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1、高 三级 化学 科导学案 班 组 姓名 自评 组评 师评 学案编号21课题铁的重要化合物课型复习课周次7使用时间2014-10-20编写人王明刚审核流程具 体 内 容方法指导学习目标1.掌握铁及铁的氧化物的性质2.理解氢氧化物的主要性质重点难点Fe(OH)2的制备使用说明请同学们认真阅读课本59-60页，划出重要知识，结合课本知识独立思考，规范完成学案自主学习部分，用红色笔做好疑问标记，准备讨论。一.自主学习1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。3、铁的氧化
2、物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性老师在你身边注意：复习初中有关铁的性质。认真阅读课本，抓住其中要点，做自主学习的相关内容。二.合作探究1、铁的氢氧化物(实验3-9 )在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象:三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式2. 铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 思考与交流：1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式
3、表示上述所发生的颜色变化 。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_。老师在你身边注意：实验的观察，记录实验现象，思考实验原理，得到正确的结论。 温馨提示：制备Fe(OH)2的实验，需要注意药品的滴加方法三.课堂检测1. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属元素 B纯铁是银白色金属C铁是人类使用最早的金属 D铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应2在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质
4、是 （）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O33. 在实验室用CO还原3.0克赤铁矿样品，反应后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了4.5克白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）温馨提示：注意：钠与盐溶液反应中，钠先于水反应，再与盐反应。四. 巩固练习1.下列离子方程式正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2.能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是( ) A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液3.怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；老师在你身边注意：离子反应方程式的书写。温馨提示：除杂不能带入新物质。课堂小结我的收获我的疑惑
