《3958.尧山校区景观湖水溶解氧浊度和高锰酸盐指数的检测与分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3958.尧山校区景观湖水溶解氧浊度和高锰酸盐指数的检测与分析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课程设计1（论文）课 题： 尧山校区景观湖水溶解氧浊度 和高锰酸盐指数的检测与分析 学 院： 生命与环境科学学院 专 业： 环境工程 学生姓名： 学 号： 姓 名： 职 称： 副教授 题目类型： 理论研究 实验研究 工程设计 工程技术研究 软件开发2010年 1 月 12日摘 要现在大多数城市的工业用水、生活用水目前均以地下水为主要水源。因此，地下水质量的优劣，已经引起了有关部门的高度重视。适时掌握地下水质量的优劣及其变化趋势，已显得尤为重要。对地下水进行现状评价和污染变化趋势分析，并提出切实可行的防治措施和建议。在地下水保护实际工作中，在促进生态文明建设、人与水资源和谐发展建设中，具有指导和
2、借鉴意义。本次的分析与评价通过溶解氧、浊度和高锰酸盐指数这三个指标来分析尧山校区两个景观湖水质，再根据地下水质量标准GB14848-9来评价该水质。关键词：湖水；溶解氧；浊度；高锰酸钾指数；分析；评价目 录引言.41 实验计划.42 试剂的配制.42.1溶解氧的测定试剂 42.2 高锰酸盐指数的测定试剂.53 实验部分.53.1溶解氧测定 53.1.1实验原理 53.1.2 实验方法.63.1.3 实验计算.63.2 高锰酸盐指数的测定.7 3.2.1实验原理. 73.2.2所需试剂. 73.2.3所需仪器. 73.2.4样品的保存. 73.2.5高锰酸钾的标定. 73.2.6分析步骤. 83
3、.2.7结果的表示. 83.2.8精密度. 83.3 浊度仪法测水的浊度.93.3.1方法原理. 93.3.2实验步骤. 93.3.3注意事项. 94 结果与讨论.104.1水样理化指标原始记录表. 104.2硫代硫酸钠的标定. 114.3 溶解氧（DO）的测定结果.124.4 高锰酸盐指数的测定结果.134.4.1高锰酸钾溶液的标定. 134.4.2高锰酸盐指数的计算. 134.5 浊度的测定结果.144.6 水质评价.15结论.17参考文献.18引言 桂林是世界闻名的旅游城市，其工业用水、生活用水目前均以地下水为主要水源。适时掌握地下水质量的优劣及其变化趋势，已显得尤为重要。本次实验目的就
4、是要对尧山校区两个景观湖水的水质进行分析与评价。1 实验计划 通过测定水样的溶解氧、浊度和高锰酸盐指数三个指标来对景观湖水的水质进行分析，在根据国标GB14848-9来评价水质质量。2 试剂的配制 2.1溶解氧的测定试剂2.1.1硫酸锰溶液溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04 H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。2.1.2碱性碘化钾溶液取500g分析纯氢氧化钠溶解于300400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。2.1.3硫代硫酸钠标准溶液称取25g
5、硫代硫酸钠(Na2S2035H20)，溶于1000mL煮沸放凉的去离子水中，加入0.4gNaOH或0.2gNa2C03。贮于棕色瓶中。此溶液浓度约为O.1mol/L，准确浓度可按下法标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL去离子水和1gKI，用移液管吸取10.00mL0.1000mol/LK2Cr207标准溶液、5mL l：5H2S04溶液密塞，摇匀。置于暗处5min，取出后用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至由棕色变为淡黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量。计算硫代硫酸钠的浓度：M = 10.000.1000/V式中，M硫代硫酸钠的浓度， mol/L： V一滴定时消耗
6、硫代硫酸钠的体积， mL。将计算的准确浓度标记在盛硫代硫酸钠溶液的瓶上，并以此溶液作为配制O.0250mol/L硫代硫酸钠溶液的原液。0.O25Omol/L硫代硫酸钠标准溶液配制：取一定量上述硫代硫酸钠原液，用刚煮沸并冷却的去离子水稀释至1000mL即成。所需硫化硫酸钠原液量可按下式求得：Na2S203标准溶液所需Na2S203mL=25/Na2S203于每升0.0250mol/LNa2S203标准溶液中加入0.4gNaOH或0.2g无水Na2C03以便保存(溶液贮于棕色瓶中)。此溶液每两周配制次。2.2 高锰酸盐指数的测定试剂2.2.1不含还原物质的水将1L蒸馏水至于全玻璃蒸馏器中，加入10
7、mL硫酸和少量的高锰酸钾溶液，蒸馏。弃去100mL初馏液，余下馏出液贮于具玻璃塞的细口瓶中。2.2.2硫酸溶液将100mL密度为1.84g/mL的浓硫酸慢慢加入到300mL水中，趁热加入数滴高锰酸钾溶液直至溶液出现粉红色。氢氧化钠溶液（500g/L）：称取50g氢氧化钠溶于水并稀释至100mL。草酸钠标准溶液（c0.0100mol/L）：称取0.06705g经120烘干2h并放冷的草酸钠（Na2C2O4）溶解水中，移入100mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。高锰酸钾贮备溶液（c0. 1 mol/L）：称取32g高锰酸钾溶解于水并稀释至1000 mL。于9095水浴中加热此溶液两小时，冷却。存
8、放两天后，倾出清夜，贮于棕色瓶中。高锰酸钾标准溶液（c0.01 mol/L）：吸取100mL高锰酸钾贮备溶液于1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。此溶液在暗处可保存几个月，使用当天标定其浓度。3 实验部分3.1溶解氧测定 3.1.1实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3+2H2O(棕色沉淀)加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入
9、的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。3.1.2 实验方法水样的采集与固定：用溶解氧瓶取水面下2050cm的湖水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。在湖岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。酸化：往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸)。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。用标准Na2S2O3溶液滴定：用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。用标准Na2S2O3溶液滴定至浅黄色。向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml(此时确芤合岳渡?。
