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1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：第二节 化学能与电能学案阅读课本P39-P41，并完成下列任务：一、能源的分类：1一次能源：_的能源。2二次能源：一次能源经过_、_得到的能源。二、化学能间接转化为电能思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？化学能 _ _ 电能发电机蒸汽燃烧我认为，这样的能量转化的利弊是什么?如何改进呢? 能否将化学能直接转化为电能？三、化学能直接转化为电能1、原电池的定义及形成：、电流是_的定向移动形成的；、电子流出的电极为_(正/负)极，电子流入电极为_(正/负)极，电流方向与电子流向_（相同/相反）；、Zn与稀H2SO4反应为_（吸热/放热）表现为化学能转化为_ 【实验
2、一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。我看到的现象稀硫酸请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，【实验探究二】氧化还原反应通常是同时同地发生的，能否设计实验，通过导线使得氧化反应在锌片上进行，还原反应在铜片上进行？并且检验导线中是否有电流通过。仪器和试剂有：铜片、锌片、导线、原电池装置，电流表、稀硫酸：现象铜片锌片电流表电流表指针偏向_片在方框中绘制出实验装置图通过此实验可以发现：化学能直接转化成了电能.像这种_的装置，我们称为：原电池.【思考与交流】请思考后填写以下空白：Zn 比Cu_，用导线或接触在一起时，Zn片_电子（ Zn2e = Zn
3、2+）变成_进入溶液，电子经导线流向_片， 溶液中的_移向_片得电子被还原成_（2H+2e = H2 ）原电池反应要比化学反应_（快/慢）2、原电池反应的本质及工作原理：外电路：导线上电子是由_片流向_片;内电路：溶液中阳离子如（H+）向_片移动，阴离子如(SO42-)向_片移动；正极_(得/失)电子，发生_反应；负极_(得/失)电子发生_反应。原电池反应的本质是_反应。、原电池的构成条件：具有_ _的两个电极；电极间_ _；电解质溶液_；能自发进行的氧化还原反应。、原电池的正负极判断：通常情况下_作负极，_等作正极。负极正极电极材料活泼性_的金属活泼性_的金属或能导电的_电子流动方向电子_极
4、电子_极电解质溶液中离子移动方向_离子移向的极_离子移向的极发生的反应_反应_反应反应现象电极 电极_或有_【巩固练习】1. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小2. 某金属能跟稀硫酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuABC3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）A A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D A是A
5、g，B是铁，C为AgNO3溶液 4.判断下列叙述正确的是（ ） A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源5下列装置能构成原电池的是( )6下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DCH42O2CO22H2O7将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A B C D
