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1、物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络规律点睛1、正确理解五个概念(1) 物质的量：实际上表示含有一定数目粒子的集体。1mol任何粒子的粒子数 与 0.012kgR中所含的碳原子数相同。(粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等)(2) 阿伏加德罗常数(NA)： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通 常使用6.02X1023这个近似值。(3) 气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、 m3/mol。(4) 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。(5) 物质的量浓度(C)：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成
2、 的物理量。单位：mol/L或mol/m3。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式n = m = VN= =x =CVM Vm NA AH M (100 + S)3、有关计算的几个导出关系(1)求气态物质的摩尔质量或相对分子质量：M(g/mol)= P g/L X 22.4L/mol=A对B的相对密度XB的摩尔质量=mRT/PV(2 )比较气体分子数目的多少： 关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1：n2=N1：N2(3) 比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1：n2=V1：V2(4) 关于物质的量浓度的计算令 八 1000mL x dg /mL xw nmo
3、lk Cm、=（B）Mg / mol x 1LVLC（浓溶液）-V（浓溶液）=C （稀溶液）-V（稀溶液） 二、阿伏加德罗定律的应用知识网络(概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。-同温、同压：n1：n2=V1：V2=N1：N2推论同温、同压、同质量：v1：v2=m1：m2同温、同压：P1：P2=M1：M2同温、同体积：n1：n2=p1：p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度 P (g/L)=M(g/mol)/22.4 (L/mol) D(相对密度)=P 1/P 2=M1/M22、求相对分子质量M(或平均相对分子质量M)的几种方法(1) M=
4、22.4p(2) M = oM(A)+ M(B)【a、b为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】a + b M =M(A) m%+M(B) n%【m%、n%为A、B的体积分数】3、确定气体分子组成若2体积气体Ax于1体积气体By恰好完全反应生成A2B,由阿伏加德罗定律可知：气 体的分子数之比等于体积比，即Ax：By：A2B=2:1:2，所以两气体反应物为双原子分子即A2和 b2 。4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。列式计 算时，上下单位应一致，左右单位相对应。5、 平均值规律及应用(1)依据：若M(A)M(B),则M(A) M M(B)，
5、M代表平均相 对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)应用：已知M，可以确定M(A)、M(B)的范围；或已知M(A)、M(B)，可以确定M的 范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要根据条件先确定下来 再作出判断。选择题1.设Na为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（A.B.C.D.2.3.4.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.实验室里需用4
6、80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）称取7.68g硫酸铜，加入500mL水称取12.0g胆矶配成500mL溶液称取8.0g硫酸铜，加入500mL水称取12.5g胆矶配成500mL溶液VA.B.C.D.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取万mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）125a A. mol/L9V 125a C. mol/L36V125aB. mol/L18V 125aD. mol/L54V24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2
7、Cr2O7溶液完 全反应，已知Na2SO3被K.Cr.O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 （）A.+2B.+3C.+4D.+55 .氯气剧毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应化学方程式为： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（）A.3.4gB.1.7gC.6.8gD.0.85g6.将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定C*为0.5mol/L，若 将ag原混合物加热至恒重的质量为（）A.53.0gB.17.0gC.26.5g D.8.4gR2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离
8、子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化 合价为（）A.+5B.+6跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子C下列数量的物质中，含原子数最多的是（A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH37.8.9.10. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（A F2B Cl2C HCl11. 下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LC 17g OH-和19g H3O+所含电子数相等12. 在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
9、D. +8C.+7)1.8g水 D 3.01X1022个磷酸分子)C 13.5g 水 D 6.02X 1023 个 Ar 原子)CO248g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数）A 98g H2SO4B 6.02X1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气13. 下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数14. 在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）nBC 16n D 8n1615. 在
10、标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（ ）A H2B N2C COD CO216. 同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该 未知气体的分子量为（）A 28B 64C 32D 4417. 两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气 体一定具有相同的（）A原子总数 B质子总数C分子总数D质量18. 按下列实验方法能达到要求的是（）A. 用托盘天平称量25.20g NaCl固体B. 用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D. 用250
11、mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液19. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A. 定容时观察液面仰视B. 定容时观察液面俯视C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水20. 用6. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A. 溶于500mL水中B. 溶于1L水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L21. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/LC.6.25mol/LB. 6mol/
12、LD. 6.75mol/L22. 某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该 元素此种化合价的数值是（）A. （nm） /3B. （nm） / （n+m）C. （mn） /3D. （n） /26.523. 把30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（）A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/LD. 2mol/L24. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液
13、的物质的量浓度之比是（）3A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:125. 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()4A. 称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水B. 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C. 称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液26. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=ClT =1/2Na+=SO：-，则其溶质可能是()A. KCl，Na SO24B.KCl，Na2SO4，NaClC. NaCl，N
14、a2SO4,K2SO4D.KCl，K2SO4，Na2SO427. 某结晶水合物的化学式为R - xH2O其相对分子质量为Mr，在25C时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是()A. 饱和溶液的物质的量浓度100a (Mr-18x) /MrVB. 饱和溶液的质量分数a (Mr-18x) / (a+b) MrC. 25C，R 的溶解度 100a (Mr-18x) / (bMr+18ax)D. 饱和溶液的密度(a+b) /V28. 已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是()A.B. C.D.29. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大 小的顺序为()A.甲 乙丙丁B.T甲乙=丙C.甲=T乙=丙D.T甲乙丙30. 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气
