《新高一暑期预科班第五次讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高一暑期预科班第五次讲义（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第五次讲义初高中化学衔接第五讲物质的量浓度一、物质的量浓度的定义：1、过渡：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-用浓度!在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物质的量不同。表达式：溶质的质量分数嚼船辿%讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一 般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积 和物质
2、的量表示的。2:物质的量浓度B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质 物质的量浓度。用符号 Cb表示，表达式:单位 mol/L 或 mol/m3V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积！nB表示溶质B的物质的量! 如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的 物质的摩尔质量即可 同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是:2、一定物质的量浓度的稀释计算。浓、稀溶液运算
3、的基本公式是：3、溶液的物质的量浓度 CB与溶液中溶质质量分数 3及溶液密度p （gcm-3）之间的关系:1000 mL xa?x p g ctn-5使用物质的量浓度公式请注意以下几点： （1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的 量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：（ 2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒 子数。根据nB =cbX V可知： 相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。 两种不同的溶液， 只要物质的量浓度和溶液体积乘
4、积相等， 所含溶质的物质的量或基本单元数也相同。两种不同的溶液， 若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等， 子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。则所含溶质的物质的量或基本单元粒子）（粒举例与练习1.用40gNaOF配成2L溶液，其物质的量浓度mol/L，其物质的量浓度 mol/L3. 标准状况下， 22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度 mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol（参考答案： 0.5mol/L ；2mol/L ；2mol/L ；49g）5.对1mol L-1的NqSQ溶液的叙述中正确的是（）A,溶液中含有1mol
5、NazSQ B,1L 溶液中含有142gNa2SQ C,1 mol Na2SQ溶于1L水D,从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol L6. 30 mL ， 0.5 molK 2SQ4 溶液稀释到 500mL ，稀释后溶液中K2SQ的物质的量浓度为（-1A,0.3 mol L B,0.03 mol-1 -1-L C,0.05 mol L D,0.04 molL-17. 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+离子的物质的量浓度是 , SQ2的物质的量浓度是8. 1 mol/L 的 NaCl 溶液表示（）A,溶液中含1 mol NaClB, 1 mol NaC
6、l溶于1L水中C,58.5g NaCl 溶于 941.5g 水中 D,1L 水溶液里含 58.5g NaCl9. 同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是 （ ）A. 溶质的质量B. 溶液的质量 C. 溶质的物质的量 D. 溶液的物质的量10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 mol/L 的NSQ溶液的说法中，正确的是（A, 0.3 mol Na 2SQ溶于1L水即得该溶液+ 2-B, 该1L溶液中含有 0.6 N a个Na和0.3 N a个SQ -C, 该1L溶液中Na+的物质的量浓度为 0.3 mol/LD,取10L该溶液，其物质的量浓度为11. 下列一定表示溶液浓度单位的是
7、 （A.g/LB.12. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （A、 4L 0.5mol/L NaCl 溶液C、 0.8L 0.4mol/L NaQH 溶液3 mol/L)C.mol/LD.L/mol)B、1L 0.3 mol/L Na2SQ 溶液D 、2L 0.15 mol/L Na3PQ溶液13. 将5 mol/L的盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是（A,0.05 mol/L B,0.25 mol/L C,0.1 mol/L D,0.5 mol/L14. 用胆矶（CuSQ 5fQ）配置0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）A、取25
8、g胆矶溶于1L水中B,取16g胆矶溶于水配成1L溶液C, 取25g胆矶溶于水配成1L溶液D, 将胆矶加热出去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中15. 1L 1mol -L-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L 1mol -L -1的CaCb溶液中含Cl-离子的物质的量为 ,含Cl-数目为 CI-的物质的量浓度为 ;含Ca2+的物质的量为.16. 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL其物质的量浓度为mol/L;若将这 1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L.17.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm
9、3。计算浓硫酸中H2SQ的物质的量浓度。18.在标准状况下，aLHCl气体溶于 分数。1L水中，形成密度为d g/cm的盐酸，求该盐酸的物质的量浓度和质量【针对练习】1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为A . 0.1mol/L B. 0.5mol/LC. 1mol/L(D . 2mol/L2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为C. 0.05mol/LD. 0.04mol/L0.2mol/L K 2SQ溶液的正确说法是A . 0.03mol/LB . 0.3mol/L3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于A. 500mL
10、溶液中所含 K SQ2总数为0.3Na B . 500mL溶液中含有0.1Na个K+离子C. 1L溶液中X离子浓度是0.2mol/L D . 2L溶液中SQ2离子浓度是0.4mol/L 4 . 14.2g69% 的浓 HNQ3 （密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNQ 3 的浓度相比（ A.是同一浓度的不同表示方法 C.不同浓度的两种硝酸溶液B 数值不同，不能换算为相同值D.无法比较其大小5.下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（A . 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液C . 50ml 1mol/L
11、 NaCl 溶液D . 25ml 1mol/L HCl 溶液6 . 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液A. 0.5mol/L B . 0.6mol/LC. 1.00mol/L D . 2mol/L7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A . 1:2:3 B . 3:2:1& AL硫酸铝溶液中，含有C . 6:3:2 D . 1:1:1B mol铝离子，则此溶液的物质的
12、量浓度是C浓度为（）AgNO 3溶液恰好完全反应，则.B .,.A. mol / LA9.无土栽培中，配制 1 L 含 0.50 mol NH4CI、0.16 mol KCI、0.24 mol K2SQ4 的营养液。若用三种固体配制，需此三种固体的物质的量（mol）分别为 （）B.坐 mol / L BC. mol / L 2AD.2Bmol / LKCk NH4CI、(NH4)2SO4A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.2410 .有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为C. 0.64、3 : 2 ： 1,0.50、0.24D
13、. 0.64、0.02、它们分别与等物质的量的（）0.24KsCQ、KHCQ、Al 冈収子D. 2 ： 1 ： 33 : 18V mol溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中 S。2的物质的量浓A. 1 : 1 : 1B. 6 : 2 : 3C. 4 :3+ 111. V mL A2 (SQ) 3溶液中含有 Al a g,取一 度是()4125aA.moI/L B9V12.100mL 1 moI含sq2离子_125amoI/L18V-LTAl2(SC4)3 溶液中，含moI, 答案：1.B2.A3.A4.A12.0.2 ; 1.2 1022;【能力提高】空 moI/L54V125amoI/L36
14、VAI离子个.9.D10.C11 Cmol,个,5.B6.C7.C 8.C220.3moI ;1.8 10一、选择题1. 0.5L 1moI/L 的FeCIs溶液与0.2L 1 moI/L 的KCI溶液中，CI浓度比为A. 15 ：2B. 1 ：1C.2. 相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为和溶液的物质的量浓度是A. 1mo 1B.D.3 ：1D. 1 ：3S g，此时测得饱和溶液的密度为1000S：, , moI LM (100 S)M (100 S)jmoI L 1000S?p g cm_3,则该饱3.将标准状况下的 a L HCI （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A.C.moI / L22.4abmoI / L 22400 +36.5a4.某AI 2(SQ4) 3溶液V mL中含B.moI / L224001000abD.moI / L22400+36.5aa g AI 3+，取出V/4 m
