23氧化还原反应

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1、第三节氧化还原反应第一课时 教学目的知识与 技能初步掌握用化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质就 是发生了电子转移。过程与 方法通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；情感态度 价值观通过对氧化还原反应的学习，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。教学重点从化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应 教学难点教学过程1、氧化还原反应（1）表观认识：得氧失氧（有得必有失）【探究活动】化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点?理解氧化还原反应的本质（1）C+H2OC0+H2（2）2KCIO3

2、 学 2KC1+3O2T（3） 2Na+C12=2NaCl Zn+ZHg-g+HJ（2）特征认识：化合价升降（有升必有降）（ 氧化还原反应的判断依据）【问题 1】化合价升降与氧化还原反应有什么关系?化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 判断化合价的方法：记住常见元素常见价态代数和为O计算寺殊价态：FeS2、Na2O2、H2O2 CaC2、Cu2S 【问题 2】氧化还原反应是否一定要有氧的参与?问题 3】氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么?3）本质认识：有电子的转移（得失或偏移）。提问】化合价的升降与电子的转移具体关系如何?得电子（电子对偏向）：化合价降低 失电子（电子对偏离）：化合价升

3、高练习】 1、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）B. 一定被还原D.以上都不是A. 定被氧化C.可能被氧化，也可能被还原2、基本概念氧化反应与还原反应物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应称为氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的 反应称为还原反应。氧化反应和还原反应总是同时发生、同时存在、同时消失的。氧化剂与还原剂 在化学反应

4、中，得到电子（或共用电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或共用电子对偏离） 的物质称为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同种物质，也可以是同一种物质。氧化性与还原性 物质能够得到电子的性质称为氧化性；物质能够失去电子的性质称为还原性。一般地，氧化剂具有 氧化性，还原剂具有还原性。氧化与还原失去电子时的变化称为氧化；得到电子时的变化称为还原。氧化产物与还原产物 还原剂在反应中被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中被还原形成的生成物称为还原产物。 相互关系还原 反应反应转移电子变价发生氧化 反应I得电子|一价降低创失虽子11价弄离I化合价升高，被氧化丄 小j例女口 ：

5、SkYh-kYOj-FSSO. = 312-1-31SO4-f-3H2OIt化合价降低，被还原【练习】判断下列反应是否氧化还原反应，如果是请判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（12KC10型2kci+3O（22H+O尸 2H O32222（3Zn+2HC上 ZnCl+H（43NO,+ HO =2HN0+N02 232S+SO =3S+2H OMnO+4HCl=MnCl+C1+2H O2 2 2 2 2 2 2 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物必须是化合价变化的部分。例：KC1O3+6HC上KC1+3C12+3H2O 氧化剂和还原剂的物质的量比？ 其中盐酸表现了哪些性质？如何判断表

6、现了酸性？ 2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物和还原产物的比例？【问题4】氧化还原反应与几种反应类型的关系是什么？3、与四种基本反应类型关系置换一定是氧化还原反应；复分解一定不是；化合和分解可能是可能不是（画图） 有单质参加不一定是氧化还原。【课后巩固】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A. 是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D

7、. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3； + 2NaClB. Fe+CuSO =Cu+FeSO44D. CaOH O=Ca（OH）24. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，A.不可能是氧化还原反应C.可能是置换反应5. 属于氧化还原反应的离子方程式的是A. CaCO +2H+ = Ca2+CO T+H O3 22C. HCO -+H+ = CO T+H O3 226. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是A. Zn+2HCl=ZnClc+H T22C. H +CuO = Cu +H O227. 下列反应

8、中氯元素被氧化的是其中正确的是（）B. 只能是复分解反应D.可能是化合反应 （）B. 2Fe2+Cl = 2Fe3+2C卜2D. 2Na+2H O = 2Na+2OH-+H T22 （）B. 2H S + SO =3S + 2HQ2 2 2电解D. 2H2O2H2T + O2T（）C. ZNaHCq亠Na2CO3+COJ+H2OA. 5Cl +I +6H O=10HCl+2HIO2 223B. 2Cl + 2Ca（OH） =CaCl + Ca（ClO） + 2H O2 2 2 2 2C. MnO + 4HCl=MnCl + 2H O+ Cl T2 2 2 2电解D. 2NaCl+2H2O=2N

