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1、绝密启用前2014 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页,共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的
2、四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D .含重金属离子的电镀废液不能随意排放2 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A .制氧气时，用 Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B .制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时，
3、用水或 NaOH溶液吸收尾气3 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B NH4F水溶液中含有 HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4 .对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（A 不是同分异构体B 分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是）、1CHCHOch3第#页共8页2 A pH = 1 的
4、NaHS04溶液：c(H+)= c(SO 4 ) + c(OH )B.含有AgCI和Agl固体的悬浊液：c（Ag+） c（C）= c（）2C. C02 的水溶液：c(H+) c(HCO 3 )= 2c(C0 3 )D 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：23c(Na+) = 2c(HC 2O4) + c(C 2O 4 ) + c(H 2C2O4)放电6 .己知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2 C + LiCoO 2充电放电锂硫电池的总反应为:2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是A .锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移B 锂硫电池充电时，
5、锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电电解质LiCoO： Li电鲫质绝密启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第H卷注意事项：1 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7 （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性
6、最弱的简单阳已知:化合物MgOAl 2O3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/C28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO的原因是： 制铝时，电解 Al 2O3而不电解 AlCl 3的原因是： 晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si （粗） SiCl4 SiCl4 （纯） Si （纯）写出SiCl4的电子式： ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a.
7、NH3 b. HI c. SO2d. CO2KCIO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种 是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1。写出该反应的化学方程：8. （18分）从薄荷油中得到一种烃A （C10H16）,叫a非兰烃，与 A相关反应如下:H的分子式为。B所含官能团的名称为。 含两个一COOCH 3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2个吸收峰的异构体结构简式为 。B t D , D t E的反应类型分别为 、。 G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂
8、名称为。写出E t F的化学反应方程式： 。A的结构简式为 , A与等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。9. (18分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I .制备 Na2S2O3 5H2O反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s)Na2S2O3 (aq)实验步骤： 称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3 5H2O经
9、过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题： 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 仪器a的名称是，其作用是 产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 检验是否存在该杂质的方法是 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：mL。n.测定产品纯度准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol L1。碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O： + I2 = S4O6 + 2 滴定至终点时，溶液颜色的变化： 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为产品的纯度为(设 Na2S2O3 5H2O相对分子质最为 M ) 川.N
10、a2S2O3的应用2Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 CI2氧化成SO 4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为10. (14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); AH = 92.4 kJ - mol 1一种工业合成氨的简易流程图如下：HIUIV 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 步骤n中制氢气原理如下： CH4 (g) + H2O (g)CO (g) + 3H 2 (g); AH = +206.4 kJ m
11、ol1 CO (g) + H2O (g) -CO2 (g) + H2 (g); AH = 41.2 kJ moL对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a.升高温度b 增大水蒸气浓度c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与 出0反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则 CO转化率为。 图1表示500C、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算 N2的平衡体积分数： 。 依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐
12、标系中，画出一定条件下的密闭容器内，NH3物质的量变化的曲线示意图。2()图2上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)图1从通入原料气开始，随温度不断升高,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:绝密启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分参考答案I卷 共6题，每题6分，共36分。1. B 2. A 3. D4. C 5. A6. Bn卷共4题，共64分。7. （14分）b氩 Na+ （或钠离子）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AICI3是共价化合物，熔融态难导电:Cl：:Ct：I ion rSiCl4 (g) + 2H
13、2 (g)Si (s) + 4HCI (g) ; AH = +0.025a kJ mol4D0 9 4KCIO3 =KCl + 3KClO8. (18分) C10H20羰基羧基严4i：.；：.一、八CHa加成反应（或还原反应）取代反应聚丙烯酸钠1 T + 2NaOHCH2= CHCOONa + NaBr + 2H 2O9. （18分）使硫粉易于分散到溶液中冷凝管冷凝回流 Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO42 S2O3 + 2H+ = SJ + SO2? + H2O由无色变蓝色 18.103.620 X 103MWX100%2 2S2O3+ 4CI2 + 5H2O2SO；+ 8CI+ 10H10. （14 分）一定条件 2NH4HS + O2 2NH3 H2O + 2S J a 90%对原料气加压；分离液氨后，未反应的2、H2循环使用
