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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 高三、一轮复习专题练习-化学反应原理一化学反应与能量转化1在下列各说法中，正确的是 （ ） A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应 Cl mol H2SO4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳
2、定，由O2变O3为放热反应高温、隔绝空气高温、超高压、隔绝空气3已知C（金刚石，S） C（石墨，S）； H= 1.89KJ/mol C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g); H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); H= -bKJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是Aa=b Bab D金刚石比石墨稳定4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4FeOH2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；
3、H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形
4、管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 （ ）A阳极：有Cl2放出 B阴极：有H2放出C阳极：有O2放出D阴极：有Cu放出7下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是燃料电池系统向日面时背日面时光电转换器氢氧储罐水电解系统A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e-2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O8乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法
5、中，正确的是 A电池工作时，质子向电池的负极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 Ca极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H Db极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O放电充电9一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 A. 充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr 2e
6、- = NaBr3 + 2Na+C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3 D. 放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极10某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是 A. CH4极是电源的正极放电材料 B.若b处通人的气体为氧气，则B极为正极 C.若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6 L(标准状况) D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大11如图：X为单质硅，Y为金属铁，a
7、为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： AX为负极，电极反应为：Si4e-=Si4+ BX为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2 CX为负极，电极反应为：Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2O DY为负极，电极反应为：Fe2e-=Fe2+12已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式 。(2)请你
8、归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系： 。(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。13化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。“可燃冰”从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。试解释其原因： 。取356g分子式为CH49H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。 （2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有
9、人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2。已知改 电池的负极反应为：，则该电池的正极反应为 ，电池工作时，固体电解质里的O2向 极移动。液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。 （3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议 。二化学反应方向、限度与速率1某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A体积不变，升高温度，正反应速率减小B温度、压
10、强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 D体积、温度均不变，充入氦气后，正反应速率将增大2保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）在1105 Pa和1106 Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）A小于B大于C等于D无法确定3经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4反应A2 + B22AB在不同温
11、度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是 A平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的倍 B保持容器内气体压强不变，再通
12、入稀有气体，平衡不移动 C保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同 D保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高6在恒压密闭容器M(如图) 和恒容密闭容器N(如图)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)xC(g)；H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是A. x 4B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气态C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率7对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是： A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是： A光照氯水，颜色变浅 B向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 C加热氯化铁溶液，溶液变浑 D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深9下列说
