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1、一、 盐 类 水 解 的 实 质盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟 水电离出来的H+或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡 发生移动，结果溶液中c（H+）、c（OH ）发生了相对改变，从而使 溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程 式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号（J） 或气体符号（T ）。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7,如CHCOONaNaCO多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二 步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第
2、一步水解程度。如NaCO 在水溶液中水解应分两步写： CO + HO HCQ + OH ,HCO+ H2O H2CO+ OH多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR4H+ + R2（电离，呈酸性），HR+HJ-HR+ OH（水解，呈碱 性），这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性， 如：HPO、HS,如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCQ、 H容、HP。等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH c(NH4 + ) c(H + ) c(OH)例1、浓度为L的八种溶液：HNO HSO CHCOOH Ba(OH)NaOH CHCOONa KCl NHCl ,其pH值由小到大
3、的顺序为。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列: 多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解 后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、 水解后显碱性的盐溶液、 一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：例2、室温下pH=9的NaOFH和pH=9的CHCOON溶液中， 设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为 Amol/L和Bmol/L, 则A和B的关系为。分析： 在 pH=9的 CHCOONa溶液中，c(OH )=衡可知：c(OH 尸c(HS )+c(H )+2c(HhS),故选 B、D。答案：B、 D。一、选择题： ( 每题有 1 2 个正确答案)1、下列各物质投入水中，
4、因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A 、 NaHS4OB、 Na3PO4C、 CH3COOHD、Al 2(SO4) 32、物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY和NaZ的溶液，其 pH值依次为8、9、10,则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是()A 、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、 HZ、 HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A 、盐类水解是中和反应的逆反应B 、盐类水解过程是吸热过程C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、
5、 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 ( )A 、 Na、 OH、 H2PO4、 NO3B、 AlO2、 K、 CO32、NaC 、 Al3、 Cl、 AlO2、 NaD、 Fe2、K、 H、NO36、用物质的量都是的CHCOOHI口 CHCOON配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO) 大于 c(Na) 。对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A c(H ) c(OH )B、 c(CH3COOH) c(CH3COO)=LC c(CHCOOHc(CH3COO)D、 c(CH3COO) c(OH)=L7、100mLpH
6、=1伯氨水与100mLpH=3勺盐酸相混合，所得的混 合液 ( )A、显碱性B、显酸性C、显中性D不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液： NaCONaHCOHCO (NH)2CO NHHCQ按c(CQ)由小到大排列 顺序正确的是()A、 R e C、 D 2(HA),设有下列四种溶液：A L的HA溶液B、L的NaHA容液G L的HCl与L的NaHA容液等体积混合液D、L的NaOHW L的NaHA容液等体积混合据此，填写下列空白(填代号):(1)c(H +)最大的是,最小的是(2)c(H 2A)最大的是 c(A 2 )最大的是,最小的是,最小的是答案：一、1、D 2、A 3、A4、C5
7、、B6 、A、B7、A8、B9、G D10、C二、11、(1)NH4 +H2ONH H2O+ Hl+(2)Al3+ + 3HO Al(OH) 3+ 3HI+(3)F+HO=HF+ OH(4)PO 43 +WOHPd +OH, HPOf +H2OHPO +OHH2PO +H2OHPO+ OH12、(1)S2、SO2、HPO、AlO2、HCO(2)NH4 Al3+、Fe3+(3)Na +、SO2、Cl(4)HPQ2、HCO13、Al3+ + 3HC0 =Al(OH)3 J+ 3COT 外 内 因为Al 2(SO) 3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生 成H2。14、为了抑制Fe2+的
8、水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe15、Al2O3因为AlCl 3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl 3水解，以致完全得到Al(OH)3, HCl则挥发掉：AlCl 3+ 3HO=Al(OH)3J + 3HC1T ,高温下，可使 Al(OH)3分解，2A1(OH)3=A12Q+ 3H2O,固体产物为Al2Oo16、Na+CHCOOCl CHCOOHH+OH17、(1)A、D(2)C、D (3)D、A1 10 141 10 5mol/L,这些OH全部是水电离广生的，即 B=101 10 95mol/L,所以，A:B=10 9:10 5=10 4：1。答案：A:B=10 4:1例3、在
9、硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式 正确的是()A、c(OH 尸c(HS ) + c(H ) +c(HzS)B、c(OH 尸c(HS ) + c(H )+2c(HzS)C、c(Na )=c(S 1 2 ) + c(HS ) + c(HzS)D、c(Na )=2c(S2 ) +2c(HS ) +2c(HzS)分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在 下列平衡：HO+ 5 - HS + OH, H9+HkHS+ OH, H2O H + OH。据电荷平衡：c(Na ) +c(H )=2c(S2 ) +c(HS ) + c(OH ), 据物料平衡：c(Na )=2c(S 2 ) +2c(HS )+2c(HzS)。由上述两个平
