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1、最新教学资料高考化学专题滚动检测(六)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2014山西高三四校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C)解析:电镀时镀层金属作阳极,镀件作阴极,故C错误。2.(2013北京朝阳区模拟)25 、101 kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJmol-1下列说法不正确的是(C)A.反应均为放热反应B.反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C.反应中反应物断键吸收的能量大
2、于生成物成键放出的能量D.25 、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-97 kJmol-1解析:反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,所以该反应放热,故C不正确。3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为(D)A. N、Fe3+B.只有NC.I-、Fe3+ D.只有I-解析:能将Br2还原的一定是I-,而I-与Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流
3、程如图:下列叙述正确的是(A)A.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸解析:反应的生成物有碳酸氢钠,所以Y是CO2,溶液乙是偏铝酸钠溶液。因此X是氢氧化钠溶液,沉淀是氧化铁,所以选项A正确,B、D不正确;C不正确,氧化铝电解生成铝是氧化还原反应,因此正确的选项为A。5.(2014广东湛江月考)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(A)A.用装置精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应是Fe+2Fe3+3Fe2+C.装置中
4、钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析:根据电流的方向知a为阳极,电解精炼铜时a极应为粗铜,A错误;根据图负极发生反应:Fe-2e-Fe2+,正极发生反应:2Fe3+2e-2Fe2+,B正确;钢闸门与外接电源的负极相连能被保护起来,C正确;中铁钉周围没有水,所以铁钉几乎没被腐蚀,D正确。6.(2013山东枣庄上学期期中)用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况),则下列有关描述中,正确的是(C)A.阳极发生的反应只有:4OH- 4e-2H2O+O2B.两极得到的气体均为混合气体C.若Cu2+起始浓度为1 m
5、olL-1,则c(Cl-)起始为2 molL-1D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol解析:若只有Cl-放电,转移的电子为1 mol,根据“两极均得到11.2 L气体”可知通过的电子一定大于1 mol,阳极一开始是Cl-放电,然后OH-放电,A错误;根据放电顺序:在阴极,一开始Cu2+放电,不产生气体,后来只有H+放电产生0.5 mol H2,B错误;若Cu2+起始浓度为1 molL-1,则阴极共通过1.5 mol e-,阳极11.2 L气体(标准状况)转移1.5 mol e-,设氯气的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=
6、0.25 mol,则c(Cl-)=2 molL-1,C正确;根据极限思维,阳极全是氧气,会转移2 mol e-,因有氯气产生,故转移的电子数小于2 mol,阴极产生的氢气转移电子数为1 mol,故产生铜的过程中转移电子数小于1 mol,故Cu2+的起始物质的量应小于0.5 mol,D错误。7.(2014河南信阳高中高三联考)化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差,参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,H的值为(A)化学键SiOOOSiSiSiClSiC键能
7、(kJmol-1)460498.8176360347A.-989.2 kJmol-1B.+989.2 kJmol-1C.-61.2 kJmol-1D.-245.2 kJmol-1解析:1 mol晶体硅中含2 mol SiSi,1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO。从键能的角度H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,即H=(2176+498.8)kJmol-1-4460 kJmol-1=-989.2 kJmol-1,故A正确。8.(2012年安徽理综)某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下
8、列有关描述正确的是(D)A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极解析:断开K2,闭合K1时,装置为电解池;因为两极均有气泡产生,说明铜电极为阴极,其电极反应是:2H+2e-H2,铜电极附近溶液变红;总反应的离子方程式应为:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,故A、B均错误;断开K1,闭合K2时,装置为原电池,铜为负极,石墨为正极,Cl2在正极上发生还原反应,Cl2+2e-2Cl-,故C错误,D正确。
9、9.化学概念在逻辑上存在下列所示关系,对下列概念的说法正确的是(B)A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系解析:纯净物与混合物属于并列关系,A错;单质与化合物属于并列关系,C错;氧化反应与化合反应属于交叉关系,D错。10.(2014北京海淀区模拟)某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是(B)A.放电时,LixC6发生氧化反应B.充电时,Li+通过交换膜从左向右移动C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时,电池的正极反应
10、为Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2解析:放电时为原电池,由反应方程式中元素化合价变化可知C元素化合价升高,发生失去电子的氧化反应,A正确;充电时为电解池,阳离子移向阴极,左侧为电解池的阴极,发生反应为6C+xe-+xLi+LixC6,则Li+由右往左移动,B不正确;放电时正极得电子发生还原反应,D正确。11.(2013福建南安模拟)某新型电池以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(D)A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+2H2OC.每消耗3
11、mol H2O2,转移3 mol e-D.a极上的电极反应式为:B+8OH-8e-B+6H2O解析:由原电池的工作示意图结合电极反应原料的性质可知:a极为负极,电极反应为:B+8OH-8e-B+6H2O,故D正确;b极为正极,电极反应:H2O2+2e-2OH-,B不正确;原电池中,阳离子从负极(a极区)移向正极(b极区),A不正确;由正极反应式可知,每消耗3 mol H2O2转移6 mol e-,C错误。12.(2013年四川理综)下列离子方程式正确的是(B)A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作
12、电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D错误。13. (2013厦门外国语学校模拟)打开如图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观
13、察到的现象是(C)A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生C.铁丝网的表面产生锈迹D.烧杯内溶液变红色解析:试管内发生吸氧腐蚀,导致试管内的压强降低,因此可观察到的现象为烧杯中饱和食盐水沿玻璃管上升,铁丝网的表面上产生锈迹。14.(2014黑龙江哈三中月考)锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi+xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是(B)A.锂电池充电时电池反应
14、为C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-xB.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1 mol电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi+xe-C6Li解析:该电池的充电反应为:LiMO2+C6Li1-xC6Li+Li1-xMO2,A不正确;Li的摩尔质量最小,所以金属锂所消耗的质量最小,B正确;原电池中阳离子向正极移动,C不正确;充电时阳极是失去电子,是原电池放电时正极的逆反应,D不正确,答案选B。15.(2013山东临沂一模)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(A)A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族
15、元素的原子B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低解析:A项,L层上的电子数为奇数的原子说明L层未填满,所以属于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正确;B项,碱金属元素单质从上到下熔沸点逐渐降低,故错误;C项,化学键的形成不一定伴随着电子的转移,如同素异形体之间的转化,故错误;D项,同主族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤族元素单质的熔点逐渐升高,故错误。16.(2013福建泉州质检)控制适合的条件,将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如图所示的原电池,(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(D)A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转D.电流计指针居中后
