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1、陌生化学方程式的书写1. H22与KMnO4反映的离子方程式如下: 2M+5H2O26+=M+8H25O2上述滴定若不加稀硫酸酸化，nO被还原为MnO2，其离子方程式为_ 。2实验室中可用氯仿（Cl3）与双氧水直接反映制备光气(COCl）,其反映的化学方程式为_ ；3 l4C3是反映过程中的中间产物。Al4与盐酸反映(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最后产物)：2Y与过量浓硝酸反映有红棕色气体生成,化学方程式为_。5工业上由黄铜矿(重要成分CuFe2)冶炼铜的重要流程如下：由泡铜冶炼粗铜
2、的化学反映方程式为_ _。6. FCl3与氢碘酸反映时可生成棕色物质,该反映的离子方程式为_ ；7.在酸性溶液中a(NO2）会发生反映,产物之一是NO,其反映的离子方程式为_ 。8有部分Ag2O溶解在氨水中，该反映的化学方程式是_。用HO清洗试管壁上的A，该反映的化学方程式是_。.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产O措施。该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NalO3）与盐酸反映生成Cl2。工艺中可以运用的单质有_(填化学式),发生器中生成O2的化学方程式为_ _ 。1 X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，原子最外层电子数是其周期数的
3、三倍，Z与原子最处层电子数相似。回答问题：X和构成的化合物中,既具有极性共价键又具有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反映的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。11海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br-和r3-,其离子方程式为 。12、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其她少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(2）第步反映的离子方程式是 ，滤渣B的重要成分是 。13.
4、 SiHl极易水解,其完全水解的产物为 。14.制备氮化镁的装置示意图如下:写出NaN2和（NH4)2O4反映制备氮气的化学方程式 ；写出中发生反映的化学方程式 ；5.MnO可与H和Kl3在高温下反映,生成K2MnO4,反映的化学方程式为 ，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO和Mn2的物质的量之比为 。16.NaB4是一种重要的储氢载体,能与水反映生成aB2,且反映前后B的化合价不变,该反映的化学方程式为 ,反映消耗1 molaBH时转移的电子数目为 。一定条件下,如图所示装置可实既有机物的电化学储氢(忽视其她有机物)。导线中电子转移方向为 。(用A、D表达)生成目的产物的电极反映式为
5、 。17、HPO2的工业制法是:将白磷（4）与a(O)2溶液反映生成PH3气体和a(2P),后者再与H2S4反映,写出白磷与a（OH)溶液反映的化学方程式: 。18、NH3经一系列反映可以得到NO3和NHNO3，如下图所示。(1)中,N和O2在催化剂作用下反映,其化学方程式是 。（3)中,将NO(g)转化为N2(）,再制备浓硝酸。O与O2、2O化合的化学方程式是 。（4）中,电解NO制备NH4NO,其工作原理如下图所示,为使电解产物所有转化为N43,需补充物质A，是 ,阐明理由： 。19、2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反映在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示,2S
6、在高温下分解反映的化学方程式为 。20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表达制备过程 、氯化亚铜（CuC）广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（重要成分是Cu和少量O）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产Cu的工艺过程如下：回答问题：写出环节中重要反映的离子方程式 2、二氧化氯(lO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:(1 )工业上可用KClO与Na23在2O存在下制得ClO,该反映氧化剂与还原剂物质的量之比为 .（2)实验室用N4C、盐酸、
7、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过上图过程制备lO2:电解时发生反映的化学方程式为 . AgNO3光照易分解，生成g和红棕色气体等物质，其光照分解反映的化学方程式为 检测1聚合硫酸铁铝(FAS)是一种新型高效水解决剂。运用硫铁矿烧渣(重要成分为FO4、FO、SiO2等)为铁源、粉煤灰（重要成分为Al3、Fe2O3、eO等)为铝源，制备FS的工艺流程如下:（1)“碱溶”时,Al2O发生反映的化学方程式为_。()“酸溶”时,Fe34发生反映的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以运用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过5 ，其因素是_。（5)“氧化”时若用MnO2替代22，
8、发生反映的离子方程式是_。()酸度对絮凝效果和水质有明显影响。若产品FA中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是_。.（1)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl氧化NaClO2溶液制取C2。写出该反映的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_。(2)H3P2的工业制法是：将白磷(P4）与a(O)2溶液反映生成PH气体和Ba(HPO2)2,后者再与H2SO4反映。写出白磷与Ba(OH）2溶液反映的化学方程式：_。()KlO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1，写出该反映的化学方程式：_。Na2S2O3还原性较强,在溶液中
9、易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂，该反映的离子方程式为_。(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反映。在酸性条件下,HS和KMnO4反映生成S、S4、2O4和H2O，写出该反映的化学方程式:_。.无机盐是医学上常用的镇定催眠药，由两种元素构成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反映后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析,溶质为漂白粉的重要成分之一,往此溶液中通入C2和N3可获得纳米材料和铵态氮肥F。（1)无机盐A中阳离子的构造示意图为_。(2)工业上制取漂白粉的化学反映方程式：_。(3)CO2和NH3两气体中，应当先通入溶液中的是
10、_(填化学式),写出制备E和F的离子反映方程式：_。.某研究小组为了探究一种浅绿色盐(仅含四种元素,不含结晶水,（X)08mo）的构成和性质，设计并完毕了如下实验。取一定量的浅绿色盐进行上述实验，充足反映后得到3.3 白色沉淀E、28. g红色固体G和.8 g红色固体H。已知：浅绿色盐在57 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反映。常温下呈液态且1个B分子具有10个电子。请回答问题:(1）写出分子的电子式_。（）已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。该反映的离子方程式为_。（3)X的化学式是_，在隔绝空气、70 温度下加热X至完全分解的反映的化学方程式为_。（4)一定条件下，H与黑色固体C发生氧化还原反映得到红色固体和气体丙(丙是空气重要成分之一),写出一种也许发生反映的化学方程式:_。4磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答问题:(）直链聚磷酸是由个磷酸分子通过度子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸重要的电离方程式:_。n越大,直链聚磷酸铵的水溶性越_(填“大”或“小”)。（2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀
