《兖矿一中高考考前回扣课本化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兖矿一中高考考前回扣课本化学（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2014兖矿一中高考考前回扣课本 化学2014-5-20 、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；品红溶液(红色)； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；MnO4（紫红色溶液） I2（有金属光泽紫黑色固体）；KMnO4固体（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Na2O
2、2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）； 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）显黄色）；5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO47H2O（绿矾）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；7棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）;8蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；
3、一氧化碳、硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）； 9黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。10白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH
4、；PCl5；SO3； CuSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色二、重要物质的俗名1生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝
5、壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO310H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；熟石膏（2CaSO4H2O）5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）；绿矾（FeSO47H
6、2O）；明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；皓矾（ZnSO47H2O）6菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）8光卤石（KClMgCl26H2O）；9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17
7、H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂（有效成份是C17H35COONa） 蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）12尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO313硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214 王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂2AgBr照相感光剂3K、Na合金（l）原子反应堆导热剂5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，N
8、aHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂9明矾净水剂10重晶石“钡餐”11波尔多液农药、消毒杀菌剂12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料21甲醛重要的有
9、机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等22维生素C、E等抗氧化剂23葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等24SiO2纤维光导纤维，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。25氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等26氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。四、各种“水”汇集1、纯净物蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O水银Hg水晶SiO22、混和物双氧水H2O2的水溶液氨水分
10、子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水暂时硬水溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶
11、高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2）、硅酸三钙（3CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）五、各种“气”汇集1、无机的：爆鸣气H2与O2水煤气CO与H2笑气N2O碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2空气N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体2、有机的：天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气裂化气C1C4的烷烃、烯烃裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等木煤气、焦炉气H2、CH4、CO等。炼厂气C1C4的气态烃又名
12、石油气、油田气。电石气CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4
13、、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。七、比较元素非金属性
14、强弱的依据1、依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4、非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5、非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6、气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7、依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键
