考) (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu -Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。【解题关键】 (3)白色沉淀为Al(OH)3,质量为39.0 g,其含有铝元素的质量为39.0=13.5(g),所以含Cu的质量为80.0-
11、13.5=66.5(g),故Cu的质量分数为100%83.1%。能够溶解铜合金的酸应为过量的强氧化性酸,因此溶解后的混合液中一定不含亚铁离子,根据题图,pH=3.4时开始出现沉淀,则原溶液中一定有铝离子,一定不含铁离子,pH=7.0时过滤沉淀,此时过滤出来的物质为氢氧化铜和氢氧化铝,pH=8.0时再次对溶液进行过滤,说明在此pH区间内又有物质沉淀出来,在此区间内沉淀的物质只可能为Ni2+。【答案】（3）83.1% Al、Ni【特别提醒】能够溶解铜合金的酸应为强氧化性酸【针对训练3】氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解
12、；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH既可作氧化剂又可作还原剂CCuHCl2CuClHCl DCuHHCl=CuClH2【解析】C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。【答案】C考点二: 铜及其重要化合物的实验探究【例3】某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀对于沉淀的成分，甲同学认为可能是CuCO3；乙同学认为可能是Cu(OH)2；丙同学认为可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物丁同学查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，在加热条件下均能发生
13、分解反应生成氧化铜，于是设计了如下实验来并通过数据分析来确定沉淀的成分。 其操作步骤是：加热前，由A向B先通入足够的空气，并准确称量B、C、D的质量；充分加热后，再由A向装置通入足够空气至B恢复到常温，再分别准确称量B、C、D的质量；装置质量（含药品）m（B）m（C）m（D）加热前b1c1d1加热后b2c2d2请回答下列问题：（1）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其三个主要的操作步骤依次为 （2）装置A中碱石灰的作用是 ，加热前通足够空气的作用是 ，充分加热后通入足够空气的作用是 。（3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26个数据间的关系，以此位依据，可以判断出沉淀的成分沉淀成分