9、aOH+C12T+H2TB、Na2O+ H2O = 2NaOHD、2Na + 4H2O = 2NaOH + H28. 下列反应中，水作为还原剂的是（A、Cl + H O = HCl + HClO22C、2F2 + 2H2O = 4HF + O29. 在反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2T+8H2O+2MnCl2 中，叙述错误的是（）A. HCl是氧化剂B. HCl中的Cl元素全部被氧化C. HCl 的作用：酸性、还原剂10.下列关于氧化还原反应说法正确的是（D. Cl2是氧化产物 ）A. 肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.

10、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂11.下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子一定是阳离子B、氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 教学后记：第二课时4、电子转移的表示方法双线桥法例：CuO + H2 = Cu + H2O 用两条线，分别从反应物-生成物化合价变化的元素。 要标电子得失及转移数。 既表示电子转移数目，又表示出元素价升降及氧化还原的关系。 【练习】用双线桥表示下列反应电子的转移。血2。3 + 3C0 =2Fe + 3CO2 2FeCl2+

11、Cl2= 2FeCl3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO FeS+HN03aeS2+02CC10+HClK2Cr207+HCl 单线桥法例：C +H2O =co + h2 用一条线，单箭头从还原剂失电子的元素f氧化剂得电子的元素。 只标电子转移数，不标得失（箭头表示电子转移方向）。 表示电子转移的方向和数目。 【练习】用双线桥表示下列反应电子的转移。NH3 + 3CuO 加乳 + 3Cu+3H2O2KClO3 = 2KC1+3OJ标出下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3Cu+ 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O5、氧化还原

12、反应基本规律守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。失电子总数与得电子总数相等。 元素守恒、电荷守恒（离子反应）应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。价态律： 元素最高价只能降低，最低价只能升高，中间价可升可降，同一元素相邻价态不发生氧化还原。 元素处最高价的化合物不一定有强氧化性。例： H2SO4 和 SO2 价态变化最小原则（能不变就不变，变化只靠近不交叉）或归中原则。例： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。强弱律： 氧化性（还原性）越强，越易反应。 强制弱：氧化性（还原性）强

13、的可以反应生成氧化性（还原性）弱的氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子 （注意：难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失电子又难得电子）。6、重要的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：活泼非金属：Cl2、02、F2、Br2、O3 高价氧化物： MnO2、 CuO、 PbO2、 CO2 高价含氧酸：HNO3、H2SO4（浓、HC10 高价盐： KMnO4、 KClO3、 FeCl3 过氧化物： Na2O2、 H2O2 （KO2） 常见氧化性离子：Fe3+、MnO4、CIO、NO3 （H+）（2）还原剂：

14、活泼金属： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金属单质： H2、 C、 Si 低价氧化物： CO、 SO2、 NO 低价含氧酸： H2S、 HCl、 HBr、 HI、 H2SO3 低价氢化物： NH3、 H2S、 HCl、 HBr、 HI 低价盐： Na2SO3、 Na2S、 KI、 FeSO4 常见离子： S2-、 I、 Fe2+、 SO32-7、微粒氧化（还原）性强弱判断的方法即比较得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。女口：还原性：NaAl.氧化性：F2O2（1）根据金属活动性顺序表 金属活动性顺序（常见表示）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强注意：氧化性Ag+Fe3+Cu2+Fe2+金属还原性还与溶液有关。如在稀H2SO4中，Al比Cu活泼，但在浓H2SO4中，Cu比Al活泼； 在稀盐酸中，Mg比Al活泼，在NaOH溶液中，Al比Mg还原性强。 非金属活动性顺序（常见元素）F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强FCl Br I S2-还原性渐强讨论将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？（2）根据化学方程式判断（强制弱）氧化性：氧化剂氧化产