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1、第三节 化学键（ ）1某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确（ ）2下列化合物的电子式书写正确的是 （ ）3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
2、 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键（ ）4下列说法正确的是 A由共价键形成的分子一定是共价化合物 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果（ ）5关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物中不含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中不含有离子键（ ）6元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26； Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
3、BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3（ ）7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、 HBr 、HI的热稳定性依次增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M（ ）8化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2的结构示意图： C次氯酸的结构式：HOCl D氢氧化钠的电子式：9X、Y、Z、L、M五种元素
4、的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础 元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和12构成分子A和B，A的电子式为_ _， B的结构式为_ _。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。10填写下表，并写出的电子式，用电子式表示的形成过程。物质的化学式属离子化合物还是共价化合物（单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）电子式或电子式形
5、成过程H2OBr2NaINa2O2NaOHCO2H2O2附加题：1短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲和乙形成气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等 A简单离子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（ ）2有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M 同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂3已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18 个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： 组成A分子的原子的原子结构示意图是 ； B和C的分子相对稳定的是 ； 若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为 。 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。1
